OBJĘTOŚĆ MOLOWA GAZÓW- PRWO AVOGADRA

Gęstość bezwzględna- określa masę danej substancji zawartą w jednostce objętości:

$$\mathbf{d =}\frac{\mathbf{m}}{\mathbf{V}}$$

Warunki normalne: t= 0°C ( T= 273,16 K)

P= 1013,25 hpa ( 1 atm)

Mol pierwiastka lub związku chemicznego w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych objętość 22,4 dm³. Jest to tzw. objętość molowa gazów.

Prawo Avogadra: w równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia znajduje się zawsze tka sama liczba cząsteczek.

Zad 1. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 22 g tlenku węgla (IV) CO₂?

Zad 2. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują 3 mole amoniaku?

Zad 3. Ile cząsteczek znajduje się w 5,6 dm³ gazu w warunkach normalnych?

Zad 4. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych: a) 0,2 mola tlenku węgla b) 25 milimoli wodoru cząsteczkowego c) 1,5 kilomola azotu cząsteczkowego?

Zad 5. Obliczyć, jaką liczbę moli stanowi: a) 67,2 dm³ wodoru odmierzonego w warunkach normalnych b) 5,6 dm³ metanu (CH₄) odmierzonego w warunkach normalnych c) 11,2 dm³ dwutlenku siarki odmierzonego w warunkach normalnych?

Zad 6. Ile milimoli cząsteczek zawiera 1 cm³ dowolnego gazu w warunkach normalnych?

Zad 7. Oblicz masę: a) 2 dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych b) 0,5 m³ azotu odmierzonego w warunkach normalnych c) 25 cm³ tlenku węgla (CO) odmierzonego w warunkach normalnych.

Zad 8. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych: a) 5 g tlenu b) 12 g CO₂ c) 0,2 g NH₃ d) 4 g N₂O e) 70 g wodoru?

Zad 9. Czy w jednakowych warunkach, podane niżej ilości substancji zawierają jednakową liczbę cząsteczek: 1) 1 g wodoru i 1 g tlenu 2) 1 dm³ wodoru i 1 dm³ tlenu 3) 1 mol wodoru i 1 mol tlenu?

Zad 10. W jakiej objętości tlenu znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 1 cm³ wodoru ( w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)?

Zad 11. W jakiej objętości helu znajduje się taka sama liczba atomów co w 4 cm³ wodoru ( w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury)?

Zad 12. Jaką objętość amoniaku należy odmierzyć, aby próbka zawierała tyle samo atomów, ile zawiera 6 dm³ tlenku węgla w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury?

Zad 13. Która próbka zawiera większą liczbę cząsteczek : 1) mol tlenu czy mol ozonu, 2) dm³ tlenu czy dm³ ozonu , 3) gram tlenu czy gram ozonu?

Zad 14. Uszeregować następujące próbki w kolejności malejącej liczby atomów: 2 g tlenu, 0,2 mola wodoru, 4,48 dm³ helu.

Zad 15. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 12,04*10²⁴ cząsteczek amoniaku?

Zad 16. Ile cząsteczek znajduje się w 1 cm³ gazu w warunkach normalnych?

Zad 17. W ilu dm³ CO₂ ( warunki normalne) znajduje się 6g węgla?

Zad 18. W ilu dm³ amoniaku (warunki normalne) znajduje się 11,2 dm³ SO₂ ?

Zad 19. Ile moli atomów azotu znajduje się w p dm³ tlenku azotu (I) ( N₂O) w warunkach normalnych?

Zad 20. W ilu dm³ Cl₂O ( warunki normalne) znajduje się taka sama ilość chloru, co w 6,75 g ClO₂?

Zad 21. W ilu milimolach CO₂ znajduje się taka sama ilość węgla , co w 44,8 cm³ CO ( warunki normalne)?

Zad 22. Obliczyć gęstość w warunkach normalnych: a) tlenu b) CO c) azotu d) wodoru e) H₂S.

Zad 23. Obliczyć masę cząsteczkową gazu, jeżeli jego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,96 g/dm³.

Zad 24. Ustalić wzór sumaryczny tlenku azotu wiedząc, że gęstość tego gazu w warunkach normalnych wynosi 1,96 g/dm³, a azot tworzy tlenki, w których jest I, II, III, IV i V-wartościowy.

Zad 25. Obliczyć w gramach masę cząsteczki gazu, którego gęstość wynosi 0,76 g/dm³ w warunkach normalnych.

Zad 26. Oblicz stosunek: a) objętości jednakowych mas CO i N₂ b) mas jednakowych objętości CO i N₂