Ściąga na chemie budowa atomu dosyć duża, ale prztydatna

Liczba protonów=Z Liczba Neutronów=A-Z

Liczba Elektronówe-=Z Liczba Nukleonów=A

Liczba Masowa=A Liczba Atomowa=Z

Skład jądra - X neutr i X Prot

ms-Spinowa liczba kwantowa

Pozytony - Antyczastki elektronów


- Promieniowanie naturalne - Polega na samorzotnej emisji z jąder niektorych pierwiastków cząstek α lub β oraz promieniowania elektromagnetycznego


- Promieniowanie α - Cieżkie, 200km/s, promieniowanie małe przenikliwe, odchyla sie w polu magnetycznym

+| / |-

+| / |-

+| | |-

/\ /\ /\

|=====|

|=====|

________


Promieniowanie β - strumienie szybkich elektronów

= 30000-297000 km/s | Neutron -> P+ + e- + (0.0)V


Zasada nieoznaczoności Heisenberga − reguła, która mówi, że istnieją takie pary wielkości, których nie da się jednocześnie zmierzyć z dowolną dokładnością.


- Stan podstawowy atomu to stan o najniższej możliwej wartości energii elektronów w atomie, a każdy stan o wyższej energii elektronów to stan wzbudzony atomu.


- Zakaz Pauliego - W atomie nie mogą istnieć 2 elektrony o identycznynm stanie kwantowym, tz. o tych samych wartościach 4 przypisanych im liczb kwantowych: n, l, m, ms


- W stanie stacjonarnym elektrony rozmieszczane są w podpowłokach(orbitalach) i w powlokach, zaczynając od najniżej energetycznych


- Atomw stanie podstawowym ma najwieksza liczbe elektronow niesparowanych (regula Hunda)


- /\ Pojedynczy el.(niesparowany) /

/\ \/ Dwa el. o przeciwnych spinach(sparowane)


- Jądro atomu i pozostale el. zwykle nie biora uzuiału w reak. chem. dlatego nazywa sie je rdzeniem atomowym


Elementarne składniki atomu:

- Nukleony - Skupione w jadrze, czyli protony i neutrony

- Elektronym znajdujące sie w przestrzeni poza jądrem - o ładunku elektrycznym -1 i masie równej 1/8400u


- Fotony - cząstki niemające ładunku ani masy. Są to kwanty czyli porcje promieniowania elektromagnetycznego


- Neutrina - Cząstki bez ładunku elektrycznego, o masie znacznie mniejjszej od masy elektrony, ktore towarzyszą przemianie neutronu w proton i elektron

n0 --> P++ ee+ v(Neuterino)


Atomowa jednostka masy (1u) ma wartość 1,66*10-24g i jest to 1/12 masy atoma izotopu wegla 12C


mat = %m1*A1+%m2*A2+... / 100%

A- Liczby masowe izotopów / %m procentowe zawartosci poszczegolnych izotopów


Ddefektoskopia - wykrywanie ukrytych wad stosowaniem izotopów promieniotwórczych


Zjawisko promieniotworczości polega na samorzutnym rozpadzie jąder atomowych


Reguła Soddy'ego fajansa mówi że:

- Każdej przemianie α towarzyszy zmniejszenie liczby masowej o cztery jednostki i zmniejszenie liczby atomowej o 2

- Każda przemiana β powoduje podwyższenie liczby atomowej o jeden przy niezmienionej liczbie masowej izotopu.


+ Prom Naturalne: uranowo-aktynowy, uranowo-radowy, torowy

+ Szereg sztuczny, neptunowy, wywodzacy się od plutonu, nie występującego w przyrodzie, lecz otrzymanego sztucznie.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ściąga na chemie [Jasiorski], Mechanika i Budowa Maszyn PWR MiBM, Semestr I, Chemia materiałów
ściąga na chemie [Jasiorski]
sciaga na chemie na 2 semestr mala, 2 semestr
sciaga na chemie na 2 semestr, 2 semestr
ściąga na chemie
Ściaga na chemię - teoria, AGH, chemia
rozkladana sciaga na chemie wapno
ściąga na chemie [Jasiorski]
aachemia, sciaga wersja 1, Pytania na Chemię:
Ściąga budowa atomu
ściąga duza, Semestr 3 moje, MAT BUD 2, sprawka do wszystkiego, Sćiąga na egzamin
Wykład 1, budowa atomu, wiązania chemiczne
Jak ściągać na maturze
chemia budowa atomu
ściaga na filozofie, filozoficzne i etyczne cośtam