Sprawozdanie: Po sporządzeniu 10 buforów octanowych według instrukcji i po dodaniu roztworu kazeiny w kwasie octowym. Obliczyłem ilość moli i odpowiednie stężenia dla kwasu i soli. Wyniki obliczeń umieściłem w tabeli poniżej.

Lp.	n CH3COOH	n CH3COONa	[CH3COOH]	[CH3COO^-]
1	0,0020	0,0000	0,00050	0,00005
2	0,0018	0,0002	0,00045	0,00010
3	0,0016	0,0004	0,00040	0,00015
4	0,0014	0,0006	0,00035	0,00020
5	0,0012	0,0008	0,00030	0,00025
6	0,0010	0,0010	0,00025	0,00030
7	0,0008	0,0012	0,00020	0,00035
8	0,0006	0,0014	0,00015	0,00040
9	0,0004	0,0016	0,00010	0,00045
10	0,0002	0,0018	0,00005	0,00050

Następnie po odwirowaniu próbek, pobrałem z każdej 2 ml roztworu i dodałem do 4 ml odczynnika biuretowego (wcześniej przygotowanego w probówkach). Po około 30 min. przeprowadziłem badania kolorymetryczne dla danych prób Odczytaną absorbancje dla światła o dłógości fali 530 nm. wraz z zawartością białka w roztworze liczoną z krzywej wzorcowej o równaniu y=32,2x – 0,30 (gdzie y oznacza zawartość białka w g/l, a x oznacza wartość odczytanej absorbancji.) i pH roztworu buforowego (licznego ze wzoru gdzie K = 1,753*10^-5 to stała dysocjacji kwasu octowego)Uzyskane wyniki przedstawiłem w tabeli.

Lp.	Absorbrancja	Zawartość białka [g/dm^3]	PH buforu
1	0,10	2,92	3,76
2	0,06	1,632	4,11
3	0,00	0,0	4,33
4	0,00	0,0	4,52
5	0,00	0,0	4,68
6	0,00	0,0	4,84
7	0,00	0,0	5,00
8	0,02	0,344	5,19
9	0,14	4,208	5,41
10	0,16	4,852	5,76

Wnioski:

Z wykresu punkt izoelektryczny dla kazeiny jest równy prawie 4,7 pH. Pomimo uzyskania dość płaskiego minimum dla punktów doświadczalnych wynik jest dość bliski wartości spodziewanej(znaleziona wartość pH=4,68). Wynika z tego ze kazeina zachowuje strukturę obojętną w dość kwaśnym środowisku.