Atom-Budowa- składa się z jądra i otaczających to jądro elektronów. W jądrze znajdują się z kolei nukleony: protony i neutrony. Neutrony są cząsteczkami obojętnymi elektrycznie, protony noszą ładunek elektryczny dodatni, zaś elektrony – ujemny. Masa Atomowa- jest średnią ważoną mas atomowych obu odmian izotopowych z uwzględnieniem ich rozpowszechnienia w przyrodzie. Liczba Masowa- wartość opisująca liczbę protonów i neutronów w jądrze atomu danego izotopu pierwiastka. Liczba Atomowa- określa, ile protonów znajduje się w jądrze danego atomu. Jest także równa liczbie elektronów niezjonizowanego atomu. Jon- atom lub grupa atomów połączonych wiązaniami chemicznymi, która ma niedomiar lub nadmiar elektronów w stosunku do protonów. Obojętne elektrycznie atomy i cząsteczki związków chemicznych posiadają równą liczbę elektronów i protonów, jony zaś są elektrycznie naładowane dodatnio lub ujemnie. Kation-jon o ładunku dodatnim. Podczas elektrolizy roztworu podąża do elektrody ujemnej zwanej katodą.

Anion-jony o ładunku ujemnym, czyli atomy bądź cząsteczki występujące w stanie nadmiaru elektronów. W procesie elektrolizy cząstki te wędrują do elektrody anodowej. Powłoka Elektr.- jest to zbiór elektronów o zbliżonej wartości energii 2) zbiór orbitali atomowych zapełnionych przez elektrony o zbliżonej energii.

Orbital Elektr.- funkcja falowa jedno elektronowa opisująca elektron znajdujący się w polu wytworzonym przez pojedyncze jądro atomowe (orbital atomowy, jedno centrowy) lub przez kilka jąder atomowych (orbital molekularny, z reguły – wielo centrowy) oraz przez inne elektrony. Znajomość energii orbitali umożliwia określenie konfiguracji elektronowej atomów i cząsteczek

Zakaz Pauliego- na jednym orbitalu dwa elektrony muszą mieć przeciwną orientacje spinu Reguła Hunda- liczba nie sparowanych elektronów w danej pod powłoce powinna być możliwie jak największa. Pary elektronów tworzą się dopiero po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej pod powłoki przez elektrony niesparowane. Układ Okresowy- zestawienie wszystkich pierwiastków chemicznych w postaci rozbudowanej tabeli, uporządkowanych według ich rosnącej liczby atomowej, grupujące pierwiastki według ich cyklicznie powtarzających się podobieństw właściwości, zgodnie z prawem okresowości Dmitrija Mendelejewa.Jest to zbiór sztucznie i naturalnie stworzonych pierwiastków. Izotopy- jest to odmiana pierwiastka o tej samej liczbie atomowej, a różnej liczbie masowej. różnice w masach powodują ze w formie czystej mają one inną gęstość, temp. wrzenia, topnienia i sublimacji. Dzielą się na trwałe: nie ulegają samorzutnej przemianie na izotopy innych pierwiastków. Nietrwałe: promieniotwórcze. Atomy których jądra są niestabilne i samorzutnie ulegają przemianie promieniotwórczej, dając w wyniku tego inne atomy oraz wydzielając energię w postaci promieniowania gamma i energii kinetycznej produktów przemiany. Zastosowanie: czujniki przeciwpożarowe, medycyna przemysł spożywczy. Mieszanina jednorodna- cząstki rozpuszczalnika i cząstkami fazy rozpuszczonej porównywalnej wielkości- roztwory właściwe. Mieszanina Niejednorodna- duże różnice: widzialne gołym okiem, między cząsteczkami rozpuszczalnika, a cząstkami fazy zawieszonej w rozpuszczalniku np opiłki żelaza w wodzie Roztwór-Rodzaje- to nierozdzielająca się w długich okresach czasu mieszanina dwóch lub więcej związków chemicznych. Skład roztworów określa się przez podanie stężenia składników. W roztworach zwykle jeden ze związków chemicznych jest nazywany rozpuszczalnikiem, a drugi substancją rozpuszczaną. Który z dwóch związków uznać za rozpuszczalnik, jest właściwie kwestią umowną, wynikającą z praktyki i tradycji. Rodzaje: ze wzg. na stan skupienia: ciekłe, gazowe, stałe. Koloidy- są to układy o dużym stopniu rozdrobnienia. Są stanem pośrednim pomiędzy roztworami rzeczywistymi, które są układami fizycznie jednorodnymi o rozdrobnieniu cząsteczkowym a zawiesinami i mieszaninami niejednorodnymi. Mieszanina, a związek chemiczny-Związki chemiczne to trwałe połączenie przynajmniej dwóch pierwiastków

Mieszanina to układ złożony z co najmniej dwóch substancji zmieszanych w dowolnym stosunku. Roztwory, rozpuszczalność- rozpuszczalność jest to stężenie roztworu nasyconego, które wyraża się najczęściej jako liczbę gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Wiązania chemiczne-oddziaływania powodujące, że atomy łączą się w cząsteczki jonowe-gdy różnica elektroujemności pomiędzy łączącymi się pierw.>1,7.Polega na przeniesieniu elektronu z jednego atomu do drugiego atomu, w wyniku czego równo ujemne jony, które przyciągają się wzajemnie siłami elektrostatycznymi. kowalencyjne- gdy łączą się ze sobą atomy pierw. zaliczanych do niemetali. Mechanizm tworzenia, dążenie do przyjęcia konfiguracji gazu szlachetnego(dublet oktet).Charakteryzuje się wspólnymi parami elektronów pomiędzy atomami tworzącymi cząsteczkę. Z kwantowym modelem to wiązanie powstaje w wyniku nakładania się orbitali atomowych. atomowe-spolaryzowane- wiązanie pośrednie między jonowym a atomowym. Przesunięcie pary elektronowej wiążącej atomy w kierunku atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego . metaliczne- ogólna nazwa dla wszystkich wiązań chemicznych pomiędzy atomami metali. wiązanie wodorowe-jest skutkiem oddziaływań pomiędzy atomami o dużej elektroujemnością atomami H. Występuje najczęściej w związkach wodoru z fluorem, chlorem, tlenem, azotem. Elektroujemność-to miara tendencji do przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka, gdy tworzy on związek chemiczny z atomami innego pierwiastka. Bardziej elektroujemny pierwiastek "ściąga" do siebie elektrony tworzące wiązanie z atomem mniej elektroujemnym. Na wielkość elektroujemności główny wpływ mają: odległość powłoki walencyjnej od jądra atomu.2)dążenie każdego atomu do stworzenia sytuacji, w której ostatnia obsadzona elektronami powłoka będzie zawierać 8 elektronów. Krystaliczne ciała mają uporządkowanie dalekiego zasięgu Amorficzne ciała-występuje uporządkowanie bliskiego zasięgu. Anizotropia-Wykazywanie odmiennych właściwości (rozszerzalność termiczna, przewodnictwo elektryczne, współczynnik załamania światła, szybkość wzrostu i rozpuszczania kryształu) w zależności od kierunku. Ciała anizotropowe wykazują różne właściwości w zależności od kierunku, w którym dana właściwość jest rozpatrywana. Monokryształ- Prawidłowe rozmieszczenie przestrzenne atomów z jednakową orientacją wszystkich komórek sieciowych w całej objętości. Polikryształ-ciało stałe będące zlepkiem wielu monokryształów, zwanych ziarnami, uporządkowanie tylko wewnątrz pewnych obszarów(ziaren) Komórka elementarna-najmniejsza jednostka z której można zbudować kryształ poprzez dodawanie jej w trzech prostopadłych kierunkach. Tworzy krystaliczną, zamkniętą siec przestrzenną. Prawo Daltona-Prawo ciśnień cząstkowych : "Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów jest równe sumie ciśnień wywieranych przez składniki mieszaniny, gdyby każdy z nich był umieszczany osobno w tych samych warunkach objętości i temperatury, jest ono zatem sumą ciśnień cząstkowych." Prawo objętości cząstkowych głosi: "Objętość zajmowana przez mieszaninę gazów jest równa sumie objętości, które byłyby zajmowane przez składniki mieszaniny, gdyby każdy z nich był umieszczony osobno w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, czyli jest równa sumie objętości cząstkowych." Równanie gazu doskonałego-to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste. pV = nRT Prawo Avogardo- równe objętości różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. zawierają taką samą liczbę cząsteczek Vmol=22,4 dm3/mol.

Półprzewodniki - materiały które w temp zera bezwzględnego mają całkowicie obsadzone pasmo walencyjne i całkowicie puste pasmo przewodnictwa szerokość pasma zabronionego nie przekracza 3eV.Rodzaje: samoistne- monokryształ przewodnika pozbawionego defektów sieci krystalicznej i domieszek, czyli nie zawierający obcych atomów w sieci krystalicznej. niesamoistny(domieszkowy)- półprzewodniki typu n-półprzewodnik w którym elektryczność jest przenoszona przez nadmiar elektronów .półprzwodnik typu p- elektryczność jest przenoszona przez dziury elektronowe. Stopy metali-mieszanina dwóch lub większej liczby metali, lub metali z niemetalami. Stopy posiadają całkiem inne właściwości niż metale z których powstały. Trzy rodzaje stopów: roztwór stały z atomami podstawionymi: składniki stopu rozpuszczone jeden w drugim; roztwór stały międzywęzełkowy: atomy drugiego pierwiastka ulokowane są pomiędzy atomami macierzystymi; związek międzymetaliczny: atomy obu metali wiążą się ze sobą w cząsteczki związku posiadającego własną całkowicie niezależna strukturę krystaliczna. Każda z cząsteczek umieszczona jest w określonej pozycji w węźle sieci krystalicznej, a więc atomy obu pierwiastków są w tym przypadku wysoce uporządkowane. Chemia organiczna-dziedzina chemii zajmująca się badaniem budowy, właściwości oraz reakcji związków chemicznych zawierających węgiel, a także opracowywaniem różnorodnych metod syntezy tych połączeń. Ponadto związki organiczne zawierać mogą atomy innych pierwiastków, takich jak wodór, tlen, azot, fosfor

Ciecze-stan pośredni między gazami a ciałami stałymi. Odległości międzycząsteczkowe są mniejsze niż w gazach, a siły oddziaływań większe. Ciecze mają własną objętość, przyjmują kształt naczynia. Zmieniają stan skupienia w stały bądź gazowy. lepkość-jest to opór przeciwdziałający jej płynięciu. W wyniku działania sił międzycząsteczkowych podczas ruchu poszczególnych warstw cieczy względem siebie, występuje opór-tarcie wewnętrzne. Im większa lepkość tym wolniejszy przepływ. napięcie powierzchniowe-powstaje w wyniku wzajemnego oddziaływania cząsteczek we wnętrzu i na powierzchni cieczy

Ciała stałe bezpostaciowe-cząsteczki ułożone chaotycznie. W stanie amorficznym występują zwykle substancje, które są zdolne do krystalizacji ale ze względu na duży rozmiar cząsteczek, zanieczyszczenia lub szybkie schłodzenie cieczy nie mają warunków, aby w pełni skrystalizować. krystaliczne-mają uporządkowaną budowę

Klasyfikacja kryształów zw na rodzaj sił wiążących-cząsteczkowe-cząsteczki utrzymywane w wyniku oddziaływania: dipolowego i sil van der Waalsa, niska temp. topnienia, cz. miękkie, słabe przewodniki elektr.

,jonowe-w kryształach jonowych dochodzi do całkowitego przechwycenia chmur elektronów walencyjnych z atomów jednego rodzaju przez atomy drugiego rodzaju. Kryształy są twarde, mają wysoką temp. topnienia, nie ma wyróżnionego kierunku wiązania, kryształy są złymi przewodnikami ciepła i pradu. kowalencyjne- atomy związane są ze sobą wiązaniami. Atomy przyjmują stabilną konfigurację elektronową odpowiedniego gazu szlachetnego poprzez uwspólnienie elektronów. atomowymi. Kryształy twarde, izolatory w niskich temp.; przewodniki w wyższych temp. metaliczne- swobodne elektrony, dobre przewodnictwo cieplne

Pasmowa teoria ciała stałego-teoria tłumacząca właściwości elektronowe ciał stałych; opiera się na założeniu, żę podczas podczas powstawania struktury krystalicznej ciała stałego dozwolone dla elektronów poziomy energetyczne swobodnych atomów rozszczepiają się tworząc pasma poziomów blisko leżących. Gazy- nie mają określonego kształtu ani objętości, lecz przyjmują kształt i objętość zbiornika, w którym się znajdują. Cząsteczki w ciągłym, chaotycznym ruchu, o szybkości rosnącej wraz ze wzrostem temp. gaz doskonały-cz. gazu są tak małe, że można je uważać za punkty materialne; pomiędzy cz. nie występują siły wzajemnego przyciąganie, ani odpychania; cz. poruszają się stale i bezładnie po torach prostoliniowych, zderzając sie ze sobą i ściankami naczynia, w którym się znajdują; zderzenia są doskonałe sprężyste; śr. energia kinetyczna jest proporcjonalna do temp. gazu w skali Kelvina. Elementy symetrii kryształu-podanie operacji symetrii przekształcających kryształ sam w siebie:

translacja izomeria polegająca na równoległym przesunięciu figury, zbioru geometrycznego o pewien ustalony wektor na prostej płaszczyźnie lub przestrzeni. Zmoenie położenie figury nie zmieniając jej kształtu, w stosunku do innych figur nie podlegających temu procesowi. Obrót,inwersja,obroty inwersyjne, płaszczyzny odbicia.

Defekty kryształów Schotky'ego,- defektem tego typu jest brak atomu w węźle sieci przestrzennej zwany wakansem lub luką. Powstają one przede wszystkim wskutek drgań cieplnych, które są tym większe im wyższa jest temp.

Frenkla- defekt sieci krystalicznej polegający na tym, że część atomów znajduje się w teoretycznie zabronionych pozycjach międzywęzłowych. Obserwować można to tylko w kryształach tworzonych przez metale alkaiczne, w których odległość miedzy atomami w sieci krystalicznej są wystarczająco duże.

Defekty liniowe-zakłócenia budowy krystalicznej, które w jednym kierunku mają wymiar kilku odległości atomowych, a w drugim całego ziarna znacznej jego części. Dyslokacja krawędziowa- wywołuje obecność w przestrzennej sieci krystaliczne dodatkowej półpłaszczyzny obsadzonej atomami, której krawędź stanowi dowolna linia brzegowa nazywana linią dyslokacji. Dyslokacja śrubowa-wyznacza granicę między przesuniętą i nieprzesuniętą częścią kryształu.