Aleksandra Puszcz

Sól 1 - węglan miedzi (II), CuCO₃

Krótki opis przygotowania próbki do analizy (ew. równania reakcji):

Do soli w postaci krystalicznej dodaję wodę w celu rozpuszczenia jej. Sól nie rozpuszcza się w wodzie nawet po podgrzaniu na palniku.
Dodany odczynnik	Obserwacja	Wnioski	Równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe)
HNO3	Zawartość probówki burzy się, sól w postaci krystalicznej rozpuszcza się tworząc klarowny roztwór.	Identyfikowaną solą jest węglan, a wydzielający się gaz to dwutlenek węgla. Zidentyfikowałam anion CO3^2-.	MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2 CO3^2- + 2H^+ H2O + CO2
NaOH	Pojawia się barwny - niebieski, galaretowaty osad.	Wykrywanym kationem jest kation miedzi (II).	2NaOH + CuCO3 Na2CO3 + Cu(OH)2 Cu^2+ + 2OH^- Cu(OH)2

Sól 2 - chlorek cynku (II), ZnCl₂

Krótki opis przygotowania próbki do analizy (ew. równania reakcji):

Do soli w postaci krystalicznej dodaję wody w celu rozpuszczenia jej. Sól rozpuszcza się w wodzie. Rozlewam roztwór do kilku probówek.
Dodany odczynnik	Obserwacja	Wnioski	Równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe)
HCl	Osad nie wytrąca się.	Brak kationów grupy pierwszej.	Zn(NO3)2 + 2HCl ZnCl2 + 2HNO3
AKT	Wytrąca się biały osad rozpuszczalny w rozcieńczonym HNO3.	Brak kationów grupy drugiej.	Zn(NO3)2 + H2S ZnS + 2HNO3 Zn^2+ + S^2- ZnS
(NH4)2S	Wytrąca się biały osad.	Wykryte kationy należą do grupy trzeciej. Jest to kation Zn^2+.	Zn(NO3)2 + (NH4)2S ZnS + NH4NO3 Zn^2+ + S^2- ZnS
HNO3	Osad rozpuszcza się.	Sól rozpuszczalna jest w rozcieńczonym HNO3.	HNO3 + ZnS Zn(NO3)2 + H2S
K4[Fe(CN)6]	Wytrąca się kremowy osad.	Wykryty kation jest kationem grupy trzeciej.	2Zn(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] Zn2[Fe(CN)6] + 4KNO3 2Zn^2+ + Fe(CN)6^4- Zn2[Fe(CN)6]
AgNO3	Wytrąca się biały serowaty osad.	Jest to anion grupy pierwszej.	NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Ag^+ + Cl^- AgCl
Ba(NO3)2	Brak osadu.	Jest to anion grupy pierwszej.	Ba(NO3)2 + 2NaCl BaCl2 + 2NaNO3
Pb(NO3)2	Wytrąca się biały krystaliczny osad.	Wykryty anion jest anionem grupy pierwszej.	2NaCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2NaNO3 Pb^2+ + 2Cl^- PbCl2

Sól 3 - azotan (V) baru, Ba(NO₃)₂

Krótki opis przygotowania próbki do analizy (ew. równania reakcji):

Do soli w postaci krystalicznej dodaję wody w celu rozpuszczenia jej. Sól rozpuszcza się w wodzie. Rozlewam roztwór do kilku probówek.
Dodany odczynnik	Obserwacja	Wnioski	Równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe)
HCl	Osad nie wytrąca się.	Brak kationów grupy pierwszej.	HCl + BaSO4 BaCl2 + H2SO4
AKT	Osad nie wytrąca się.	Brak kationów grupy drugiej.	BaSO4 + H2S BaS + H2SO4
(NH4)2S	Osad nie wytrąca się.	Brak kationów grupy trzeciej.	BaSO4 + (NH4)2S BaS + (NH4)2SO4
(NH4)2CO3	Wytrąca się biały osad.	Wykryty kation jest kationem grupy czwartej.	BaSO4 + (NH4)2CO3 BaCO3 + (NH4)2SO4
HNO3	Osad rozpuszcza się. Zawartość probówki burzy się.		BaCO3 + HNO3 Ba(NO3)2 + H2O + CO2
AgNO3	Osad nie wytrąca się.	Wykryty anion jest anionem grupy piątej.	AgNO3 + Ba(NO3)2 AgNO3 + Ba(NO3)2
Ba(NO3)2	Osad nie wytrąca się.	Wykryty anion jest anionem grupy piątej.	Ba(NO3)2 + Ba(NO3)2 Ba(NO3)2 + Ba(NO3)2
H2SO4 FeSO4	Roztwór przyjmuje brunatne zabarwienie.	Wykryty anion jest anionem grupy piątej.	2NaNo3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 2NO + 3Fe2(SO4)2 + Na2SO4 + 4H2O Powstanie brunatnego zabarwienia: Fe^2+ + xNO [Fe(NO)x]^2+

---