Tydzień 10

słabe kwasy i zasady [jednoprotonowe], stała dysocjacji, stopień dysocjacji [i protolizy], teoria Bronsteda

1. Napisz wzory na stałe dysocjacji CH₃COOH, HCOOH, HCN, HNO₂, HClO i protolizy soli sodowych tych kwasów.

2. Oblicz stopień dysocjacji roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.2 M, pK_a 4.8.

3. Roztwór jednoprotonowego kwasu o pH = 3 ma stopień dysocjacji 46%. Ile wynosi pK_a tego kwasu?

4. Jaka jest wartość pK_b mrówczanów [pK_a kwasu mrówkowego 3.8]?

5. Rozcieńczamy słaby kwas [np. octowy], jak zmienia się: c_kw, [H⁺], , K_a?

6. Stężenie kwasu c_kw = 10^‒3, stała dysocjacji kwasowej K_a = 1.6·10^‒4. Jakie jest pH? [zrobić z równania uproszczonego i kwadratowego, a wyniki porównać].

7. Dlaczego roztwór węglanu sodu jest zasadowy?

8. Jakie jest pH roztworu cyjanku potasu o stężeniu 0.01 M? [pK_a HCN = 10]

---