Semestr I ćwiczenie 18
1.W jaki sposób należy rozpuścić próbkę soli przeznaczoną do identyfikacji?
Sól należy rozpuścic w około 10cm3 wody w probówce.
-jeśli nierozpuszcza się na zimno należy przelac zawartośc probówki do zlewki
i podgrzac ją prawie do wrzenia
-jeśli sól nadal się nie rozpuści należy dodac 2 molowego kwasu azotowego V
lub wodorotlenku sodu
2.Jakie komplikacje wynikną z rozpuszczenia próbki w roztworze HNO3,
a jakie z rozpuszczenia w roztworze NaOH?
-rozpuszczając sól w HNO3 lub NaOH należy uwzględnic to że analizowana
sól będzie zawierała anion azotanowy V lub kation sodu
-dlatego jeśli analizowana sól będzie zawierać jedynie jony azotanowe sól jest
azotanem a jeśli będzie zawierac jedynie jony sodu badana sól będzie solą sodową
-jeśli wykryjemy inne jony oznacza to że musiały one występowac w analizowanej soli
3.Jakie najważniejsze czynności należy wykonać by ustalić grupę kationu
w badanej substancji?
Aby ustalic grupę kationu należy do niewielkiej ilości rozpuszczonej soli
dodac odczynnik grupowy. Zaczynamy od odczynnika grupowego Igr.
i czynnośc powtarzamy z każdą kolejną grupą aż wytrąci się osad.
4.Jakie najważniejsze odczynniki należy przygotować dla ustalenia grupy
kationu w badanej substancji?
-HCl
-tioacetamid
-amoniak
-chlorek amonu
-węglan amonu
5.Jak ustalisz, który z kationów I grupy jest kationem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzed dodanie 10% roztworu KI ,powstają blaszki
Pb(NO3)2 +2KI -> PbI2 ! + 2KNO3
6.Jak ustalisz, który z kationów II grupy jest kationem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie tiosiarczanu sodu ,powstaje czarny osad
Cu(NO3)2 +Na2S2O3 -> CuS2O3 ! +2 NaNO3
7.Jak ustalisz, który z kationów III grupy jest kationem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-dodanie chlorku amonu i amoniaku, powstaje biały galaretowaty osad roztwarzalny
w nadmiarze odczynnika
Al(NO3)2 +3NH3 (aq) +3H2O-> Al(OH)3 ! +3 NH4NO3
8.Jak ustalisz, który z kationów IV grupy jest kationem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-dodanie kwasu siarkowego VI, powstaje biały serowaty osad
Sr(NO3)2 +H2SO4 -> SrSO4 ! + 2HNO3
9.Jak ustalisz, który z kationów V grupy jest kationem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-dodanie wodorotlenku sodu, powstaje biała galareta nierozpuszczalna
w nadmiarze odczynnika
Mg(NO3)2 +2NaOH -> Mg(OH)2 ! +2NaNO3
10.Jakie najważniejsze czynności należy wykonać by ustalić
grupę anionu w badanej substancji?
Należy do dwóch probówek nalac niewielką ilośc rozpuszczonej soli
-do pierwszej dodac AgNO3
-do drugiej dodac BaCl2
Jeśli w probówce powstanie osad należy dodac HNO3 i obserwowac
czy osad się roztworzy.
11.Jakie najważniejsze odczynniki należy przygotować dla ustalenia
grupy anionu w badanej substancji?
-AgNO3
-BaCl2
-HNO3
12.Jak ustalisz, który z anionów I grupy jest anionem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie CuSO4 , powstaje jasnobrunatny osad
2KI + CuSO4 -> K2SO4 ! +CuI2
13.Jak ustalisz, który z anionów II grupy jest anionem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie soli kadmu II, powstaje kanarkowy osad
Na2S +Cd(NO3)2 -> CdS ! +2NaNO3
14.Jak ustalisz, który z anionów III grupy jest anionem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie H2SO4 i ogrzanie, powstaje zapach siarki
Na2SO3 +H2SO4 -> Na2SO4 +SO2! +H2O
15.Jak ustalisz, który z anionów IV grupy jest anionem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie AgNO3 ,powstaje żółty osad
Na3PO4+ 3 AgNO3 -> Ag3PO4! + 3NaNO3
16.Jak ustalisz, który z anionów V grupy jest anionem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie stężonego kwasu siarkowego VI i podgrzanie,
powstają brunatne dymy
4KNO3+ 2H2SO4 -> 2K2SO4 +4NO2 ! + O2! +2H2O
17.Jak ustalisz, który z anionów VI grupy jest anionem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie Pb(NO3)2 ,powstaje biały osad
Na2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 ! +2NaNO3
18.Jak ustalisz, który z anionów VII grupy jest anionem w badanej substancji?
Podaj co najmniej 1 reakcję.
-poprzez dodanie BaCl2 , po podgrzaniu powstaje biały galaretowaty osad
Na2SiO3 +BaCl2 -> BaSiO3 ! +2NaCl