Jacek Olender I rok KiR

ĆWICZENIE I - SPRAWOZDANIE

Część praktyczna

Podpunkt A

Treść: Otrzymać 110g roztworu NaOH, o stężeniu Cp=10%.

Obliczenia

Dane: Masa roztworu – 110g

Stężenie roztworu – 10%

Szukane: Masa substancji rozpuszczanej (NaOH) – x

Masa rozpuszczalnika (H₂O) – x

Z wzoru wiadomo, że:

Po przekształceniu:

Mając masę roztworu – 110g oraz masę substancji – 11g, obliczono masę potrzebnego rozpuszczalnika ze wzoru:

Po przekształceniu otrzymano wzór:

Mając do dyspozycji:

- Cylinder miarowy o poj. 100 cm³ i dokładności do 1 cm³

- Zlewkę o poj. 250 cm³

- Szkiełko zegarkowe

- Wodę destylowaną

- NaOH

Wykonano następujące czynności:

1. Zważono na wadze technicznej szkiełko zegarkowe

2. Na szkiełku zegarkowym odważono 11g NaOH

3. W cylindrze miarowym odmierzono 99 cm³ H₂O

4. Przesypano do zlewki odważoną ilość NaOH i zalano odmierzoną ilością wody, przemieszano bagietką

Obserwacje

Podczas zachodzenia reakcji wydziela się ciepło.

Wnioski

Reakcja jest egzotermiczna.

Podpunkt C

Treść: Z roztworu NaOH o stężeniu procentowym 10% otrzymać 100 cm³ roztworu NaOH o stężeniu molowym równym 0,1mola/dm³.

Obliczenia

Dane: Gęstość roztworu pierwotnego – 1,010 g/ cm³

Masa molowa NaOH – 40 g/mol

Szukane: Objętość 10% roztworu NaOH potrzebna do przygotowania nowego roztworu.

Z proporcji wiemy, że skoro cm³, to

waga 1 cm³ = 1,010g, czyli

waga 1 dm³ = 1010g

Stężenie procentowe roztworu początkowego wynosi 10%. Oznacza to, że na każde 100g roztworu przypada 10g substancji rozpuszczonej. Z proporcji można więc obliczyć, iż na każdy 1dm³ przypada 101g NaOH:

10g substancji – 100g roztworu

X g – 1010g (masa 1dm³ roztworu)

x = 101g NaOH na 1dm³ 10% roztworu

Mając powyższe dane można obliczyć stężenie molowe 10% roztworu:

1 mol – 40g/mol

X mol – 101g

Cm = 2,525 mol/dm³

Korzystając z zasady, iż liczba moli w początkowym i końcowym roztworze jest równa (n₀ = n_t) można obliczyć ilość 10% roztworu NaOH potrzebnego do przygotowania 100 cm³ roztworu 0,1m.

Pamiętając, że , czyli oraz n₀ = n_t tworzy się wzór:

n₀ = n_t, czyli:

Cm₀ V₀=Cm_k V_k

Dokonując przybliżenia:

V₀=4cm³

Mając do dyspozycji przyrządy:

- Kolbę miarową o pojemności 100 cm³

- Pipetę wielomiarową o poj. 10 cm³ i dokładności do 1/10 cm³

Oraz odczynniki:

- Roztwór NaOH o stężeniu procentowym Cp=10%

- Wodę destylowaną

Wykonano następujące czynności:

1. Odmierzono do kolby miarowej pipetą 4 cm³ roztworu NaOH

2. Dopełniono wodą destylowaną do objętości 100 cm³

3. Wymieszano

Obserwacje: Nic nie zaobserwowano.

Wnioski: Prawdopodobnie podczas dalszego rozcieńczania zachodzi reakcja, która jest egzotermiczna, jednak przy tak niskich stężeniach nie da się tego zaobserwować bez odpowiednich przyrządów.