Liczba cząsteczkowa-suma iloczynów atomów o nieparzystej liczbie atomowej wchodzących w skład wzoru empirycznego u tej liczby atomowej.

Liczba kwasowa-ilość mg KOH potrzebna do zobojętnienia 1g substancji o charakterze kwasu. LK=5.61V/m=n*56100/m gęstość wzgl pow: masa=Dpow*29 wzgl.H: masa=Dwodoru*2 Gęstość względem gazu oznacza ile razy masa badanego gazu jest większa od masy gazu względem którego rozpatruje się gęstość w tych samych warunkach piTi tej samej V

Węgiel:*w zw.org jest 4-wartość.i wszystkie jego wart są równocenne*at.C są zdolne do tworz poł z różn.pierw*może tworzyć wiązania jonowe,kowalencyjne spolaryzowane,atomowe;pojedyncze i wielokrotne*wykazuje zdolność łączenia się ze sobą i towrzenia łańcuchów i pierścieni

Prawo Raoulta-prężność pary nasyconej składnikiem nad roztworem pa jest iloczynem prężności pary nasyc pa0 i udziału ułamka molowego w rrze xa.Obn prężn pary zależy od stęże subst rozp

stała krioskopowa i ebulioskopowa:jeżeli xg rozp się w yg subst to w 1000g subst będzie ag=> ag obniża temp o zst to masa molowa rozpuszczalnika powoduje obn temp o v=Kk/Ke

ograniczenia Kk i Ke:rry muszą być rozcieńczone,badana subst nie może wytrącać się z rru przed zakrzepnięciem,nie może dysocjować ani asocjować w rozp(gdy as to Mozn>Mrz,gdy dys to <)

Budowa konstytucyjna:(strukturalna)-przedstawia kolejność i sposób powiązania atomów w cząst na pł

wzór:rozwinięty-uwzgl wszystkie wiązania;uproszczony-nie wyszczeg.wiązańC-H;mieszane-uwzg wpe

Wielokrotność-at.C mogą łączyć się ze sobą i innymi pierw 3rodzajami wiazań

Wielorakość-at.C mogą łączyć się ze sobą 1rodz wiązania tworząc łańcuchy lub cykle

wiąz.koordyn-semipolar-uwspólnieniu ulega para elektronowa i jest włączana w lukę elekt;

donor oddaje akceptor bierze

wiąz.wodorowe-polega na zbliżaniu się atH do wpe innego at i wywołuje to dodatkowe siły przyciągania. jest to tzw.mostek wodorowy tworzący się gł z ONF. WWwewnątrzcz-powoduje powstanie dodatkowego pierścienia w cząsteczce,cyklizację- chelatyzację-kompleks 5/6członowy

WWmiędzycząst-może powodować asocjację(łącz się cz tego samego rodz w agregaty np.dimer;powoduje wzrost temp topn i wrz) lub koasocjację(łącz się różnych cząst w większe agregaty np.układ alkohol-woda)

Zakaz Pauliego-dany orbital mogą zajmować nie więcej jak 2 elektrony

Reguła Hunda-liczba niesparowanych elektronów na danym orbitalu powinna być jak największa

Orb cząst powstają przez nakładanie się orb atom przy czym wytworzone wiązanie sprawia że ruch atomów zachodzi w polu wielu jąder

Hybrydyzacja-wymiesz orbit at różnych co do kszt i en oraz utworz nowych o jednak kszt i en.jest korzystna gdyż w wyniku nakładania się orbitali następuje zmniejszenie en wewn układu

Orbital - powstają w wyniku bocznego nałożenia się orbitali p, d lub f. ścisła definicja: orbital π ma dokładnie jedną płaszczyznę węzłową zawierającą oś międzyjądrową)

Orbital - powstają w wyniku czołowego nałożenia się orbitali s lub p (ścisła definicja: orbital σ nie ma płaszczyzn węzłowych zawierających oś międzyjądrową)

Wartościowość- cecha pierwiastków i grup funkcyjnych określająca iloma wiązaniami chemicznymi może się dany pierwiastek łączyć z innymi

Rzędowość- liczba określająca ile atomów węgla o hybrydyzacji sp³ jest przyłączona do określonego atomu związku organicznego

Chelat- (kompleks wewnętrzny)- związek powstały wskutek utworzenia wiązania wewnątrzcząsteczkowego powodującego powstanie dodatkowego pierścienia

Izomeria-występowanie kilku związków chemicznych o takim samym wzorze sumarycznym i takiej samej masie molowej a różnych właściwościach. Przyczyna:odmienny sposób powiązania atomów w cząsteczce lub odmienny sposób położenia at w przestrzeni przy zachowaniu tego samego sposobu powiązania;

Podział: strukturalna:łańcuchowa, położenia, grup funkcyjnych; przestrzenna:konformacyjna (cząsteczek łańcuchowych i pierścieniowych), geometryczna (pierścieniowa i wiązania podwójnego), optyczna (enancjomeria i diastereoizomeria)

Izomeryzacja-reakcja przejścia jednego izomeru w drugi

Izomeria strukturalna-odmienny sposób powiązania at w cz. Łańcuchowa związana ze zmianą długości łańcucha; położenia polega na tym że podstawnik lub gr.funkcyjna może znajdować się w różnych miejscach łańcucha lub pierścienia przy jednoczesnym zachowaniu dł pierścienia lub członowości pierścienia. Dla benzenu podstawniki przyjmują położenie orto meta i para i jest to ten sam izomer. Izomeria grup funkcyjnych polega na istnieniu związków różniących się gr. funkcyjnymi przy zachowaniu tej samej masy molowej.

Tautomeria-specyficzny rodzaj izom.strukt. polegający na różnym położeniu at H w cząst.

Struktura-sposób wypełnienia atomami przestrzeni tak, że pewna konfigur at (kom.element) jest wielokrotnie powtarzana

Konformacja:zjawisko obrotu atomu z jego podstawnikami wokół pojedynczego wiązania; sposób rozmieszczenia atomów w przestrzeni spowodowany obrotem wokół wiązania pojedynczego. Zależy od wewnątrzcząsteczkowych oddziaływań przestrzennych (wiązania kowalencyjne, wodorowe, oddziaływania dipol-dipol)

Konfiguracja-układy przestrzenne atomów w cząsteczkach które nie mogą wzajemnie przechodzić w siebie przez obrót wokół wiązania pojedynczego, np. cis-trans-but-2-en.

Wzór perspektywiczny(konikowy) i rzutowy Newmana:Emin=naprzeciw,Emax=namprzemian=najtr konformer; gdy podst obok siebie to E1,gdy po przekątnej || to E2>E1

Swobodna rotacja-swobodne przechodzenie podstawników obok siebie, zachodzi gdy en <4kJ/mol. Jest ograniczona gdy jest zawada przestrzenna (duża obj podstawników), gdy tworzy się wiązanie wodorowe, zachodzi tylko w gazach i możliwe w rrach, mocno ograniczona w pierścieniu-brak dla wiązań wielokrotnych

Konformacja pierścieniowa: przyjmując że pierścienie nie mają struktury płaskiej lecz powyginaną i dzięki takiej strukturze możliwe jest zachowanie kątów beznapięciowych zbliżonych do kątów w tetraedrze.

Cykloheksan-konf łóżeczkowa o max energii potencjalnej i krzesełkowa-najbardziej stabilna.Gdy 6 H jest || do gł osi symetrii to jest to pozycja aksjalna, gdy prostopadłe to ekwatorialna.

Geometryczna-wyst gdy w cz są = lub pierścień i gdy są różne podstawniki przy każdym atC połączonych = lub w pierść

Cis-gdy jednakowe grupy leżą po tej samej str wiąz podw, trans-gdy po przeciwnych

Konfig absolut:gdy podst leżą po tej samej str wiąz podw to są Z a gdy po przeciwnych to są E

Różnice między izomerami mogą wynikać z innej gęstości upakowania cząst o config cis-trans i polarności podstawników

Optyczna:wyst gdy 2 cz dają się na siebie nałożyć przestrzennie i gdy mają składniki symetrii (oś, płaszczyznę lub środek). Warunki:nienakładalność cząst na swoje odb lustrz=gdy cząst ma 1 at chiralny (NFSC) albo go nie ma ale jest asymetryczna. Gdy jest więcej at chir to skręcalność jest wypadkową skręcalności każdego z nich (niepodobne chir at C mają różne podst, podobne mają takie same)

At chiralny-asymetryczny; at C który ma wszystkie 4 podst różne.

Czynność optyczna-skręcalność światła spolaryzowanego o pewien kąt.

Światło monochromat-jednobarw spolar-wektor drga tylko w 1płaszcz i po przepuszcz przez warstwe bad zw odchyla się o pewien kąt

Wartość kąta zależy od związku,jego stęż,rodz rozp,stosow dł fali,sł celki pomiar-grub bad warstwy,temp pomiaru

Skręcalność właściwa-alfa wł-zmieszony kąt skręcalności odczytany ze skali przez stęż*grubość warstwy

Skręcalność cząsteczkowa-skręcalność właściwa*masa molowa zw

Skręcalność optyczna-zjaw któro zakłada że spolar prom św jest sumą wekt dwóch promieni spolar kołowo w przeciwnych kier

Polaryzacja-rozsunięcie się w cząst ładunków elementarnych, spowodowane różną elektroujemnością.

Enancjomery-izomery nie będące odbiciami lustrzanymi wzajemnie nienakładanymi na siebie.Mają jednakowe właściwości z wyj. Kierunku skręcalności św spolar, wł biologicznych i niektórych reakcji chem

Racemat-równomolowa mieszanina enancjomerów +- która nie wykazuje zewnętrznej czynności optycznej. Ciekłe mają takie same wł jak enancjomery, a stałe różnią się pewną grupą właściwości oraz odm rozmieszcz ich w sieci kry stal

Diastereoizomert- stereo izomery nie będące względem siebie odbiciem lustrz

Wzór rzutowy Fishera—OH po prawej to D, po lewej to L

Forma mezo-gdy obraz i odbicie nakładają się, część cząst skręca św spolar w prawo a część w lewo o ten sam kąt

Atropoizomeria- izomeria przestrzenna powodowana przez tak znaczne ograniczenie swobody rotacji atomów lub grup atomów dookoła wiązania pojedynczego, że konformery dają się wyodrębnić.

Epimer-cząsteczki różniące się konfiguracją przy jednym asymetrycznym atomie C

Elektroujemność-zdolność at do przyc do sieb elekt;zal od średni atomu,l.el.w at zwłaszcza na zewn powł i otoczenia atomow w cz. Miara elektruj wskazuje odchyl energet pomiędzy realnym wiązaniem AB a oblicz prz zał jego całkowitej kowalencyjności

Potencjał joniz-en potrz do oderwania najluźniej związanego el od izolowanego at (w st gazowym)

Powinowactwo-il en jaka wyzwala się podcz przyłącz się el.do elektr oboj izolow at

Cz.polarna-cz o charakt dipolu trwałego w której chmura elektr wiązania jest przesunięta w str bardziej elektruj at;gdy środek ciężk ład uj nie pokrywa się ze śr ciężk ład dodat

Polarność-zdolność cz do trwałego rozsuw chm el na skutek różnicy elektrouj (δ+,-)

Polaryzowalność-zdolność do polaryzacji pod wpł czynn zewn; odkształc rozkładu ładunku cząstk pod wpł zewn pola el

Polaryzacja-rozsun w cz ład elektr spowodow różną eleuj at lub przyłoż zewn pola el, cz nabiera char polarnego,war:ob. Wpe;dot wszystkich wiąz

Ładunek cząstkowy-umowny ład δ jaki można przyp atomom połącz wiąz spolaryz o dł l tak aby iloczyn δl=mom dipol μ; opis przesun części chm el np.w skutek różn eleuj at

Ład form-dot całkowit przesun chm el w wyn czego tworzy się lub rozr wiąz;okr nadmiar/niedom el w at w stos do l.el.walenc:

f=Valen-(niewiąż+wbior udz/2)

Siła jonowa-miana natęż pola el utworzon przez wszystkie jony znajduj się w rrze I=0.5z²c

Rezonans chemiczny- zjaw stabiliz efektu delokaliz wiąz chem; efekt rezon-dodatk stabiliz strukt cząst która ilościowo jest opisywana przezen rezonan

Efekt ind-przesun elektr wiąz δ wywoł różną eleuj at (I+, I-);jest polaryzacją wiąz poje dyn;sprzyja odszczep H w post Prot. Wielkość efektu:CN>F>Cl>Br>OCH3>OH>C6H5>H>CH3

Efekt pola-zjaw przenosz efektu ind zar wzdłuż wiązań jak i w przestrzeń

Efekt mezomer-zjaw poleg na występ zw chem których bud nie może być prawidł oddana przy pom 1 wz strukturaln;pojawia się gdy w cz są ruchliwe ukł elektronowe tzn wiązanie  i el niewiąż; gdy wiązanie i el znajdą się w dogodno dl i zacz oddział na siebie=sprzęż; mezom jest wyn oddział kwantowo-mechan i wyn z obliczeń kw-mech

Energia rezonan-różn en między en najtrwalsz str mezom E2 i rzeczyw cząst E1 której formą równoważną jest hybryda mezomer

Hybryda-rzeczywista str cząst będąca wyn nałoż się str graficz;im wyższa ER tym cząst bardziej trwała

Hiperkoniugacja-nadsprzęż poleg.na oddziaływ el  wiązania C-H z el. i ulegają one przesun w kier elpi;w wyn nakładania się ef.ind i nadsprzęż otrzym się szereg experym.

Aromatyczność-zw ma bud cykliczną,pierścień jest płaski,dł wszystkich wiązań jest pośrednia między dł wiąz poj i podw;spr czy występ możliwość sprzężenia oraz czy l.el ulegaj sprzęż wynosi 4n+2 n=0,1,2…Huckela

Tautomeria-rodzaj izomerii w kt następ szybkie ustal się równo Izom;polega na szybkim przegrup jonu lub wiąz w obręb.1cz(zazwyczaj jest to proton).Jest zawsze związ ze zwyr i tworz poj wiązania ;ozn strzałki inwalidki;jest zjawiskiem i izom.mogą istniećDesmotropia-rodzaj Tautom/Izom w którym można zidentyfik obie formyPseudomeria-nie można zident form

Równowaga:K=stos stęż subst/prod;ma wpływ polarność rozpuszcz(niepolar sprzyj enolizacji-nie utrudnia delok chm el ani tw.chelatów;polar-solwatują cząst.)

Moment dipolowy-wyst gdy różn w eluj są małe/=0 i powst wtedy ład cząst,gdy kompensacja to brak;ef ind przec skier do mezom obniża wartość modip;im cząst bardziej pol(większy modip)tym Siln oddział występ między nimi i tym więcej en należy zużyć na zmniejsz tych oddział (czyli większa TT i tw)

Zasada winylogii-zas przewiduj prawdopodob występow przedzielenia grup funkc wiązaniem podw.

Efekt ind i mezom-porówn:ind:*jedyny ef elektr w cz nasyc ale dział też w zw z wiąz wielokroć,powoduje polar przez zm położ elektr lub,ma krótki zasięg dział,wzbudza ład na wszystkich at zas działania:mezom:*wyst tylko w cz zaw wiąz wielokrot.zwłaszcza sprzęż ukł takich wiąz,powod polar tylko przez przesun el pi,zasięg ogran do sprzęż układów wiązań,tylko co2atCw ukł sprzęż wiązań podw może przyjąć ład

Dipol-układ dwóch różnoimiennych ładunków. Elektryczny-układ 2 ładunków q umieszczonych w odległości l; indukowany-cząsteczka powstająca na skutek działania zewnętrznego źródła energii, która umożliwia rozłożenie się ładunków w cząsteczce w formie dipolu

T.Arrheniusa-kwToZwiązkiKtóreOdszczH+podczasRozpWh2o,zas-odszczOH-T.Bronsteda-Lowryego-kwToSubstKtóraMożeOddaćProtInnejSubst(jestDonoremProtonów);zas-maTendencDoPrzyjmProt(akceptor)i występRkcjaProtolitHA+BA-+BH+

T.Lewisa-kwJestAkcept(przyjmowaczem)ParyElektronowej,zasDonorem(oddawaczem)Pary

mocKwHAwRozpS-stałaProporcjDoStałejKwasowościKa;możnaJąOkreślJako pKa=-logKa.MiarąMocyKwiZasJestStałaDysocjacji.Im<pKtymKw/zasMocniejsza.MocZalOdBudCząstiWpłŚrodowR-kcji(wpłRozpusz)

WdanymOkresieKwasowośćPołącz zHzEluj(CH3<NH2<OH<F)boładunek,wystSilniejszeOdpychProtonu.

KwasowośćWodorkówzel.atomowejCoWiążeSięZpolaryzowalnWiązań(wlk.jądr+gęstChEl)I>Br>Cl>F.

NaPodstEfektPrzesEl:*gdyH+maTendDoPrzemieszczSięToSubstMaCharKw*podstAkceptorŚciągaDoSiebieEl iZatemmocKw;podstDonorOdpychElWięcMocKw PotJonizacji-ilośćEnPotrzDoSpowodowProcesuOdszczepElektr

KwasowośćZwiązJestZtypemHybryd-najwTamGdzieH+CsąSP;zalOdLiczbyKwaśnychHwcząst-imWięcejTymBardziejKw;wzrostKwaśnościZalOdPowstawWiązańWodorowWewnątrzcz iEfPrzestrzenneTznWcisTwSięWiązWod iMożePowodmocyKwasu.

Klasyfik:zeWzglNa:*szkieletWęglowy:łańc(acykl i alifat)+pierśc=>karbocyk(arom+narom)-tylkoCwPierśc/heterocyk(arom+narom)-innePierwWpierśc*krotnośćWiąz-nasyc;nienasyc;aromat*podobWłaśc=grupyFunkc.

GrupaFunkc-atom/zbAtWyróżnZeWzglNaWielokrotnWystępowWróżnychCząst iWykazujTakieSame/podobnZachSięWRkcach.

Funkcyjność-LjednowartMiejscAktywnWcząstZdolnDoReakcji;zalOdBudCząst(l.gr.funkc),l.wiązańWielokrot,obWP/lulek

SzHomolog-zbZwZawierTąSamąGrFunkcAróżnSięMiędzySobąLiczbąTychSamychJednostekStrukturalnych

SzAnalog- zbZwZawierTenSamSzkieletWęglowyAróżneGrFun

Podstawnik-at/zbAtKtórymiZostałPodstawHwŁańc/pierśc.

RozróżnieniePodst/GrFunk:*aspektPrzebReakcji-podstToAt/grAtNieUczestnWreakcji*aspNazewn-podstJestAt/grAtNieDecydOprzynależnZwDoDanejKlasy;podstawnZawszeSąFluorowce,grAlkoksylowe-ORiNitrowe-NO2

Addycja-przyłączanieA+B=>C Eliminacja-odłączanieC=>A+B Substytuacja-podstawienieAC+BD=>AB+CD

Zapis:schemat,niestechiomRkcja,nieodwrRkcja,głwnProdRkcjioodzielStrMonomerrOdwracZwyjTautom

R.elementar:AC+k=sz=>ACk(+B=w=>AB+Ck)Ck=sz=>C+k szybkośćJestLimitPrzezEtNajwoln

Mechanizm-AB+C=kat=>AC+B;zbRkcjiElemSkładajSięNaSumarPrzebiegRkcjiUwzględniajWszystkieSposTworzRodników;przemianyJakimCząstUlegająPrzechOdSubstratuDoProd;zalOdTempKatRozp,wystProdUbocz;rodnikowy,jonowy:Nukleofil+Elektrofil,założ:*gdyC-XtoCzAtakujJestCz/indywidWktórymWystępTenAt*C-CtoCzAtakJestIndywid*gdyTrudnoRozstrzToCzAtakJestA/indOprostrzBud

RozpHomolit-rozpadNa2rodniki-2takieSameFragmenty RozpHeterolit-niesymetrRozpWiązań;sprzyjaRóżnaEluj:A->-BA++:B-; A-<-BA:-+B+

PodziałReakcji:homo+hetero(nukleofilow:czOboj/anionyOddająceParyElSąZasLew+elektro:czOboj/katPobierParęEl-sąKwLew)

CzynnDecydOPrzebRkcji:*elektron:efektyPrzesunięć*przestrz:zawadaPrzestrz*środowisk:zespZjawZachodzWstanieSkupWktórymProwadzJestReakcja-asocj,koasocj,dysocj,efSolny*kinet-termodyn:zespWart iParametrDecydOszybkDanejRkcji-stężReagentów,rodzIstężKatal,rozp,T,p-dlaGazowej

RównKinet-opisZmianSzybkWzalOdStężPoszczegSkładn RządRkcji-wykładnPotęgWktWystępStężSubstr;rządOgólny-sumaWykłPotWystępPrzyStężWrównowadzeKin Cząsteczkowość-LcząstBiorUdzWnajwolnEtReakcji iNieMusiByćZgodnZrz

StanPrzejśc-stanUkładuGdyEnJestZwiększOwartEa-enAktyw(Ea=E#-Esubstr)

Indywiduum-nietrwCzPrzejścKtŚrCzasŻyciaWynZwykleUłamkiSekund

Podział:*rodniki:mająNiesparElDziękiCzemuMająWłParamagn;zazwBudPł;powstWskHomolitRozpWiązKtóryMożeNastSamorzut/podWpłEn,św,wRedox,przezDziałEnMechan.SąBaktywn iZderzSięDezaktyw.TrwałośćZalOdStabilMezom iRzędowC;słElektrofil*karbokat:Indyw OcharCzynnElektrofil;powstPrzezJonizWiązC-X/przyłProtDoJednZatWiązPodw;trwałość:mezom>III>II>I;EIskierDoKarbkatZwiększJegoTrw*karboan:mająCharCzynnNukleofil;strTetraedr,uzyskSięPrzezOdszczepProtZaPomZadasy/przyłAnionDoWiązPodwCC;trwałZalOdMezom iEI.SąStabilGdyElSąOdciągOdKarbokat.trwZalOdOrbits*karbeny:przejścZwIIwartCktóreMająParę+lukę,sp2,PłBud;sąZdDoReagJakoSilneElektrofBoPotrzParyDoZapełnZewnPowł;powstWrkcjα-elimin*komplDonor-Akcept:połącz2cząstZkt1jestBogataWel=jest donorem,a2maCentraOzmnGęstChmElWskutCzegoPrzyciągChEl1cząst=jestAkc.

DONOR:zwAromZwłaszOpierśSkondens;ZwNienasZpodstawnDziałajDonorowWkierWiązWielokr AKCEPTOR:układom/eterZawGrupSilnPrzycEl,npgrKarbox,nitr,cyjan

TeorStPrzejśc:*czSubstrPrzechWprodPrzesStPrzejścOmaxEn*stPrzZnajdSięWszybkUstalSięZsubstrRówn*oSzybkDecydSzRozpTegoStanuNaProd

Asocjacja-wiązanie się pojedynczych cząsteczek w zespoły cząsteczkowe

Dysocjacja- proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika

Efekt solny- efekt polegający na zwiększeniu rozpuszczalności osadu pod wpływem obecnego elektrolitu nie mającego wspólnego jonu z osadem.

Rozpuszczanie- proces fizykochemiczny polegający na takim zmieszaniu 1 subst w 2 że powstaje jednorodna, niemożliwa do rozdzielenia metodami mechanicznymi mieszanina. Często towarzyszą mu efekty cieplne

Roztwarzanie- zjawisko chemiczne polegające na przechodzeniu substancji stałej do roztworu, połączone z reakcją rozpuszczanej substancji z rozpuszczalnikiem lub innym składnikiem roztworu.

Karbeny- dwurodniki zawierające atom węgla z sześcioma elektronami walencyjnymi (w tym dwoma niesparowanymi) o wzorze ogólnym: R1R2C.Mogą występować w dwóch stanach elektronowych: singletowym i trypletowym. Stan singletowy posiada hybrydyzację sp2 z nieobsadzonym orbitalem p nie zawierającym się w płaszczyźnie wyznaczonej przez podstawniki R1, R2 i niewiążącą parę elektronową.

Funkcyjność-liczba jednowartościowych miejsc aktywnych zdolnych do reakcji zależna od ilości grub lub wiązań wielokrotnych

Aromatyczność-cząstSąKomplanarneOdłWiązańPośrednPomPojApodw;cząstWykazująZnacznieWiększąBiernośćChemNiżWynikałobyToZobecnWiązPodwWklasyczWzorzeStrukt;CząstWykazWiększąPodatnośćNaCzynnElektrofil;cząstSąBierneWstosDoCzNu

Zasadowość-łatwośćPrzyłączProt;miarąJestStałaRównowagi:K=[HNu]/[Nu-][H+]imWiększTymWiększZasadowość

Nukleofilowość-własnośćZwiązZszybkością;sąToCzynnWpływajNaV-zasadowość,polaryzowalność,zawada

czynnAmbidentne-cząst/indywOkilkuMiejscachAktywnychTegoSamegoRodzaju

RegMarkownikowa-czynnElektrofilPrzyłączaSięDoTegoAtCprzyKtórymJestWIęcejAtH

RegZajcewa-wReakcElimAtomHodrywaSięOdTegoAtCprzyKtórymJestMniejAtH;imProtonTrudniejOdszczepSięOdCbetaTymWięcejProdZajc

Produkt Hoffmanna-im bardziej zasadowy czynnik atakujący tym więcej tego produktu

Stereoselekt-powstajeParaEnancjo=1stereoizomer

szereg don-ortopara-wzrostChmury;ułatwiaSE:N(CH)2>NH2>OH>NH-C=O-CH3>O-C=O-CH3>OR>CH3>Cl>Br>I

szeregAKC-meta-spadekCh;utrudnia:N+(CH3)3>NO2>HSO3>CN>C=O-CH3>COOH>COH