Chemia
24.02.2012
biochemia statyczna z "Podstawy biologii komórki"
Zajęcia krótkie!!!! w środę
elementy PBL = problem based learning
Na egzaminie potrzeba 34 punkty jak ma się średnią 4.0!!!!
Chemia komórki nie ma cząsteczek polimerowych prawdziwych, chyba że zakłada się że mnomerem jest np.aminokwas!!!
Funkcje większą czcionką są w u. żywym
egzotermiczny - zmiana enatlpii
entropia najmniejsza- w temp. zera bezwzględnego
Organizmy - bogate w energię i uporządkowane - nie mogą istnieć bez otoczenia
endotermiczne też mogą być samorzutne np. rozpuszczanie kryształów soli w wodzie
zasady termodynamiki a u. biochem. tworzenie dwuniciowej helisy DNA -samorzutny chociaż maleje S układu:
dG=dH -tdS
dS mniejsze od 0 dH musi być mniejsze od 0
dG mniejsze od 0
Żyjemy na koszt otoczenia!!!!!
Wykres dla dowolnego K w kinetyce chemicznej w stanie równowagi dynamicznej!!!
Stała równowagi dynamicznej dla danej reakcji chemicznej zależy WYŁĄCZNIE od TEMPERATURY!!!!!!!
Jak to jest, że stała r.dynamicznej zależy tylko od temp., a stałe v reakcji od wielu czynników?!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Stała równowagi jest liczbą. Nie przesuwa się w prawo w lewo tylko ROŚNIE ALBO MALEJE!!!!!!!!!!!!
W stanie równowagi dynamicznej proporcje między substratami i produktami są takie same.
Ochładzanie reakcji egzotermicznej(w celu zwiększenia wydajności reakcji) powoduje wydłużenie czasu reakcji
Cuda czy prawa fizykochemiczne:
-chłpoiec pozostawał pod lodem kilkadziesiąt minut - przeżył, ponieważ obniżenie temp. ciała spowodowało zwolnienie procesów biologicznych
W katalizie Gs i Gp pozostają bez zmian.
Kataliza homo (katalizator- jony hydroniowe, substrat i katalizator- faza wodna
Ćwiczenia
Teoria: materiał wykładu + wejściówka
Praktyka: analiza kationów:
obszar kognitywny
-analiza sekwencyjna
dodaję odczynnik gr.I
jest osad - kation grupy I
i tak PO KOLEI do grupy V!!!!!!!!
A następnie trzeba określić który kation danej grupy mam w probówce!!!
2 kationy na zaliczenie!!!!!
02.03.2012
Związek entalipi swobodnej a stała reakcji, warunki standardowe C=1mol/dm3; T=298K; pH=7; p=1013hPa
dG=RT*lnK
dG=-5,71logK
HCl + NaOH ma być napisane H+ + OH-
W stałej dysocjacji nie może mieć H2O w mianowniku.
Klasówka:
Jak zmieni się iloczyn jonowy wody po dodaniu jonów hydroniowych?
Nie zmieni się
W parze im mocniejszy kwas tym słabsza zasada
Czemu węglan srebra rozpuszcza się w HNO3 a chlorek srebra nie? Jakie reakcje
Po dodaniu soli z wspólnym jone rozpuszczalność soli zmaleje
Zależność między rozpuszczalnością i iloczynem rozpuszczalności!!!!!!!!
Pewnych leków nie można mieszać, bo mogą się wytrącać. Przygotowywuje się leki w postaci jonowej.
Fenytioina wytrąca się z glukozą, np. w kroplówce
Ceftriaxon nie może być mieszany z innymi lekami bo wykazuje niezgodność z solami Ca
BaSO4 jako kontrast, bo jest nierozpuszczalny.
09.03.2012
Oranż metylowy z żółtego na różowy (kwas=>zasada)
I definicja - strukturalna
II definicja - funkcjonalna
słaby Kwas bez jego soli słabo funkcjonuje (bufory, analogicznie z silną zasadą)
Nazwa buforu - od nazwy soli
Zadanie:
Do 500cm3 0,3M roztworu k.mrówkowego dodano 2,8g wodorotlenku jednego z litowców. Wartość pH otrzymanego roztworu wyniosła 2,13. Wodorotlneku jakiego zlitowców użyto? Odp. uzasadnij odpowiednimi obliczeniami
KHCOOH = 3,7 x 10-3
m. at. Li O Cs K Rb
HCOOH + OH- <=> HCOO_ + H2O
równanie na pH z pK
pK=2,43
pH= 2,13
log z stosunku c kwasu do c zasady = 0,3
Sam stosunek = 2
0,3 mol/dm3 = > 0,15 mol/dm3
Układ równań:
nk + nz =0,15
nk/nz = 2
Jak wie się ile moli się użyto
Pułapka - m.at to nie cały wodorotlenek!!!!!!
Pojemność buforowa:
dodanie do roztworu buforowego niewielkich ilości mocnego kwasu lub m.zasady zmienia stężenia składników ale stosunek stężeń
żadna z reakcji w ustroju nie pozostaje w równowadze!!!
Oblicz pi dla płynu Tyroda!!!!!
Analiza soli - zawsze zacząć od anionu!!!!!!!!!!