Przykładowe pytania: egzamin chemia:

5) Stała równowagi K1 dla reakcji N2(g)+3H2(g)->2NH3(g) wynosi 6*10^6 w temp 25 stopni.

Dla reakcji NH3->1/2N2+3/2H2 wartość stałej równowagi K2 wynosi ( w tej samej temp.)

a) 1,7*10^4 b)1,3*10^3 c)7,8*10^2 d)6*10^4 e) za mało danych

10) zależność szybkości reakcji (K) od temperatury (T) opisuje następujące równanie (w którym A jest stałą, Ea oznacza energię aktywacji)

odp b) ln(K)=ln(A)-Ea/RT

15)Przemiany A,B,C są zaznaczone strzałkami na diagramie fazowym CO2 to:

odp b) A-topnienie, B-wrzenie, C-resublimacja

20)Znając stałą Ka dla amoniaku ( w reakcji w której woda jest kwasem) można obliczyć stałą równowagi Ka dla reakcji:

NH2+H2O-> NH3+H3O+ ( w której woda jest zasadą) przy pomocy równania :

odp A) Ka=Kw/Kb

25)Oblicz rozpuszczalność SrSO4 wodzie, wiedząc że jego iloczyn rozpuszczalności wynosi 7,6 *10^-7

a) =0,016g/dm3 b) 0,16 g/dm3 c)0,32 g/dm3 d),e)- nie mam zanotowane

30) Liczba niesparowanych elektronów w jonie Co2+ jest równa

a) 0 b)1 c)2 d)3 e)4

35)Na podstawie wzoru Lewisa cząsteczka Pa5 ma na atomie centralnym wolnych par:

odp a) 0

40) Które z następujących cząsteczek CH4, C2H4, C2H2, CO2, O3 posiadają oś symetrii?

2. do 100 cm^3 roztworu H2SO4 0,3 mlo/dm^3dodano 200 g stałego NaOH. Ile moli kwasu lub zasady należy jeszcze dodac do powstalego roztworu w celu jego całkowitego zoobojętnienia.

7. Dla 2BrCl<-> Br2+Cl2 dH=-29kJ/mol dS=-105J/mol. Stała równowagi reakcji w temperaturze 298 K jest równa:

12. Które z podanych stwierdzeń dotyczących równowagi cgemicznej nie jest prawdziwe: C

17. która z podanych czasteczek nie moze być kwasem Bronsteda, Lewisa.

22. stopien utlenienia chromu w chromianie amonu jest równy : VI

27,Ej oznacza pierwsza energie jonizacji atomu wodoru. Aby doprowadzić elektron do przejścia z poziomu n1 do n2należy dostarczyć energie:

32. Dla orbitalu opisanego orbitalem 2p1 podać

a) ... orbitalnego momentu pędu

b) składowe zetowe orbitalnego momentu pedu

c) spinowe momentu pedu

37. Jakich kątów pomiędzy wiązaniami należy szukać na podstawie analizy struktury elektronowej wymienionych obok cząsteczek.

4. W którym z procesów nastąpi wzrost entropii układu?
A.H20(c)-->H20(s)
*B.CH3OH(g)---> CO(g) + 2H2(g)
C.D.E...

8.Wskaż fałszywe stwierdzenie:
A.Wartość funkcji stanu zależy wyłącznie od parametrów stanu układu a nie od sposobu osiagniecia tego stanu.
B.Ewew, entalpia, entalpia swobodna i entropia sa funkcjami stanmu.
C.Entropia maleje ze wzrostrm stopnia uporzadkowania układu.
D.W stanie rownowagi Ewe układu osiaga minimum.
E.Regula przekory

9.Endotermiczna reakcja: BaCOx(s)=BaO(s)+CO2(g)
jest termodynamicznie dozwolona, tzn moze przebiegac samorzutnie:
A.w dowolnej temp
B.tylko powyzej pewnej temp
C.tylko ponizej pewnej temp

14.Jeśli reakcja CH3OH(g)--> CO(g) + 2H2(g), deltaH=91kJ/mol
jest w stanie równowagi, to przesuniecie tego stanu w prawo moga wywołać:
A.wzrost cisnienia calokowitego
B.wzrost stezenie Ch3OH
C. wzrost stez. H2
D.obnizenie stezenie CO
E.wzrost temp.
F.wprowadzenie katalizatora

19.Który podzial subst. na kwasy i zasady Lewisa jest prawidlowy:
A.k: Ni, Ag+ z: CO, BF2, NH3
B. K:Ni, BF2 z:CO, Ag+, NH3
C.k: Ni, Ag+, BF2 z:CO, NH3

24. Iloczyn rozp. Mg(OH)2=8,9*10^-13. Wartosc pH nasyconego Mg(OH)2=?
A.8,47
B.10,42
C.3,58

29. Która konfiguracja elektronowa jest poprawna?
A: Ga[Kr] 3d10 4s2 4p1
B. Moo[Kr] 5s3 4d5
C.Ca [Ar] 4s1 3d10

34. Jak należy uporządkować cząsteczki zgodnie ze wzrostem rzędu wiązania?
A. H2, He2+, O2-
B.He2+, H2, O2-
C.O2-, H2, He2+

39.Jaka cząsteczka posiada nast. elementy symetrii: element tożsamościowy, trójkątną oś symetrii, trzy dwukrotne osie symetrii i 4 płaszczyzny symetrii:
A.BF3
B.NH3
C.CH3Cl

1 Ile CuSO4 *5H2O należy odważyć do sporządzania 250 cm3 0,16 molowego roztworu CuSO4?
a)100g b)15,5g c)75g d)31,2g e)25g

6. Do czystej wody o pH=7 dodano kwasu siarkowego(VI) w takiej ilości, że jego stężenie wyniosło 5*10^-9 mol/dm3. pH takiego roztworu wynosi:
a)5 b) 6 c)7 d) 8 e) –log 5*10^-9

11. Jeżeli standardowa entalpia topnienia jodu wynosi 15,5kJ/mol, a standardowa entalpia sublimacji jodu wynosi 57,3 kJ/mol, to standardowa entalpia parowania jodu wynosi:
a) –72,8 kJ/mol b)+41,8 kJ/mol c)-15,5 kJ/mol (d i e nie zapisałam)

16. Jaka jest liczba składników n, liczba faz f i liczba stanów swobody dla pkt. X zaznaczonego na wykresie?

18. Która z wymienionych cząsteczek nie może być zasadą Levisa?
a)CN b)CO c)H2O

19. Który podział substancji na kw i zas Levisa jest prawidłowy?

20. Znając stałą Kb dla amoniaku (w reakcji w której woda jest kwasem) można obliczyć stałą Ka dla NH4+ +H2O= NH3+H2O+ (w której woda jest zasadą) przy pomocy równania. (Kw oznacza il. Jonowy wody)

26. Jaka kombinacja liczb kwantowych w atomie wodoru nie jest dozwolona?

30. Liczba niesparowanych elektronów w jonie Co^2+ jest równa...

33. Które spośród cząsteczek )2, NO, N2, CO są paramagnetyczne?

36. W cząsteczkach PbCl5 atomie fosforu wykazuje hybrydyzację...
c)sp^3d
40. Które z następujących cząsteczek CH4, C2H2, C2H4, CO2, O, posiada środek symetrii?