wodorosiarczanu(IV) potasu - KHSO3
........O-H
........|
K-O-S
........||
........O
wodorosiarczanu(VI) amonu - NH4HSO4
....O
....||
O=S-O-(NH4)
.....|
.....O-H

wodorowęglanu wapnia - Ca(HCO3)2
....O-C=O
../......O-H
Ca
....../O-H
...O-C=O
wodorasiarczku glinu - Al(HS)3
...S-H
./
Al-S-H
.
....S-H

Np.         NaNO₃
Na⁺ + NO₃^-

MgCl₂
Mg²⁺ + 2 Cl^-

K₃PO₄
 3 K⁺ + PO₄^3-

(NH₄)₂SO₃
 2 NH₄²⁺ + SO₃^2-

Sole pochodzące od :

- mocnych kwasów i słabych zasad ulegają hydrolizie kationowej (kwasowej)

Np.         (NH₄)₂SO₄ +2 H₂O → 2 NH₄OH + H₂SO₄

                2 NH₄⁺ +  2 H₂O → 2 NH₄OH + 2 H⁺

Roztwory wodne tych soli mają odczyn kwasowy

- słabych kwasów i mocnych zasad ulegają hydrolizie anionowe (zasadowej)

Np.         K₃PO₄ + 3  H₂O → 3 KOH + H₃PO₄

                PO₄^3- + 3 H₂O →  3 OH^- + PO₄^3-

Roztwory wodne tych soli mają odczyn alkaliczny

- słabych kwasów i słabych zasad ulegają hydrolizie kationowo - anionowej (podwójnej: kwasowo- zasadowej)

Np.         Al₂(CO₃)₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃↓ +  3 H₂CO₃  (H₂O + CO₂↑)

                2 Al³⁺ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃↓ + 6 H⁺

                        3 CO₃^2- + 6 H₂O → 3 H₂CO₃  + 6 OH^-

Roztwory wodne tych soli mają odczyn obojętny.

- mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie

Np.         NaNO₃ + H₂O → NaOH + HNO₃

                H₂O → OH^- + H⁺

Roztwory wodne tych soli mają odczyn obojętny.

•        hydroksosole - cząsteczki oprócz kationów metali i anionów reszt kwasowych zawierają jeszcze aniony hydroksylowe.

np. Mg(OH)Cl - chlorek wodorotlenek magnezu

Al(OH)SO₄ - siarczan (VI) wodorotlenek glinu

 Al(OH)₂Br - bromek diwodorotlenek glinu

•        wodorosole - ich cząsteczki oprócz kationów metali i anionów reszt kwasowych zawierają jeszcze kationy wodoru.

np. NaHSO₃  - wodorosiarczan (IV) sodu

 Ca(H₂PO₄)₂ - diwodoroortofosforan (V) wapnia

Mg(HCO₃)₂ - wodorowęglan magnezu

 

- chlorek dihydroksoglinu

- chlorek hydroksoglinu

- siarczan (IV) dihydroksoglinu

- siarczan (IV) hydroksoglinu

- ortofosforan (V) hydroksoglinu

- ortofosforan (V) dihydroksoglinu

2.

3.

4.

5. wodoroarsenian (V) niklu (II)
6. wodorofosforan (V) wapnia
7.

Wydaje mi się, że tak, ale proszę o sprawdzenie i poprawienie błędów


1. chromian (VI) diwodorotlenek żelaza (II)
2. siarczan (VI) wodorotlenek glinu
3. wodorosiarczan (VI) glinu to wodorosól???
4. siarczan (VI) glinu (III) to zwykła sól??
5.

Mg(HSO4)2 - wodorosiarczan (VI) magnezu
Al2.(HPO4)3 - wodoroortofosforan (V) glinu
Al(H2PO3)3 - diwodoroortofosforan (V) glinu
Mg(HCO3)2 - wodorowęglan magnezu
MgOHCl - chlorek hydroksymagnezu
Al.(OH)2(SO3)2 - siarczan (IV) dihydroksoglinu.

1.W 60cm3 wody rozpuszczono 50cm3 alkoholu o gęstości 0.8g/cm3.Oblicz zawartość procentową alkoholu w roztworze?
V H2O - 60 cm3
d H2O - 1 g/cm3
V alk. - 50 cm3
d alk. - 0.8 g/cm3

m = V * d
mw = 60 cm3 * 1 g/cm3 = 60 g
ms = 50 cm3 * 0.8 g/cm3 = 40 g
mR = mw + ms = 60 g + 40 g = 100 g
cp = ms/mR * 100% = 40 %

2.Zmieszano 0.5dm3 acetonu o gestości 0.75g/cm3 i 605cm3 wody.Oblicz stężenie procentowe otzrymanego roztworu?
V1 = 0.5 dm3 = 500 cm3
d1 = 0.75 g/cm3
V2 = 605 cm3
d2 = 1 g/cm3
mw = V * d = 605 cm3 * 1 g/cm3 = 605 g
ms = 500 cm3 * 0.75 g/cm3 = 375 g
mR = mw + ms = 980 g
cp = ms/mR * 100 % = 38.3 %

3. Ile gram NaOH znajduje się w 1 dm3 10% roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1.1g/cm3?
V = 1 dm3 = 1000 cm3
cp = 10%
d = 1.1 g/cm3
ms = ?

mR = V * d = 1000 cm3 * 1.1 g/cm3 = 1100 g
ms = mR * cp / 100%
ms = 110 g

4. Do 40g stłego KOH dodano pęwną ilość ilość wody tak, że stężenie roztworu wynoiło 20%, a gęstość 1.19g/cm3.Oblicz:
a)ilość dodanej wody
b) objętość otrzymanego roztworu.

ms = 40 g
mw = ?
cp = 20%
d = 1.19 g/cm3
V = ?

mR = ms + mw
mw = mR - ms
cp = ms / mR * 100 %
mR = ms / cp * 100 %
mR = 40 g / 20 % * 100 %
mR = 200 g
mw = mR - ms = 160 g
d = m/V
V = m/d
V = 200 g / 1.19 g/cm3
V = 168 g
5.Z 200cm3 17% roztworu KOH (o gęstości 1.16g/cm3) odparowano 20cm3 wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu?
I
V = 200 cm3
d = 1.16 g/cm3
cp = 17%

mR = V * d = 232 g
ms = mR * cp / 100%
ms = 39.44 g
mw = mR - ms = 192.56 g

Odparowano 20 cm3 wody, czyli, z gęstością 1 g/cm3, 20 g.

ms = 39.44 g
mw = 192.56 g - 20 g = 172.56 g
mR = 212 g
cp = 18.6 %

---