Zadania związane z przygotowaniem roztworów

1.Ile gramów Na₂CO₃ należy odważyć aby otrzymać 500cm³ roztworu o stężeniu 0.05 mola/dm³?

2.Ile cm³ roztworu H₂SO₄ o stężeniu 96% i gęstości d=1.84g/cm3 potrzeba do przygotowania 5dm³ roztworu

o stężeniu 1mol/dm³?

3.Ile cm³ roztworu HCl o stężeniu 0.1mola/dm³ potrzeba do przygotowania 10 dm³ o stężeniu 0.01mola/dm³?

4.Ile gramów H₂C₂O₄ potrzeba do wykonania 30 analiz , jeśli na jedną próbę zużywa się 15cm³ roztworu

o stężeniu 0.05 mola /dm³?

5. Jakie jest stężenie otrzymanego kwasu siarkowego jeśli 10cm3 roztworu 0.1 mol/dm³ przeniesiono do kolby na 100cm³ i rozcieńczono do kreski?

Zadania związane obliczeniami wykonanymi na podstawie reakcji chemicznych.

1.Obliczyć stężenie molowe roztworu H₂SO₄ jeśli na zobojętnienie 25cm³ zużyto 30cm³ roztworu NaOH

o stężeniu 0.85 mola/dm³?

2.Jakie było stężenie NaOH w próbie wody jeśli na zobojętnienie 25cm³ zużyto 15cm³ roztworu H₂SO₄

o stężeniu 0.1mola?

3.Jakie było stężenie Cu⁺² w próbie jeśli na zmiareczkowanie 20 cm³ zużyto 35 cm³ roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu ) 02mola/dm³.Oznaczenie wykonano metodą jodometryczną.

4.Czy przekroczono dozwolone stężenie Fe⁺² w ściekach wprowadzanych do wody jeśli na utlenienie 20cm³ próby, zużyto 10cm³ KMnO4 o stężeniu 0.05 mol / dm³?. Dopuszczalna wartość wynosi 10mg/dm³?

5.Jakie było stężenie KMnO4, jeśli na zmiareczkowanie 20cm³ tego roztworu zużyto 15 cm³ roztworu H₂C₂O₄ o stężeniu 0.05 mola/dm³?

---