ZADANIA WSTĘPNE NA XXXVI KONKURS CHEMICZNY

1. Obliczyć stężenie w % masowych roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) przygotowanego przez rozpuszczenie 30 g pięciowodnego hydratu tej soli w 300 cm³ wody.

Odp. 5,82% masowych

2. Obliczyć rozpuszczalność pewnej soli jeżeli stężenie nasyconego roztworu wynosi 15 % masowych.

Odp. 17,65 g/100 g H₂O

3. O,560 g mieszaniny bromku sodu i bromku potasu rozpuszczono w wodzie. Po wprowadzeniu do roztworu nadmiaru azotanu(V) srebra wytrącił się osad, który po dokonaniu wszystkich standardowych czynności analitycznych osiągnął stałą masę równą 0,970 g. Obliczyć skład procentowy mieszaniny bromków.

Odp. 62,5% NaBr, 37,5% KBr

4. Obliczyć stężenie jonów oksoniowych (H₃O⁺) w roztworze chlorku amonu o stężeniu 7,5^.10^-2 mol/dm³. Stała dysocjacji kwasu Br*nsteda NH₄⁺ wynosi 5,9^.10^-10.

Odp. 6,65.10^-6 mol/dm³

5. Przez wodny roztwór chlorku miedzi(II) przepuszczono prąd stały o natężeniu 3,0 A. Obliczyć czas trwania elektrolizy jeżeli na katodzie wydzieliło się 3,70 g miedzi.

M_cu = 63,5 g/mol, F = 96485 C.

Odp. 1,04 godz.

6. 2,29 soli srebrowej pewnego kwasu jednokarboksylowego poddano prażeniu. Pozostałość po wyprażeniu zadano stężonym roztworem kwasu azotowego(V) i podgrzano. Po oziębieniu i rozcieńczeniu całość przesączono. Na całkowite wytrącenie jonów srebrowych z przesączu zużyto 100,0 cm³ roztworu chlorku sodu o stężeniu 0,10 mol/dm³.

Obliczyć:

a) masę molową wyjściowego związku,

b) procentową zawartość srebra w substracie,

c) masę estru otrzymanego w wyniku reakcji 4,58 g tej soli z nadmiarem jodku

etylu przy założeniu 90% wydajności przemiany.

Odp. a) 229 g/mol

b) 47,16 %

c) 2,7 g

---