Sprawozdanie z ćwiczenia nr 3

Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa kationów.

Cele i zakres ćwiczeń laboratoryjnych:

* identyfikacja kationów drogą eliminacji ich właściwości podczas kolejnych reakcji,

* reakcja strącania osadów,

* reakcja kompleksowania,

* reakcja redoks,

* amfoteryczność,

* umiejętności pisania i bilansowania równań reakcji,

Opis stanowiska badawczego:

-szkło: probówki, wkraplacze,

-zestaw odczynników: Cr³⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Pb²⁺, Mn²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺, Mg²⁺, NaOH(2M), H₂O₂, NH₃·H₂O(2M), (NH₄)₂S, KI.

Wygląd zewnętrzny próby:

Szary proszek.

Reakcja rozpuszczenia metalu w kwasie:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn -2e → Zn²⁺ + H₂ - reduktor

2H⁺ + 2e → H₂ - utleniacz

Zn⁰ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

Przebieg realizacji eksperymentu:

Próba	Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
1.	NaOH 0.2 M	Reakcja strącenia	Wytrącił się biały osad.	Podejrzane kationy to: Al^3+, Zn^2+, Pb^2+, Mg^2+
		NaOH 2M	Amfoteryczność	Osad rozpuścił się.	Podejrzane kationy to: Al^3+, Zn^2+, Pb^2+
		H2O2	Brak reakcji	---------------	Podejrzane kationy to: Al^3+, Zn^2+.
	2.	NH3*H2O 0.2M	Reakcja strącenia	Wytrącił się biały osad.	Podejrzane kationy to: Al^3+, Zn^2+, Pb^2+, Hg^2+, Mg^2+
		NH3*H2O 2M	Reakcja kompleksowania	Osad rozpuścił się.	Podejrzane kationy to: Zn^2+
3.	(NH4)2S	Reakcja strącenia	Wytrącił się biały osad.	Podejrzane kationy to: Al^3+, Zn^2+, Mg^2+
4.	KI	Brak reakcji	----------------	Podejrzane kationy to: Cr^3+, Al^3+, Zn^2+, Mg^2+, Mn^2+, Fe^2+

1.	Zn^2+ + NaOH → Zn(OH)2↓ + 2Na^+ Zn^2+ + 2OH^- → Zn(OH)2↓
		Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2↓ + 2OH^- → ZnO2^2- + 2H2O

2.	Zn^2+ + 2NH3*H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4^+ Zn^2+ + 2OH^- → Zn(OH)2↓
		Zn(OH)2↓ + 6NH3 → [Zn(NH3)6]^2+ + 2OH^-

3.	Zn^2+ + (NH4)2S → ZnS↓ + 2NH4^+ Zn^2+ + S^2- → ZnS↓

Dodatkowa

Zn^2+ + [Hg(SCN)4]^2- → Zn[Hg(SCN)4] ↓

---