TEST: Reakcje w roztworach wodnych elektrolitów (wersja I)

1. Uzupełnij następujące zdania:

a) ......................... jest to rozpad na jony cząsteczek .................... pod wpływem wody.

b) Kwasy dysocjują, odszczepiając .................... wodoru i aniony ................................. .

c) Kwasy wieloprotonowe dysocjują ..................... .

d) .................. dysocjują, odszczepiając kationy ................ i ................ wodorotlenkowe.

e) Sole dysocjują na ............................. metalu i .............................. reszt kwasowych.

2. Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków, wybierz dwie sole, z których roztworów można wytrącić siarczek miedzi(II). Zapisz równanie tej reakcji w sposób: cząsteczkowy, jonowy i jonowy skrócony.

3. Co to jest hydroliza soli?

4. Oblicz stopień dysocjacji kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,1 i o pH = 4.

5. Które z wymienionych związków chemicznych ulegają hydrolizie?
Napisz odpowiednie równania reakcji hydrolizy.

NaOH, NaCl, K₂CO₃, H₂O₂, CuCl₂, H₂SO₄.

6. Uzupełnij następujące zdania:

a) Stopień dysocjacji jest to stosunek .......................... cząsteczek, które .................... procesowi dysocjacji,
do ................... moli .................... wprowadzonych do roztworu.

b) Stopień dysocjacji zależy od ............................ i .......................... roztworu.

c) Elektrolity .................... są praktycznie zdysocjowane całkowicie, podczas gdy elektrolity .................... wykazują .................... stopień dysocjacji.

d) Do elektrolitów .................... zaliczają się np. HNO₃, HCl, NaOH, Na₂SO₄, zaś do elektrolitów .................... zaliczają się np. H₂CO₃, H₂S, NH₃ · H₂O.

7. Podaj wzory substancji, które w roztworze wodnym dysocjują na jony:

a) K⁺ i PO₄^3-

b) H⁺, HCO₃^- , CO₃^2-

c) Na⁺ i OH^-

d) Cu²⁺ i Cl^-

8. Z podanych substancji wybierz te, które rozpuszczone w wodzie ulegną dysocjacji jonowej.
Zapisz dla nich odpowiednie równania reakcji dysocjacji.

CuO, Ca(OH)₂, NO, MgCl₂, Fe₂O₃, HNO₃

9. Uzupełnij następujące równania reakcji dysocjacji jonowej soli:

a) CuCl₂ ..... + .....

b) .......... Na⁺ + HCO₃^-

c) K₂SO₄ ..... + .....

d) .......... Al³⁺ + 3 NO₃^-

10. Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H⁺ i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.

11. pH pewnego roztworu wynosi 2. Z podanych substancji podkreśl te, które mogłyby się znajdować
w tym roztworze.

KCl, HCl, NaOH, Ba(OH)₂, H₂SO₄, Na₂SO₄

12. Pojęciom oznaczonym liczbami przyporządkuj odpowiednie zapisy oznaczone literami.

1. hydroliza a) H⁺ + OH^- H₂O

2. zobojętnianie b) CO

3. strącanie osadów c) Fe²⁺ + 2 H₂O Fe(OH)₂ + 2 H⁺

4. odczyn kwasowy roztworu d) [H⁺] = [OH^-]

5. pH roztworu e) CuSO₄ Cu²⁺ + SO₄^2-

6. stopień dysocjacji f) [H⁺] < [OH^-]

7. dysocjacja jonowa g) [H⁺] > [OH^-]

8. odczyn zasadowy roztworu h) Pb²⁺ + S^2- PbS

9. odczyn obojętny roztworu i) α = • 100%

j) na przykład 4

13. Uczniowie określali pH roztworów następujących substancji: HCl, KOH, Na₂SO₄, CuCl₂, K₂CO₃. Wyniki umieścili w tabeli. Który z uczniów poprawnie wykonał zadanie?

Substancja Uczeń	HCl	KOH	Na2SO4	CuCl2	K2CO3
I	pH = 5	pH = 6	pH = 7	pH = 10	pH = 6
II	pH = 10	pH = 6	pH = 8	pH = 3	pH = 12
III	pH = 2	pH = 8	pH = 7	pH = 4	pH = 9
IV	pH = 1	pH = 10	pH = 10	pH = 5	pH = 4

14. Rysunek przedstawia schematy doświadczeń.

HCl HCl HCl HCl

K₂S KOH KCl K₂CO₃

W którym przypadku zaszła reakcja zobojętniania? Napisz równanie tej reakcji:

cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony.

15. Do probówek z wodą wprowadzono substancje:

BaCl₂ Pb(NO₃)₂ NO NH₃ SO₂

W której poziomej kolumnie w tabeli prawidłowo przedstawiono stężenie jonów?

	[H^+] > [OH^-]	[H^+] = [OH^-]	[H^+] < [OH^-]
I	1, 2	3, 5	4
II	3, 5	1	2, 4
III	5	1, 2	3, 4
IV	2, 5	1, 3	4

Uwaga! Cyfry arabskie przedstawiają numery probówek.

16. W czterech probówkach znajdują się wodne roztwory następujących soli: AgNO₃, Fe(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Korzystając z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków, wybierz jeden wspólny odczynnik, który wytrąci osady we wszystkich probówkach. Zapisz równania odpowiednich reakcji w formie jonowej skróconej.

dm³

mol

H₂O

H₂O

H₂O

H₂O

H₂O

nz

nw

---