Chemia egzamin 2004

(ten sam był na terminie zerowym w sesji zimowej 2005/06 u Niesiobędzkiej)

1. Określić ilość cząsteczek elementarnych wchodzących w skład atomu 85/37Y. Podaj konfigurację elektronową, położenie w uk.okresowym (nr.grupy,nr.okresu)oraz określ jego charakter chemiczny.

2. Na podstawie konfiguracji elektronowej powłoki walencyjnej 2 pierwiastków A i B porównaj ich wielkości fizyczne: promienie atomowe, elektroujemność, energię jonizacji:

A; 6s2p5, B;3s2p5.

3. Dla podanych pierwiastków I Na, II Mg, III Al, IV C, V P, VI S, VII Cl napisz wzory tlenków i wodorków. Wskaż tlenek najsilniej kwasowy oraz najsilniej zasadowy. Napisz ich reakcje z wodą.

4. Na czym polega rozpad promieniotwórczy alfa? Jakie pierwiastki ulegają temu rozpadowi?

5. Opisz mechanizm tworzenia się wiązania kowalencyjnego na przykładzie O2 (16/18 O)

6. Przedstaw proces hydrolizy soli na przykładzie soli pochodzącej od słabego kwasu i mocnej zasady. Jaki jest odczyn roztworu? Napisz wzór na stałą hydrolizy.

7. Napisz wzór na iloczyn rozpuszczalności soli Ag2CrO4 (Kso) oraz wyznacz zależność rozpuszczalności molowej s od Kso.

8. Napisz równanie kinetyczne, określ rzędowość, cząsteczkowość reakcji złożonej: 2Br+(2H+)+H2O2-->Br2+H2O, która przebiega dwuetapowo: 1)Br- +H+ +H2O2 --> HOBr +H2O 2)HOBr+Br- +H+ --> Br2+H2O Etap 1) przebiega szybciej od 2).

9. Oblicz pH roztworów wodnych, których stęż. molowe:

a) [H3O+]=10 do -4 mol/dm3

b) [OH-]= 10 do -13 mol/dm3

Jaki jest odczyn tych roztworów?

10. Rodzaje elektrod, ich przykłady oraz reakcje elektrodowe.

11. Uzupełnij reakcję redox:

MnO4- +Fe 2+ +... --> Fe 3+ +Mn 2+ +...

Z podziałem reakcji połówkowych.

12. Które z podanych reakcji są procesami endo a które egzoenergetycznymi? Napisz wzór na stałą równowagi Ka, Kb tych reakcji. Jak wpływa wzrost temperatury na stałe równowagi tych reakcji?

a) N2+O2 <--> 2NO delta Q= 90,4 KJ

b) H2+ 1/2O --> 2H2O delta Q=-285,8 KJ

13. Rodzaje koloidów i ich krótka charakterystyka

---