1. egzamin 2 2 2006, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja


Egzamin 2005-02-03

Struktura elektronowa atomów (6 pkt)

Struktura elektronowa 0x01 graphic
przedstawia się następująco ...................................................................................................................................... .

Na podstawie zapisu struktury elektronowej można stwierdzić, iż atom strontu posiada............. elektronów walencyjnych, z których.........znajdują/e się na orbitalu/ach..................... . Stront leży w grupie ......... , okresie .........., w bloku ........ układu okresowego pierwiastków.

Orbitale atomowe (2 pkt)

Podaj liczby kwantowe dla każdego z następujących orbitali:

1s

2 Elektron, którego położenie opisane jest następującymi liczbami kwantowymi: n=4, l=2 ml=0 znajduje się na powłoce elektronowej..............na jednym z orbitali............

0x08 graphic
Orbitale molekularne (4 pkt)

Na rysunku przedstawiono diagram poziomów energetycznych orbitali molekularnych w cząsteczce HF. Gdy orbitale........atomu wodoru nakłada się dodatnio z orbitalem..........atomu F, powstaje wiązanie. Taką kombinację można traktować jako samodzielny orbital molekularny, będący orbitalem ................................... . Orbital..........ma większy udział w wiążącym orbitalu molekularnym. Elektrony tworzące wiązanie są przesunięte w kierunku atomu ................... .Orbital molekularny podobnie jak orbital atomowy podlega zakazowi Pauliego; oznacza to, że może on być zajęty maksymalnie przez ....... elektrony, które muszą różnić się ................................ .

Reakcje dysocjacji (6 pkt)

Dysocjacja kwasu fosforowego (V) H3PO4 w roztworze wodnym zachodzi w trzech następujących etapach

1......................................................................................................................................

2......................................................................................................................................

3......................................................................................................................................

Na przykładzie drugiej reakcji zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry'ego można stwierdzić, iż.....................................jest kwasem, ponieważ .................................... proton, czyli jest ................................... . Wzór na stałą dysocjacji dla drugiej reakcji przedstawia się następująco..................................... .

Iloczyn rozpuszczalności (4 pkt)

0x08 graphic
Proszę napisać wzór na iloczyn rozpuszczalności soli:

Procesy redoks (6 pkt)

Uzgodnij współczynniki stechiometryczne równania. Napisz równania połówkowe.

NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 → Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Procesowi utleniania towarzyszy ................... elektronów przez reagent ulegający utlenieniu nazywany ........................... , którym w przypadku powyższej reakcji jest................................ . Natomiast w reakcji redukcji elektrony są ................... przez reagent ulegający redukcji nazywany .........................., którym w przypadku powyższej reakcji jest.................................. .

Zapobieganie korozji metali (4 pkt)

Wymień podstawowe sposoby zapobiegania korozji metali:

1. .............................................................................

2. .............................................................................

3. .............................................................................

4. .............................................................................

5. .............................................................................

0x08 graphic
Ogniwa elektrochemiczne (4 pkt)

Podpisz na rysunku katodę i anodę. Potencjały standardowe redoks wynoszą: Zn ↔ Zn2+ + 2e- , E = - 0,76 V, Cu ↔ Cu2+ + 2e-, E = + 0,34 V. Na katodzie ................................... ulega ....................................................... . Natomiast na anodzie ............................................. ulega.......................................... .

Związki organiczne (6pkt)

Uzupełnij tabelę

Nazwa

Wzór

Typ związku chemicznego - klasyfikacja

Grupa funkcyjna

acetylen

-

hydrochinon

2-heksen

-

cykloheksan

-

2-propanol

2-butanon

pentan

-

Kwas butanowy (masłowy)

Dimetyloamina

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2. egzamin 9 2 2006, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
SESJA ZIMOWA 2006, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin 2004sciaga, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
13. egzamin 17 09 04, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin test v3, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
3. egzamin 22 01 2007, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
16. egzamin test 1rok, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin test v2, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
Chemia egzamin 2004(2005-06), Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
7. egzamin test v1, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
zestawy 28 pyt Ai B mini, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
testy 1rok egz2, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
11. testy 1rok v4, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
wszystkie pytania - ciąg - sciąga - długopisy, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
sciaga chemia, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja

więcej podobnych podstron