Egzamin 2005-02-03

Struktura elektronowa atomów (6 pkt)

Struktura elektronowa
przedstawia się następująco ...................................................................................................................................... .

Na podstawie zapisu struktury elektronowej można stwierdzić, iż atom strontu posiada............. elektronów walencyjnych, z których.........znajdują/e się na orbitalu/ach..................... . Stront leży w grupie ......... , okresie .........., w bloku ........ układu okresowego pierwiastków.

Orbitale atomowe (2 pkt)

Podaj liczby kwantowe dla każdego z następujących orbitali:

1s

2 Elektron, którego położenie opisane jest następującymi liczbami kwantowymi: n=4, l=2 m_l=0 znajduje się na powłoce elektronowej..............na jednym z orbitali............

Orbitale molekularne (4 pkt)

Na rysunku przedstawiono diagram poziomów energetycznych orbitali molekularnych w cząsteczce HF. Gdy orbitale........atomu wodoru nakłada się dodatnio z orbitalem..........atomu F, powstaje wiązanie. Taką kombinację można traktować jako samodzielny orbital molekularny, będący orbitalem ................................... . Orbital..........ma większy udział w wiążącym orbitalu molekularnym. Elektrony tworzące wiązanie są przesunięte w kierunku atomu ................... .Orbital molekularny podobnie jak orbital atomowy podlega zakazowi Pauliego; oznacza to, że może on być zajęty maksymalnie przez ....... elektrony, które muszą różnić się ................................ .

Reakcje dysocjacji (6 pkt)

Dysocjacja kwasu fosforowego (V) H₃PO₄ w roztworze wodnym zachodzi w trzech następujących etapach

1......................................................................................................................................

2......................................................................................................................................

3......................................................................................................................................

Na przykładzie drugiej reakcji zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry'ego można stwierdzić, iż.....................................jest kwasem, ponieważ .................................... proton, czyli jest ................................... . Wzór na stałą dysocjacji dla drugiej reakcji przedstawia się następująco..................................... .

Iloczyn rozpuszczalności (4 pkt)

Proszę napisać wzór na iloczyn rozpuszczalności soli:

Procesy redoks (6 pkt)

Uzgodnij współczynniki stechiometryczne równania. Napisz równania połówkowe.

NaNO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

Procesowi utleniania towarzyszy ................... elektronów przez reagent ulegający utlenieniu nazywany ........................... , którym w przypadku powyższej reakcji jest................................ . Natomiast w reakcji redukcji elektrony są ................... przez reagent ulegający redukcji nazywany .........................., którym w przypadku powyższej reakcji jest.................................. .

Zapobieganie korozji metali (4 pkt)

Wymień podstawowe sposoby zapobiegania korozji metali:

1. .............................................................................

2. .............................................................................

3. .............................................................................

4. .............................................................................

5. .............................................................................

Ogniwa elektrochemiczne (4 pkt)

Podpisz na rysunku katodę i anodę. Potencjały standardowe redoks wynoszą: Zn ↔ Zn²⁺ + 2e- , E = - 0,76 V, Cu ↔ Cu²⁺ + 2e-, E = + 0,34 V. Na katodzie ................................... ulega ....................................................... . Natomiast na anodzie ............................................. ulega.......................................... .

Związki organiczne (6pkt)

Uzupełnij tabelę

Nazwa	Wzór	Typ związku chemicznego - klasyfikacja	Grupa funkcyjna
acetylen			-
hydrochinon
2-heksen			-
cykloheksan			-
2-propanol
2-butanon
pentan			-
Kwas butanowy (masłowy)
Dimetyloamina