Egzamin 2005-02-03
Struktura elektronowa atomów (6 pkt)
Struktura elektronowa
przedstawia się następująco ...................................................................................................................................... .
Na podstawie zapisu struktury elektronowej można stwierdzić, iż atom strontu posiada............. elektronów walencyjnych, z których.........znajdują/e się na orbitalu/ach..................... . Stront leży w grupie ......... , okresie .........., w bloku ........ układu okresowego pierwiastków.
Orbitale atomowe (2 pkt)
Podaj liczby kwantowe dla każdego z następujących orbitali:
1s
2 Elektron, którego położenie opisane jest następującymi liczbami kwantowymi: n=4, l=2 ml=0 znajduje się na powłoce elektronowej..............na jednym z orbitali............
Orbitale molekularne (4 pkt)
Na rysunku przedstawiono diagram poziomów energetycznych orbitali molekularnych w cząsteczce HF. Gdy orbitale........atomu wodoru nakłada się dodatnio z orbitalem..........atomu F, powstaje wiązanie. Taką kombinację można traktować jako samodzielny orbital molekularny, będący orbitalem ................................... . Orbital..........ma większy udział w wiążącym orbitalu molekularnym. Elektrony tworzące wiązanie są przesunięte w kierunku atomu ................... .Orbital molekularny podobnie jak orbital atomowy podlega zakazowi Pauliego; oznacza to, że może on być zajęty maksymalnie przez ....... elektrony, które muszą różnić się ................................ .
Reakcje dysocjacji (6 pkt)
Dysocjacja kwasu fosforowego (V) H3PO4 w roztworze wodnym zachodzi w trzech następujących etapach
1......................................................................................................................................
2......................................................................................................................................
3......................................................................................................................................
Na przykładzie drugiej reakcji zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry'ego można stwierdzić, iż.....................................jest kwasem, ponieważ .................................... proton, czyli jest ................................... . Wzór na stałą dysocjacji dla drugiej reakcji przedstawia się następująco..................................... .
Iloczyn rozpuszczalności (4 pkt)
Proszę napisać wzór na iloczyn rozpuszczalności soli:
Procesy redoks (6 pkt)
Uzgodnij współczynniki stechiometryczne równania. Napisz równania połówkowe.
NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 → Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O
Procesowi utleniania towarzyszy ................... elektronów przez reagent ulegający utlenieniu nazywany ........................... , którym w przypadku powyższej reakcji jest................................ . Natomiast w reakcji redukcji elektrony są ................... przez reagent ulegający redukcji nazywany .........................., którym w przypadku powyższej reakcji jest.................................. .
Zapobieganie korozji metali (4 pkt)
Wymień podstawowe sposoby zapobiegania korozji metali:
1. .............................................................................
2. .............................................................................
3. .............................................................................
4. .............................................................................
5. .............................................................................
Ogniwa elektrochemiczne (4 pkt)
Podpisz na rysunku katodę i anodę. Potencjały standardowe redoks wynoszą: Zn ↔ Zn2+ + 2e- , E = - 0,76 V, Cu ↔ Cu2+ + 2e-, E = + 0,34 V. Na katodzie ................................... ulega ....................................................... . Natomiast na anodzie ............................................. ulega.......................................... .
Związki organiczne (6pkt)
Uzupełnij tabelę
Nazwa |
Wzór |
Typ związku chemicznego - klasyfikacja |
Grupa funkcyjna |
acetylen |
|
|
- |
hydrochinon |
|
|
|
2-heksen |
|
|
- |
cykloheksan |
|
|
- |
2-propanol |
|
|
|
2-butanon |
|
|
|
pentan |
|
|
- |
Kwas butanowy (masłowy) |
|
|
|
Dimetyloamina |
|
|
|