Egzamin 2006-02-09

Struktura elektronowa atomów (6 pkt)

Struktura elektronowa
przedstawia się następująco ...................................................................................................................................... .

Na podstawie zapisu struktury elektronowej można stwierdzić, iż atom strontu posiada............. elektronów walencyjnych, z których.........znajdują/e się na orbitalu/ach..................... . Stront leży w grupie ......... , okresie .........., w bloku ........ układu okresowego pierwiastków.

Orbitale atomowe (4 pkt)

Podaj liczby kwantowe dla każdego z następujących orbitali:

1s....................................................................................................................................

2s....................................................................................................................................

2p....................................................................................................................................

4d....................................................................................................................................

Zakaz Pauliego (2 pkt)

Zgodnie z zakazem Pauliego - co najwyżej...............elektrony mogą zajmować dany orbital, a jeśli.................elektrony zajmują jeden orbital, to ich spiny muszą być .................................. .

Okresowość właściwości fizycznych w układzie okresowym (4 pkt)

Energia jonizacji, to energia niezbędna do........................................................ z orbity.................................... atomu danego pierwiastka. Wartość energii jonizacji zależy od następujących czynników:

1.............................................................................................................................

2.............................................................................................................................

3.............................................................................................................................

4.............................................................................................................................

Hybrydyzacja sp na przykładzie C₂H₂ (2 pkt)

Orbital zhybrydyzowany powstaje w wyniku nałożenie się orbitalu s i orbitalu p. Wyniku kombinacji dwóch orbitali atomowych powstają dwa orbitale zhybrydyzowane o wzorach:

h₁=.....................................................

h₂=.....................................................

Orbitale zhybrydyzowane leżą wzdłuż osi łączącej jądra atomów C. Elektrony na dwóch .............................................. orbitalach p każdego atomu C, prostopadłych do osi cząsteczki tworzą dwa prostopadłe względem siebie wiązania............................

Prawo Roulta (2 pkt)

Prawo Raoulta - stosunek ................................................ każdego składnika mieszaniny do jego ........................................... w czystej cieczy, jest w przybliżeniu równy ........................................... tego składnika (A) w roztworze. Niektóre mieszaniny, szczególnie gdy ich składniki są chemicznie podobne spełniają prawo Raoulta bardzo dobrze. Mieszaniny, które spełniają to prawo w całym zakresie składu składnika A i B nazywamy ........................................... .

Reakcje dysocjacji (6 pkt)

Dysocjacja kwasu siarkowego (VI) H₂SO₄ w roztworze wodnym zachodzi w dwóch następujących etapach

1......................................................................................................................................

2......................................................................................................................................

Na przykładzie drugiej reakcji zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry'ego można stwierdzić, iż.....................................jest kwasem, ponieważ .................................... proton, czyli jest ................................... . Wzór na stałą dysocjacji dla drugiej reakcji przedstawia się następująco..................................... .

Iloczyn rozpuszczalności (4 pkt)

Proszę napisać wzór na iloczyn rozpuszczalności soli:

Procesy redoks (6 pkt)

Uzgodnij współczynniki stechiometryczne równania. Napisz równania połówkowe.

HClO₃ + H₂SO₃ → H₂SO₄ + HCl

Procesowi utleniania towarzyszy ................... elektronów przez reagent ulegający utlenieniu nazywany ........................... , którym w przypadku powyższej reakcji jest................................ . Natomiast w reakcji redukcji elektrony są ................... przez reagent ulegający redukcji nazywany .........................., którym w przypadku powyższej reakcji jest.................................. .

Ogniwa elektrochemiczne - szereg elektrochemiczny (3 pkt)

Szereg elektrochemiczny wykazuje pewne charakterystyczne właściwości:

• ze wzrostem wartości ujemnej potencjału, zwiększają się właściwości ............................ pierwiastków - najsilniejszymi ............................... są litowce,

• ze wzrostem wartości dodatnich potencjałów rośnie podatność pierwiastków do .......................... elektronów - stają się one coraz silniejszymi .....................,

• W ogniwie galwanicznym, elektroda o bardziej ujemnym potencjale stanowi .........................., względem elektrody o mniej ujemnym lub dodatnim potencjale - .................... .

Korozja metali - korozja żelaza w modelu kroplowym (3 pkt)

Zakładając, że kropelka wody o odczynie lekko kwaśnym (lub zasadowym), zawierająca pewną ilość rozpuszczonego ................. jest w kontakcie z metalem. Rozpuszczone cząsteczki ............ znajdujące się w pobliżu krawędzi styku kropli z metalem, gdzie stężenie ................... jest większe, ulegają redukcji przez elektrony dostarczone przez ...................... z obszaru o powierzchni A. Utlenianie ........................ może zachodzić w obszarze odległym od obszaru wzbogaconego w tlen. Elektrony są transportowane przez ................... .

Przekazane elektrony są uzupełniane przez inne elektrony, generowane w reakcji: .................................................................. .

Roztworu buforowe (4 pkt)

Roztwory buforowe charakteryzują się zachowaniem stałego .................... roztworu przy rozcieńczaniu roztworu i po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady. Jony H3O+ i OH- są wiązane w postać niezdysocjowanych cząsteczek słabego kwasu lub słabej zasady. Roztworami buforowymi są roztwory wodne:

1. .........................................................................................................................

2. .........................................................................................................................

3. .........................................................................................................................

Związki organiczne (6pkt)

Uzupełnij tabelę

Nazwa	Wzór (strukturalny)	Typ związku chemicznego - klasyfikacja	Grupa funkcyjna
acetylen			-
naftalen			-
3-chloro-1-heksen			-
cyklopentan			-
2-propanol
keton etylowo-metylowy
dekan			-
Aldehyd masłowy (butanal)
Difenyloamina