2. egzamin 9 2 2006, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja


Egzamin 2006-02-09

Struktura elektronowa atomów (6 pkt)

Struktura elektronowa 0x01 graphic
przedstawia się następująco ...................................................................................................................................... .

Na podstawie zapisu struktury elektronowej można stwierdzić, iż atom strontu posiada............. elektronów walencyjnych, z których.........znajdują/e się na orbitalu/ach..................... . Stront leży w grupie ......... , okresie .........., w bloku ........ układu okresowego pierwiastków.

Orbitale atomowe (4 pkt)

Podaj liczby kwantowe dla każdego z następujących orbitali:

1s....................................................................................................................................

2s....................................................................................................................................

2p....................................................................................................................................

4d....................................................................................................................................

Zakaz Pauliego (2 pkt)

Zgodnie z zakazem Pauliego - co najwyżej...............elektrony mogą zajmować dany orbital, a jeśli.................elektrony zajmują jeden orbital, to ich spiny muszą być .................................. .

Okresowość właściwości fizycznych w układzie okresowym (4 pkt)

0x08 graphic
Energia jonizacji, to energia niezbędna do........................................................ z orbity.................................... atomu danego pierwiastka. Wartość energii jonizacji zależy od następujących czynników:

1.............................................................................................................................

2.............................................................................................................................

3.............................................................................................................................

4.............................................................................................................................

Hybrydyzacja sp na przykładzie C2H2 (2 pkt)

Orbital zhybrydyzowany powstaje w wyniku nałożenie się orbitalu s i orbitalu p. Wyniku kombinacji dwóch orbitali atomowych powstają dwa orbitale zhybrydyzowane o wzorach:

h1=.....................................................

h2=.....................................................

Orbitale zhybrydyzowane leżą wzdłuż osi łączącej jądra atomów C. Elektrony na dwóch .............................................. orbitalach p każdego atomu C, prostopadłych do osi cząsteczki tworzą dwa prostopadłe względem siebie wiązania............................

Prawo Roulta (2 pkt)

Prawo Raoulta - stosunek ................................................ każdego składnika mieszaniny do jego ........................................... w czystej cieczy, jest w przybliżeniu równy ........................................... tego składnika (A) w roztworze. Niektóre mieszaniny, szczególnie gdy ich składniki są chemicznie podobne spełniają prawo Raoulta bardzo dobrze. Mieszaniny, które spełniają to prawo w całym zakresie składu składnika A i B nazywamy ........................................... .

Reakcje dysocjacji (6 pkt)

Dysocjacja kwasu siarkowego (VI) H2SO4 w roztworze wodnym zachodzi w dwóch następujących etapach

1......................................................................................................................................

2......................................................................................................................................

Na przykładzie drugiej reakcji zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry'ego można stwierdzić, iż.....................................jest kwasem, ponieważ .................................... proton, czyli jest ................................... . Wzór na stałą dysocjacji dla drugiej reakcji przedstawia się następująco..................................... .

Iloczyn rozpuszczalności (4 pkt)

0x08 graphic
Proszę napisać wzór na iloczyn rozpuszczalności soli:

Procesy redoks (6 pkt)

Uzgodnij współczynniki stechiometryczne równania. Napisz równania połówkowe.

HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl

Procesowi utleniania towarzyszy ................... elektronów przez reagent ulegający utlenieniu nazywany ........................... , którym w przypadku powyższej reakcji jest................................ . Natomiast w reakcji redukcji elektrony są ................... przez reagent ulegający redukcji nazywany .........................., którym w przypadku powyższej reakcji jest.................................. .

Ogniwa elektrochemiczne - szereg elektrochemiczny (3 pkt)

Szereg elektrochemiczny wykazuje pewne charakterystyczne właściwości:

0x08 graphic
Korozja metali - korozja żelaza w modelu kroplowym (3 pkt)

Zakładając, że kropelka wody o odczynie lekko kwaśnym (lub zasadowym), zawierająca pewną ilość rozpuszczonego ................. jest w kontakcie z metalem. Rozpuszczone cząsteczki ............ znajdujące się w pobliżu krawędzi styku kropli z metalem, gdzie stężenie ................... jest większe, ulegają redukcji przez elektrony dostarczone przez ...................... z obszaru o powierzchni A. Utlenianie ........................ może zachodzić w obszarze odległym od obszaru wzbogaconego w tlen. Elektrony są transportowane przez ................... .

Przekazane elektrony są uzupełniane przez inne elektrony, generowane w reakcji: .................................................................. .

Roztworu buforowe (4 pkt)

Roztwory buforowe charakteryzują się zachowaniem stałego .................... roztworu przy rozcieńczaniu roztworu i po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady. Jony H3O+ i OH- są wiązane w postać niezdysocjowanych cząsteczek słabego kwasu lub słabej zasady. Roztworami buforowymi są roztwory wodne:

1. .........................................................................................................................

2. .........................................................................................................................

3. .........................................................................................................................

Związki organiczne (6pkt)

Uzupełnij tabelę

Nazwa

Wzór (strukturalny)

Typ związku chemicznego - klasyfikacja

Grupa funkcyjna

acetylen

-

naftalen

-

3-chloro-1-heksen

-

cyklopentan

-

2-propanol

keton etylowo-metylowy

dekan

-

Aldehyd masłowy (butanal)

Difenyloamina

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
1. egzamin 2 2 2006, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
SESJA ZIMOWA 2006, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin 2004sciaga, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
13. egzamin 17 09 04, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin test v3, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
3. egzamin 22 01 2007, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
16. egzamin test 1rok, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
egzamin test v2, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
Chemia egzamin 2004(2005-06), Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
7. egzamin test v1, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
zestawy 28 pyt Ai B mini, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
testy 1rok egz2, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
11. testy 1rok v4, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
wszystkie pytania - ciąg - sciąga - długopisy, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja
sciaga chemia, Inżynieria Środowiska PW semestr I, chemia, sesja

więcej podobnych podstron