Egzamin 2006-02-09
Struktura elektronowa atomów (6 pkt)
Struktura elektronowa
przedstawia się następująco ...................................................................................................................................... .
Na podstawie zapisu struktury elektronowej można stwierdzić, iż atom strontu posiada............. elektronów walencyjnych, z których.........znajdują/e się na orbitalu/ach..................... . Stront leży w grupie ......... , okresie .........., w bloku ........ układu okresowego pierwiastków.
Orbitale atomowe (4 pkt)
Podaj liczby kwantowe dla każdego z następujących orbitali:
1s....................................................................................................................................
2s....................................................................................................................................
2p....................................................................................................................................
4d....................................................................................................................................
Zakaz Pauliego (2 pkt)
Zgodnie z zakazem Pauliego - co najwyżej...............elektrony mogą zajmować dany orbital, a jeśli.................elektrony zajmują jeden orbital, to ich spiny muszą być .................................. .
Okresowość właściwości fizycznych w układzie okresowym (4 pkt)
Energia jonizacji, to energia niezbędna do........................................................ z orbity.................................... atomu danego pierwiastka. Wartość energii jonizacji zależy od następujących czynników:
1.............................................................................................................................
2.............................................................................................................................
3.............................................................................................................................
4.............................................................................................................................
Hybrydyzacja sp na przykładzie C2H2 (2 pkt)
Orbital zhybrydyzowany powstaje w wyniku nałożenie się orbitalu s i orbitalu p. Wyniku kombinacji dwóch orbitali atomowych powstają dwa orbitale zhybrydyzowane o wzorach:
h1=.....................................................
h2=.....................................................
Orbitale zhybrydyzowane leżą wzdłuż osi łączącej jądra atomów C. Elektrony na dwóch .............................................. orbitalach p każdego atomu C, prostopadłych do osi cząsteczki tworzą dwa prostopadłe względem siebie wiązania............................
Prawo Roulta (2 pkt)
Prawo Raoulta - stosunek ................................................ każdego składnika mieszaniny do jego ........................................... w czystej cieczy, jest w przybliżeniu równy ........................................... tego składnika (A) w roztworze. Niektóre mieszaniny, szczególnie gdy ich składniki są chemicznie podobne spełniają prawo Raoulta bardzo dobrze. Mieszaniny, które spełniają to prawo w całym zakresie składu składnika A i B nazywamy ........................................... .
Reakcje dysocjacji (6 pkt)
Dysocjacja kwasu siarkowego (VI) H2SO4 w roztworze wodnym zachodzi w dwóch następujących etapach
1......................................................................................................................................
2......................................................................................................................................
Na przykładzie drugiej reakcji zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry'ego można stwierdzić, iż.....................................jest kwasem, ponieważ .................................... proton, czyli jest ................................... . Wzór na stałą dysocjacji dla drugiej reakcji przedstawia się następująco..................................... .
Iloczyn rozpuszczalności (4 pkt)
Proszę napisać wzór na iloczyn rozpuszczalności soli:
Procesy redoks (6 pkt)
Uzgodnij współczynniki stechiometryczne równania. Napisz równania połówkowe.
HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl
Procesowi utleniania towarzyszy ................... elektronów przez reagent ulegający utlenieniu nazywany ........................... , którym w przypadku powyższej reakcji jest................................ . Natomiast w reakcji redukcji elektrony są ................... przez reagent ulegający redukcji nazywany .........................., którym w przypadku powyższej reakcji jest.................................. .
Ogniwa elektrochemiczne - szereg elektrochemiczny (3 pkt)
Szereg elektrochemiczny wykazuje pewne charakterystyczne właściwości:
ze wzrostem wartości ujemnej potencjału, zwiększają się właściwości ............................ pierwiastków - najsilniejszymi ............................... są litowce,
ze wzrostem wartości dodatnich potencjałów rośnie podatność pierwiastków do .......................... elektronów - stają się one coraz silniejszymi .....................,
W ogniwie galwanicznym, elektroda o bardziej ujemnym potencjale stanowi .........................., względem elektrody o mniej ujemnym lub dodatnim potencjale - .................... .
Korozja metali - korozja żelaza w modelu kroplowym (3 pkt)
Zakładając, że kropelka wody o odczynie lekko kwaśnym (lub zasadowym), zawierająca pewną ilość rozpuszczonego ................. jest w kontakcie z metalem. Rozpuszczone cząsteczki ............ znajdujące się w pobliżu krawędzi styku kropli z metalem, gdzie stężenie ................... jest większe, ulegają redukcji przez elektrony dostarczone przez ...................... z obszaru o powierzchni A. Utlenianie ........................ może zachodzić w obszarze odległym od obszaru wzbogaconego w tlen. Elektrony są transportowane przez ................... .
Przekazane elektrony są uzupełniane przez inne elektrony, generowane w reakcji: .................................................................. .
Roztworu buforowe (4 pkt)
Roztwory buforowe charakteryzują się zachowaniem stałego .................... roztworu przy rozcieńczaniu roztworu i po dodaniu niewielkich ilości kwasu lub zasady. Jony H3O+ i OH- są wiązane w postać niezdysocjowanych cząsteczek słabego kwasu lub słabej zasady. Roztworami buforowymi są roztwory wodne:
1. .........................................................................................................................
2. .........................................................................................................................
3. .........................................................................................................................
Związki organiczne (6pkt)
Uzupełnij tabelę
Nazwa |
Wzór (strukturalny) |
Typ związku chemicznego - klasyfikacja |
Grupa funkcyjna |
acetylen |
|
|
- |
naftalen |
|
|
- |
3-chloro-1-heksen |
|
|
- |
cyklopentan |
|
|
- |
2-propanol |
|
|
|
keton etylowo-metylowy |
|
|
|
dekan |
|
|
- |
Aldehyd masłowy (butanal) |
|
|
|
Difenyloamina |
|
|
|