1.Atomem nazywamy:
a) najmniejszą jednostkę budowy pierwiastka chemicznego
2. Liczba atomowa określa:
a) liczbę protonów oraz elektronów w atomie
3.Liczba masowa jest równa:
c) sumie mas protonów i neutronów
4.Izotopami są:
a) atomy danego pierwiastka różniące się liczbą neutronów
5.Czy elektronami walencyjnymi są
b) elektrony z powłoki zewnętrznej decydujące o aktywności i wartościowości pierwiastka
6.Główna liczba kwantowa:
a) określa powłokę elektronową do której należy elektron
7.Orbital to:
b) najmniejszy obszar przestrzeni charakteryzujący się dużym prawdopodobieństwem znalezienia elektronu
8.Hybrydyzacja trygonalnej sp² ulega:
c) jeden orbital s i dwa orbitale p.
9.Prawo okresowości pierwiastków brzmi:
c) właściwości chemiczne pierwiastków ułożonych według wzrastających mas atomowych zmieniają się w sposób okresowy
10.Energia jonizacji :
b) w obrębie okresu ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka maleje promień atomowy a więc potencjał jonizacji rośnie
11.Powinowactwo elektronowe:
a) W obrębie grupy wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastka powinowactwo elektronowe maleje
12.Elektroujemność:
b) zdolność do przyłączenia elektronów
13.Wiązanie atomowe spolaryzowane powstaje:
b) między pierwiastkami różniącymi się nieznacznie elektroujemnością
14.Tlenki amfoteryczne to:
c) tlenki reagujące z kwasami i zasadami
15.Wodorki otrzymujemy w wyniku:
b) bezpośredniej reakcji pierwiastka z wodorem.
??? 16. Kwasy których bezwodniki nie reagują z wodą powstają w wyniku
c) reakcji jego rozpuszczalnej soli z mocnym kwasem
17. W reakcji tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym powstaje :
b) sól
18. Cecha charakterystyczną grafitu jest to, że :
b) odległość między atomami węgla w płaszczyźnie są identyczne a większe między płaszczyznami
19. Roztwory koloidalne to roztwory których cząsteczki fazy zdyspergowanej mają rozmiary:
c) powyżej 10^-7 m
20.Solwatacja w przypadku wody jako rozpuszczalnika to :
c) hydratacja

21. Roztwór nasycony to roztwór w którym :
a) rozpuszczono maksymalna ilość substancji rozpuszczonej
22. Emulsja to układ
a) ciecz/ciecz
23. Stosunek stężenia cząstek zdysocjowanych do stężenia ogólnego elektrolitu to:
b) stopień dysocjacji
24. Stała dysocjacji to:
a) Stosunek iloczynu stężeń jonów na które rozpadł się elektrolit do stężenia cząstek niezdysocjowanych
25. Jedną z cech charakterystycznych gazu doskonałego jest to że;
a) pomiędzy cząsteczkami gazu doskonałego nie występują siły wzajemnego oddziaływania
26. Ciśnienie gazu zmienia się odwrotnie proporcjonalnie do objętości zajmowanej przez gaz. Jest to prawo:
c) izotermy
27. Molowane ciepło parowania to :
a) ilość ciepła potrzebna do przeprowadzenia 1 mola cieczy w parę
28. Lepkość cieczy jest wynikiem:
c) Sił tarcia wewnętrznego między cząsteczkami cieczy
29. Do ciał bezpostaciowych zalicza się:
b) szkło
30. Cechą charakterystyczną kryształów jest:
a) anizotropowość

Nie daje gwarancji ale powinno być dobrze ;p

16 ???

---