Rodzaje wiązań chemicznych

kl. I gr. 1

imię i nazwisko ..................................................................................................................

zad. 1, 2, 3 - dp; zad. 4, 5 - dst; zad. 6, 7 - db; zad. 8, 9 - bdb, zad. 10 - cel

1. Wyjaśnij pojęcia: (3p)

1. wiązanie koordynacyjne

2. hybrydyzacja orbitali atomowych

3. asocjacja

2. Wiązanie wodorowe to: (1p)

1. wiązanie kowalencyjne między atomem wodoru a atomem innego pierwiastka

2. oddziaływanie elektrostatyczne między atomem wodoru a atomem pierwiastka silnie elektroujemnego

3. wiązanie jonowe między kationami wodoru a anionami silnie elektroujemnych niemetali

4. żadna odpowiedź nie jest poprawna

3. Pewna substancja ma budowę krystaliczną, w stanie stałym nie przewodzi (1p)
   prądu elektrycznego, ma wysoką temperaturę topnienia, w stanie stopionym
   i w roztworze wodnym przewodzi prąd elektryczny. Sądzisz, że:

1. substancja ma budowę jonową

2. substancja jest metalem

3. w substancji występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane

4. w substancji występują wiązania koordynacyjne

1. Przedstaw mechanizm powstawania wiązań chemicznych oraz kreskowe (4p)
   wzory elektronowe następujących substancji:

1. jonowego w SrO

2. kowalencyjnych spolaryzowanych w NH₃

5. Przedstaw tworzenie orbitali molekularnych jako wynik nakładania się (2p)
   orbitali atomowych:

1. liniowego nakładania się orbitali p

2. nakładania się orbitalu s z orbitalem p

6. Podaj rodzaje wiązań chemicznych na podstawie skali elektroujemności (3p)
   Paulina.

CO₂ ..............................., BaO ..................................., S₂ ..................................

7. Przedstaw stosując schematyczny rysunek powstawanie hybrydyzacji sp². (2p)

8. Na podstawie momentu dipolowego określ budowę geometryczną (2p)
   cząsteczek:

1. PH₃ (µ = 0,55 D)

2. BeH₂ (µ = 0 D)

9. Podaj łączną liczbę elektronów walencyjnych, liczbę wolnych par (4p)
   elektronowych atomu centralnego, liczbę hybryd oraz stan hybrydyzacji
   atomu centralnego w podanych cząsteczkach: H₂O, BH₃.

H₂O

L_ewal =.............; L_wp(O) = ...............; L_h = .............; stan hybrydyzacji(O) ..............

BH₃

L_ewal =.............; L_wp(B) = ...............; L_h = ..............; stan hybrydyzacji(B) ..............

10. Określ geometrię cząsteczek SF₆ i PCl₃ na podstawie stanu hybrydyzacji (4p)
    atomu centralnego.

Rodzaje wiązań chemicznych

kl. I gr. 2

imię i nazwisko ..................................................................................................................

zad. 1, 2, 3 - dp; zad. 4, 5 - dst; zad. 6, 7 - db; zad. 8, 9 - bdb, zad. 10 - cel

1. Wyjaśnij pojęcia: (3p)

1. wiązanie jonowe

2. moment dipolowy

3. reguła dubletu i oktetu (helowca)

2. Wiązanie metaliczne polega na: (1 p)

1. tworzeniu wiązań kowalencyjnych między atomami metalu

2. tworzeniu wiązań jonowych pomiędzy jonami metalu

3. oddziaływaniu elektrostatycznym kationów metalu z elektronami swobodnymi

4. żadna odpowiedź nie jest poprawna

3. Pewna substancja stała nie przewodzi prądu elektrycznego, ma budowę (1p) krystaliczną, rozpuszcza się w wodzie, roztwór ten nie przewodzi prądu elektrycznego. Sądzisz, że:

1. substancja ma budowę jonową

2. w substancji występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane

3. w substancji występują wiązania spolaryzowane i jonowe

4. substancja może być metalem

1. Przedstaw mechanizm powstawania wiązań chemicznych oraz kreskowe (4p)
   wzory elektronowe następujących substancji:

1. jonowego w KCl

2. kowalencyjnych spolaryzowanych w H₂O

1. Przedstaw tworzenie orbitali molekularnych jako wynik nakładania się (2p)
   orbitali atomowych:

1. bocznego nakładania się orbitali p

2. nakładania się orbitali s

1. Podaj rodzaje wiązań chemicznych na podstawie skali elektroujemności (3p)
   Paulinga.

Cs₂O ..............................., N₂ ..................................., CS₂ ................................

2. Przedstaw stosując schematyczny rysunek powstawanie hybrydyzacji sp³. (2p)

8. Na podstawie momentu dipolowego określ budowę geometryczną (2p)
   cząsteczek:

1. BF₃ (µ = 0 D)

2. H₂S (µ = 0,93 D)

9. Podaj łączną liczbę elektronów walencyjnych, liczbę wolnych par (4p)
   elektronowych atomu centralnego, liczbę hybryd oraz stan hybrydyzacji
   atomu centralnego w podanych cząsteczkach: BeH₂, NH₃.

BeH₂

L_ewal =............; L_wp(Be) = ..............; L_h = .............; stan hybrydyzacji(Be) ................

NH₃

L_ewal =.............; L_wp(N) = ...............; L_h = .............; stan hybrydyzacji(N) .................

10. Określ geometrię cząsteczek PBr₅ i CS₂ na podstawie stanu hybrydyzacji (4p)
    atomu centralnego.

---