Mangan	kruchy metal o czerwonym połysku, dosyć aktywny chemicznie.
	w związkach chemicznych może występować na stopniach utleniania:
+II		+III	+IV	+VI	+VII
cechy metaliczne		cechy metaliczne	cechy amfoteryczne	cechy kwasotwórcze	cechy kwasotwórcze
sole manganu trwałe w rozt. wodnych - MnSO4		sole manganu trwałe w kryształach	MnO2 - braunsztyn	K2MnO4 - manganian potasu	KMnO4 nadmanganian potasu
bezbarwny		bezbarwny	brunatny	zielony	fioletowy
Wpływ środowiska reakcji na redukcję jonów MnO4^-.
1. W środowisku kwasowym Mangan zmienia stopień utlenienia z +VII na +II. (zmiana barwy z fioletowej na bezbarwną)
2 KMnO4 + 5 K2SO3 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 3 H2O
2 KMnO4 + 5 MgI2 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 MgSO4 + 5 I2 + 8 H2O
2 KMnO4 + 5 Na2S + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 5 S + 8 H2O
2 KMnO4 + 10 NaCl + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 5 Cl2 + 8 H2O
2. W środowisku obojętnym Mangan zmienia stopień utlenienia z +VII na +IV. (zmiana barwy z fioletowej na brunatną)
2 KMnO4 + 3 K2SO3 + H2O = 2 MnO2 + 3 K2SO4 + 2 KOH
2 KMnO4 + 3 SO2 + 2 H2O = 2 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO4
3. W środowisku zasadowym Mangan zmienia stopień utlenienia z +VII na +VI. (zmiana barwy z fioletowej na zieloną)
2 KMnO4 + K2SO3 + 2 KOH = 2 K2MnO4 + K2SO4 + H2O
2 KMnO4 + MnO2 + 4 NaOH = K2MnO4 + 2 Na2MnO4 + 2 H2O
Inne reakcje:
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2
2 MnO2 + 4 NaOH + O2 = 2 Na2MnO4 + 2 H2O
3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH = 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
3 K2MnO4 + 2 H2SO4 = MnO2 + 2 KMnO4 + 2 K2SO4 + 2 H2O
3 K2MnO4 + 2 H2O = MnO2 + 2 KMnO4 + 4 KOH
K2MnO4 + 8 HCl = MnCl2 + 2 KCl + 2 Cl2 + 4 H2O
MnSO4 + 2 Na2CO3 + 2 KNO3 = Na2MnO4 + 2 KNO2 + Na2SO4 + 2 CO2
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Chrom	metal średnio aktywny chemicznie; reaguje z rozcieńczonymi kwasami siarkowym i solnym; nie reaguje ze stężonymi kwasami - ulega passywacji.
	w związkach chemicznych może występować na stopniach utleniania:
+II		+III	+VI
cechy zasadowe		cechy amfoteryczne	cechy kwasotwórcze
CrO (czarny) CrSO4		Cr2O3 (zielony) CrCl­3; Cr(OH)3	CrO3 (ciemnoczerwony) K2CrO4 - chromian potasu (żółty) K2Cr2O7 - dichromian potasu (pomarańczowy)
Wpływ środowiska
1. W środowisku kwasowym chromian przechodzi w dwuchromian. (zmiana barwy z żółtej na pomarańczową)
2 K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
2. W środowisku zasadowym dwuchromian przechodzi w chromian. (zmiana barwy z pomarańczowej na żółtą)
K2Cr2O7 + 2 KOH = 2 K2CrO4 + H2O
Inne reakcje:
W środowisku kwasowym dwuchromian (VI) przechodzi w sól chromu (III). (zmiana barwy z pomarańczowej na zieloną)
K2Cr2O7 + 3 K2SO3 + 4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 + 4 H2O
K2Cr2O7 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 2 KCl + 3 Cl2 + 7 H2O
K2Cr2O7 + 3 SnCl2 + 14 HCl = 2 CrCl3 + 3 SnCl4 + 2 KCl + 7 H2O
K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 S + 7 H2O
2 CrO3 + 12 HCl = 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 6 H2O
W środowisku zasadowym sól chromu (III) przechodzi w chromian (VI) (zmiana barwy z zielonej na żółtą)
Cr2O3 + 3 KNO3 + 4 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2O
2 CrCl3 + 3 H2O2 + 10 NaOH = 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O
2 Cr^3+ + 3 Cl2 + 16 OH^- = 2 CrO4^2- + 6 Cl^- + 8 H2O

---