zadatermochemia, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki


1. Ciepło spalania ciekłego benzenu wynosi  3267,7 kJ/mol. Ciepło spalania gazowego acetylenu w tych samych warunkach wynosi  1299,6 kJ/mol. Obliczyć ciepło tworzenia ciekłego benzenu i gazowego acetylenu oraz ciepło tworzenia benzenu z acetylenu w warunkach: 1) p = const i 2) V = const, wiedząc, że ciepło tworzenia CO2(g) oraz H2O(c) wynoszą odpowiednio:  393,5 kJ/mol i  285,8 kJ/mol. (1) 49,11; 226,8;-631,2 kJ/mol 2)56,54; 226,8;-623,8 kJ/mol)

2. Ciepło tworzenia etylenu C2H4(g) wynosi 52,3 kJ/mol. Jakie jest ciepło spalania etylenu przy: 1) p = const i 2) V= const. ( -1411,0 kJ/mol, -1406,0 kJ/mol)

3. Obliczyć ciepła tworzenia: 1) gazowego amoniaku, 2) wodnego roztworu amoniaku, korzystając z następujących danych:

4 NH3(g) + 3 O2(g) = 2N2(g)+ 6 H2O© H =  1516,3 kJ

2 H2(g) + O2(g) = 2H2O© H =  571,7 kJ

NH3(g) + aq = NH3(aq) H =  35,15 kJ

(-49,7 kJ/mol)

4. Ciepło zobojętniania kwasu azotowego roztworem wodorotlenku sodowego wynosi  55,9 kJ/mol, ciepło zobojętniania kwasu dichlorooctowego tym samym roztworem jest równe  62,05 kJ/mol. Jeżeli doda się jeden mol NaOH do roztworu zawierającego po jednym molu HNO3 i CHCl2COOH, to wydzieli się  58,41 kJ ciepła. Obliczyć liczbę moli HNO3, które ulegają przereagowaniu z NaOH. (0,58 mola)

5. Ciepło zobojętniania kwasów: solnego, octowego i masłowego wodorotlenkiem sodu wynoszą odpowiednio:  55,9,  56,07 i  57,04 kJ/mol. Jakie są ciepła dysocjacji kwasów octowego i masłowego, leżeli w roztworze wodnym kwasy te praktycznie nie dysocjują?

6. Ciepła rozpuszczania MgSO4, MgSO4.H2O i MgSO4. 7H2O są odpowiednio równe  84,85,  55,64 i 15,9 kJ/mol. Jakie jest ciepło uwodnienia dla przemiany: a) MgSO4 w MgSO4.H2O, b) MgSO4 w MgSO4. 7H2O, c) MgSO4.H2O w MgSO4. 7H2O? (-29,21 kJ/mol; -100,75 kJ/mol; -71,54 kJ/mol)

7. Ciepło spalania par propanolu wynosi  2064,0kJ/mol. Obliczyć ciepło spalania ciekłego propanolu wiedząc, że jego ciepło parowania wynosi 48,12 kJ/mol. Podać różnicę pomiędzy wartością obliczoną a tablicową, wynoszącą  2016,7 kJ/mol. ( -2019,1 kJ/mol; 0,12%)

8. Ciepło spalania węgla bezpostaciowego, grafitu i diamentu są równe odpowiednio:  409,2,  394,6 i  395,3 kJ/mol. Obliczyć ciepło przemiany alotropowej: 1) węgla bezpostaciowego w grafit, 2) węgla bezpostaciowego w diament, 3) grafitu w diament. ( -14,46 kj/mol; -13,9 kJ/mol; 0,7 kJ/mol)

9. Obliczyć ciepło przemiany siarki rombowej w jednoskośną wiedząc, że ciepło spalania siarki rombowej wynosi  297,5 kJ/mol, a ciepło spalania siarki jednoskośnej wynosi  300,1 kJ/mol.

10. Obliczyć efekty cieplne następujących reakcji chemicznych zachodzących w roztworach wodnych w temperaturze 297 K.:

Ag(s) + FeCl3(aq) = AgCl(s) + FeCl2(aq)

2 NaOH(aq) + Hg(HNO3)(aq) = 2 NaNO3(aq) + HgO(s) + H2O©

Odpowiednie wartości stałych proszę odczytać z tablic.

11. Obliczyć efekt cieplny reakcji uwodornienia etylenu w temperaturze 1000 K, wiedząc ze w warunkach standardowych jest on równy 128 kJ/mol, a ciepła molowe są następujące:

CpC2H6 = 4,50 + 182*10-3T - 74,86*10-6T2 J/mol K

CpH2 = 27,28 + 3,26*10-3T - 0,0502*10-6T2 J/mol K

CpC2H4 = 4,20 + 154,59*10-3T - 81,09*10-6T2 J/mol K

12. Po spaleniu 0,2715 g fruktozy w bombie kalorymetrycznej o stałej równej 437 J/K temperatura wzrosła o 9,69 K. Oblicz a) standardową molową entalpię spalania, b) standardową molową energię wewnętrzną spalania i c) standardową entalpię tworzenia glukozy. Wartości standardowych entalpii tworzenia wody i dwutlenku węgla proszę odczytać z tablic.

13. Średnie ciepło właściwe benzenu w zakresie temperatur od 0 do 80oC jest równe 1,745 J/g*K. Ciepło molowe acetylenu w tym samym zakresie temperatur wynosi 43,93 J/mol*K. Efekt cieplny reakcji: 3C2H2 = C6H6 w warunkach standardowych wynosi  630,8 kJ. Obliczyć efekt cieplny tej reakcji w temp. 75oC. ( -630,6 kJ)

14. Różnica ciepeł rozpuszczania 1 g siarki jednoskośnej i rombowej w temp. OoC wynosi  10,04 J/g, a w temp. 95,4oC jest równa  13,05 J/g. Ciepło właściwe siarki rombowej jest w tym zakresie temperatur równe 0,706 J/g*K. Wyznaczyć ciepło właściwe siarki jednoskośnej. (0,7376 J/gK)



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
tabele, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
Lepkośc, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
Napięcie, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
jonity, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
Bomba, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
iloczyn rozpuszcalnosci, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
db, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
tabela 1, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
cząstkowe objętości, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
Nernst(1), chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
kalorymetr, chemia fizyczna, Nowy folder, zalaczniki
Ćw. 17, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 20, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 29, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 16, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 14, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 13, chemia fizyczna, Nowy folder
Ćw. 21, chemia fizyczna, Nowy folder

więcej podobnych podstron