1. Ciepło spalania ciekłego benzenu wynosi 3267,7 kJ/mol. Ciepło spalania gazowego acetylenu w tych samych warunkach wynosi 1299,6 kJ/mol. Obliczyć ciepło tworzenia ciekłego benzenu i gazowego acetylenu oraz ciepło tworzenia benzenu z acetylenu w warunkach: 1) p = const i 2) V = const, wiedząc, że ciepło tworzenia CO2(g) oraz H2O(c) wynoszą odpowiednio: 393,5 kJ/mol i 285,8 kJ/mol. (1) 49,11; 226,8;-631,2 kJ/mol 2)56,54; 226,8;-623,8 kJ/mol)
2. Ciepło tworzenia etylenu C2H4(g) wynosi 52,3 kJ/mol. Jakie jest ciepło spalania etylenu przy: 1) p = const i 2) V= const. ( -1411,0 kJ/mol, -1406,0 kJ/mol)
3. Obliczyć ciepła tworzenia: 1) gazowego amoniaku, 2) wodnego roztworu amoniaku, korzystając z następujących danych:
4 NH3(g) + 3 O2(g) = 2N2(g)+ 6 H2O© H = 1516,3 kJ
2 H2(g) + O2(g) = 2H2O© H = 571,7 kJ
NH3(g) + aq = NH3(aq) H = 35,15 kJ
(-49,7 kJ/mol)
4. Ciepło zobojętniania kwasu azotowego roztworem wodorotlenku sodowego wynosi 55,9 kJ/mol, ciepło zobojętniania kwasu dichlorooctowego tym samym roztworem jest równe 62,05 kJ/mol. Jeżeli doda się jeden mol NaOH do roztworu zawierającego po jednym molu HNO3 i CHCl2COOH, to wydzieli się 58,41 kJ ciepła. Obliczyć liczbę moli HNO3, które ulegają przereagowaniu z NaOH. (0,58 mola)
5. Ciepło zobojętniania kwasów: solnego, octowego i masłowego wodorotlenkiem sodu wynoszą odpowiednio: 55,9, 56,07 i 57,04 kJ/mol. Jakie są ciepła dysocjacji kwasów octowego i masłowego, leżeli w roztworze wodnym kwasy te praktycznie nie dysocjują?
6. Ciepła rozpuszczania MgSO4, MgSO4.H2O i MgSO4. 7H2O są odpowiednio równe 84,85, 55,64 i 15,9 kJ/mol. Jakie jest ciepło uwodnienia dla przemiany: a) MgSO4 w MgSO4.H2O, b) MgSO4 w MgSO4. 7H2O, c) MgSO4.H2O w MgSO4. 7H2O? (-29,21 kJ/mol; -100,75 kJ/mol; -71,54 kJ/mol)
7. Ciepło spalania par propanolu wynosi 2064,0kJ/mol. Obliczyć ciepło spalania ciekłego propanolu wiedząc, że jego ciepło parowania wynosi 48,12 kJ/mol. Podać różnicę pomiędzy wartością obliczoną a tablicową, wynoszącą 2016,7 kJ/mol. ( -2019,1 kJ/mol; 0,12%)
8. Ciepło spalania węgla bezpostaciowego, grafitu i diamentu są równe odpowiednio: 409,2, 394,6 i 395,3 kJ/mol. Obliczyć ciepło przemiany alotropowej: 1) węgla bezpostaciowego w grafit, 2) węgla bezpostaciowego w diament, 3) grafitu w diament. ( -14,46 kj/mol; -13,9 kJ/mol; 0,7 kJ/mol)
9. Obliczyć ciepło przemiany siarki rombowej w jednoskośną wiedząc, że ciepło spalania siarki rombowej wynosi 297,5 kJ/mol, a ciepło spalania siarki jednoskośnej wynosi 300,1 kJ/mol.
10. Obliczyć efekty cieplne następujących reakcji chemicznych zachodzących w roztworach wodnych w temperaturze 297 K.:
Ag(s) + FeCl3(aq) = AgCl(s) + FeCl2(aq)
2 NaOH(aq) + Hg(HNO3)(aq) = 2 NaNO3(aq) + HgO(s) + H2O©
Odpowiednie wartości stałych proszę odczytać z tablic.
11. Obliczyć efekt cieplny reakcji uwodornienia etylenu w temperaturze 1000 K, wiedząc ze w warunkach standardowych jest on równy 128 kJ/mol, a ciepła molowe są następujące:
CpC2H6 = 4,50 + 182*10-3T - 74,86*10-6T2 J/mol K
CpH2 = 27,28 + 3,26*10-3T - 0,0502*10-6T2 J/mol K
CpC2H4 = 4,20 + 154,59*10-3T - 81,09*10-6T2 J/mol K
12. Po spaleniu 0,2715 g fruktozy w bombie kalorymetrycznej o stałej równej 437 J/K temperatura wzrosła o 9,69 K. Oblicz a) standardową molową entalpię spalania, b) standardową molową energię wewnętrzną spalania i c) standardową entalpię tworzenia glukozy. Wartości standardowych entalpii tworzenia wody i dwutlenku węgla proszę odczytać z tablic.
13. Średnie ciepło właściwe benzenu w zakresie temperatur od 0 do 80oC jest równe 1,745 J/g*K. Ciepło molowe acetylenu w tym samym zakresie temperatur wynosi 43,93 J/mol*K. Efekt cieplny reakcji: 3C2H2 = C6H6 w warunkach standardowych wynosi 630,8 kJ. Obliczyć efekt cieplny tej reakcji w temp. 75oC. ( -630,6 kJ)
14. Różnica ciepeł rozpuszczania 1 g siarki jednoskośnej i rombowej w temp. OoC wynosi 10,04 J/g, a w temp. 95,4oC jest równa 13,05 J/g. Ciepło właściwe siarki rombowej jest w tym zakresie temperatur równe 0,706 J/g*K. Wyznaczyć ciepło właściwe siarki jednoskośnej. (0,7376 J/gK)