ELEKTROLITY
CEL CWICZEŃ:
poznanie właściwości elektrolitów, kwasów, zasad i soli,
zapoznanie się z teorią dysocjacji elektrolitycznej.
WYKONANIE ĆWICZEŃ.
Przewodnictwo elektryczne roztworów.
Odczynniki: 0,1 M HCl (1), 0,1 M CH3COOH (2), 0,1 M NaOH (3), 0,1 M NH4OH (4), woda destylowana (5).
Sprzęt laboratoryjny: urządzenie do stwierdzania przewodnictwa składające się z dwóch elektrod, żarówki i źródła prądu, zlewki.
Sposób wykonania: Elektrody zanurzyć kolejno w roztworach (1-5). Zanotować, które roztwory przewodzą prąd elektryczny. Przed każdą próbą należy dokładnie przemyć elektrody i zlewkę wodą destylowaną.
Stopień dysocjacji zasady i soli.
Odczynniki: 25% roztwór amoniaku, lodowaty kwas octowy.
Sprzęt laboratoryjny: zlewki, pipety, urządzenie do stwierdzania przewodnictwa składające się z dwóch elektrod, żarówki i źródła prądu.
Sposób wykonania: Do zlewki nalać 20 cm3 25% roztworu amoniaku, zbadać przewodzenie prądu. Następnie ostrożnie dodać 10 cm3 lodowatego kwasu octowego, roztwór wymieszać, ostudzić i ponownie zbadać jego przewodzenie.
Indykatory - wskaźniki.
Odczynniki: woda destylowana, 2M roztwór NaOH, 2M roztwór HCl, papierek lakmusowy, fenoloftaleina, oranż metylowy, czerwień metylowa, błękit bromotymolowy.
Sprzęt laboratoryjny: probówki, statyw.
Sposób wykonania: Zbadać barwę każdego ze wskaźników w roztworach HCl, NaOH i w wodzie destylowanej. Wyniki zanotować w tabeli.
Równowaga w roztworze słabego kwasu.
Odczynniki: lodowaty kwas octowy, octan sodu - kryształki, oranż metylowy, woda destylowana.
Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.
Sposób wykonania: Do probówki nalać 5 cm3 wody destylowanej, dodać 1 kroplę lodowatego kwasu octowego i 2 krople oranżu metylowego. Podzielić roztwory na dwie części i do jednej dodać kilka kryształków octanu sodu, porównać barwę obu roztworów.
Równowaga w roztworze słabej zasady.
Odczynniki: 25% roztwór amoniaku, chlorek amonu, fenoloftaleina.
Sprzęt laboratoryjny: probówki, pipety, statyw.
Sposób wykonania: 1 kroplę roztworu NH4OH dodać do probówki z 5 cm3 wody destylowanej, dodać 2 krople fenoloftaleiny. Roztwory podzielić na dwie części i do jednej dodać kilka kryształków chlorku amonu, porównać barwę obu roztworów.
Zakres materiału:
Elektrolity, dysocjacja elektrolityczna
Stopień dysocjacji, podział elektrolitów
Stała dysocjacji
Prawo rozcieńczeń Ostwalda (założenia, wyprowadzenie,
wzór, interpretacja)
Indykatory
1
2