Adrian w tych punktach, które mi wysłałeś niebyło nic o hydrolizie anionowo-kationowej, ale i tak zrobiłem tak na wszelki wypadek.

I CZĘŚĆ TEORETYCZNA

Hydroliza soli. Schemat hydrolizy soli.

Hydroliza soli to reakcja chemiczna zachodząca zaraz po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania soli w wodzie. W wyniku tej reakcji wiele roztworów soli otrzymuje bardziej lub mniej kwaśne bądź zasadowe pH.

Według Lewisa powstające w wyniku tej reakcji jony są kwasami (kationy) lub zasadami (aniony), mogą więc one reagować w wodą jakby były kwasami i zasadami w rozumieniu teorii Arrheniusa.

Hydroliza soli przebiega podobnie do reakcji innych słabych elektrolitów, a więc w przybliżeniu zachodzi zgodnie z prawem rozcieńczeń Ostwalda.

Uproszczony schemat reakcji hydrolizy soli:

Schemat reakcji hydrolizy soli:

Hydroliza kationowa, anionowa i anionowo-kationowa. Zapis jonowy hydrolizy soli.

Hydroliza kationowa zachodzi, gdy reakcji hydrolizy podana zostaje sól mocnego kwasu i słabej zasady. W wyniku hydrolizy kationowej powstaje dużo jonów H⁺, co świadczy o kwaśnym odczynie roztworu.

Zapis jonowy hydrolizy na przykładzie chlorku amonu:

Hydroliza anionowa zachodzi, gdy reakcji hydrolizy poddana zostaje sól słabego kwasu i mocnej zasady. W wyniku hydrolizy anionowej powstaje dużo jonów OH^-, co świadczy o zasadowym odczynie roztworu.

Zapis jonowy hydrolizy soli na przykładzie hydrolizy węglanu sodu:

Hydroliza anionowo-kationowa zachodzi, gdy reakcji hydrolizy poddana zostaje sól słabego kwasu i słabej zasady. W wyniku reakcji powstały dwa słabe elektrolity (słaby kwas i słaba zasada) o niedużej mocy, odczyn roztworu może być obojętny, lekko kwaśny lub lekko zasadowy. Zależeć to będzie od mocy danego kwasu i zasady. Jeśli moc słabego kwasu będzie większa od mocy słabej zasady, odczyn będzie lekko kwaśny, jeśli moc słabego kwasu będzie mniejsza od mocy słabej zasady, odczyn będzie lekko zasadowy, natomiast, jeśli ich moce będą zbliżone odczyn będzie obojętny.

Zapis jonowy hydrolizy soli na przykładzie hydrolizy węglanu amonu:

Stopień hydrolizy. Stała hydrolizy.

Stopień hydrolizy jest to miara zaawansowania procesu hydrolizy, określona stosunkiem liczy cząsteczek (moli) zhydrolizowanych c_h do liczby cząsteczek (moli) soli c wprowadzonych pierwotnie do roztworu, wyrażana wzorem:

Stała hydrolizy jest to stała wielkość charakteryzująca sól w roztworze, wyrażana wzorem:

Gdzie:

- stopień hydrolizy
c - stężenie początkowe
c_h - stężenie soli zhydrolizowanej

Lub

Gdzie:

K_h - stała hydrolizy
[HA] - stężenie kwasu
[BOH] - stężenie zasady
[BA] - stężenie soli

- stopień hydrolizy
c - stężenie początkowe

Postać równania wyrażającego stałą hydrolizy zależna jest od rodzaju soli poddawanej hydrolizie

Stała hydrolizy soli słabego kwasu i mocnej zasady. pH hydrolizatu.

W tym przypadku wraz ze wzrostem stężenia soli rośnie pH hydrolizatu.

Stała hydrolizy soli mocnego kwasu i słabej zasady. pH hydrolizatu.

W tym przypadku wraz ze wzrostem stężenia soli pH hydrolizatu maleje.

Stała hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady. pH hydrolizatu.

W tym przypadku pH nie zmienia się pod wpływem stężenia soli.

Literatura:

Encyklopedia popularna, Tom II. Wyd. II. Warszawa: PWN 1984. ISBN 83-01-00000-7

Świerkocka Beata, Świerkocki Jacek, Vademecum maturzysty: Chemia, Kraków: Wydawnictwo Zielona Sowa 2006. ISBN 83-7435-152-7