1. Entalpia swobodna reakcji chem:

1. równoważna ciepłu reakcji

2. Δ G^r = Σµ _i v_i (prod) -Σµ_j v_j (substr)

3. Δ G^r = ΔH ^r + T Δs^r

4. Równa ujemnej wartości powinowactwa

2. Zależność ciepła reakcji od T przedstawia równanie:

ΔH= ΔH^o-O,6T - O,675 * 10^-4 T² - 1,09*10^-5T^-1

Zależność molowa ciepeł reagentów od T zadana jest wzorem:

1. Cp= a+ bT+ cT²+dT³

2. Cp= a + bT+ cT²

3. Cp= a + bT+cT^-2

4. Cp=a+bT^-1+cT^-2

3. Jednostką równoważną z wymiarem kalorii jest:

1. litroatmosfera

2. watosekunda

3. volamper na s

4. Zmiana energii wewnętrznej układu zamkniętego równa się:

1. sumie dopr. Q i W do układu

2. sumie dopr. Q i W wykonanego przez układ

3. różnicy dopr. Q i W wykonanej przez układ

4. różnicy dopr. Q i W wykonanej na ukł.

5, 6 . Z podanych reakcji największa różnica (ΔH-ΔU) dot. Reakcji i najmniejsza różnica (ΔH- ΔU) dotyczy:

a) H₂(g) + ½ O₂ (g) = H₂O (c)

b) CH₃COOC₂H₅(c) + H₂O (c) = C₂H₅OH + CH₃COOH (c)

c) 3/2 H₂(g) + ½ N₂ (g) = NH₃(g)

7. W przemianie nieodwracalnej

a) Δ s ukł. +Δ s otocz. < 0

b) Δs ukł. + Δs otocz. O

8. Potencjał chem. Składnika i:

a) określa o ile zmniejszy się wartość funkcji µ, H, F, G całego ukł., gdy do bardzo dużej ilości fazy wprow. 1 mol skład. Przy określ. Parametrach układu ( stałych)

b) określa wielkość pracy, jaka trzeba dostarczyć, aby do ukł. Wprow. Lub wyprow. Jedna cząstkę w stałej T i przy stałym cieśn.. lub stałej V

c) określa o ile zmienia się entalpia swobodna układu. , gdy do bardzo dużej ilości fazy w stałej temperaturze i w stałej objętości wprowadzimy 1 mol składnika

9. Topnienie 10g lodu o temp. Wrzenia (-5 ^oC) w 50 g H₂O o temp. 20^oC w ukł. Izolowanym odpowiadają następ. Zmiany f. stanu:

a) ΔS<0

b)ΔH, ΔU = 0

c) G<0

10. 1 mol gazu doskonałego o T= 25^oC rozpręża się z p1= 10atm do p2= 1 atm. Największą pracę wykona w przemianie:

a) odwracalnej izotermicznie

b) nieodwracalnej izotermicznie

c) odwracalnej adiabatycznie

d) nieodwracalnej adiabatycznie

11. Temp. 273,16000 K odpowiada:

a) T wrzenia H₂O pod p= 760

b)

c) temperaturze krzepnięcia H₂O pod p= 1 atm.

Było jeszcze pytanie o quasi- statyczną

---