2. W układzie izolowanym o temperaturze 273 K, 1 mol gazu podlega izotermicznemu sprężaniu od ciśnienia 1,01⋅10⁷ Pa (100 atm) do ciśnienia 1,01⋅10⁶ Pa (10 atm). Oblicz wartości: W, Q, ΔU, ΔH, ΔS i ΔG dla gazu, jeśli proces przebiega odwracalnie.

2. Obliczyć zmianę entropii spowodowaną zmieszaniem 5 kg wody o temperaturze T₁=353 K z 10 kg




wody o temperaturze T₂=290 K. Przyjąć, że pojemność cieplna wody jest stała i równa 4,2 ⋅103 J/deg kg.

3. Stała równowagi K_c reakcji H₂ + I₂ = 2HI w temperaturze 693 K wynosi 50. Czy będzie zachodzić synteza jodowodoru jeżeli gazy zmieszamy w następujących proporcjach:

1. [H₂]= 2 kmol/m³, [I₂]= 5 kmol/m³, [HI]= 10 kmol/m³

2. [H₂]= 1,5 kmol/m³, [I₂]= 0,25 kmol/m³, [HI]= 5 kmol/m³

3. [H₂]= 1,0 kmol/m³, [I₂]= 2 kmol/m³, [HI]= 10 kmol/m³

H₂ + I₂ = 2HI

a) b) c)

4. W temperaturze 313 K prężność par dwuchloroetanu i benzenu wynoszą odpowiednio 2,066 ⋅ 104 Pa i 2,433 ⋅ 104 Pa. Pod jakim ciśnieniem będzie wrzeć mieszanina zawierająca 40% molowych benzenu i jaki będzie skład pary.

Po różnych przekształceniach dochodzę do

i nie mam pojęcia co dalej.....

---