Szybkość reakcji może być określana na podstawie ubytku liczby cząsteczek (moli) dowolnego substratu lub przyrostu liczby cząsteczek (moli) produktu w jednostce czasu . Szybkość jest zależna od stężenia substancji - rośnie ze wzrostem stężenia. Szybkość reakcji pierwszego rzędu jest proporcjonalna do stężenia substancji reagującej w pierwszej potędze. Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej to: stężenie , temperatura , katalizator.
Stała szybkości reakcji wielkość charakterystyczna dla danej reakcji , niezależna od stężenia substancji reagujących , zależna od temperatury.
Wpływ cisnienia na stan równowagi reakcji odwracalnej dla reagentów gazowych objawia się tylko przy zmianie liczby cząsteczek reagentów po oboch stronach tego równania. Np. synteza amoniaku:
3H2 + N2 = 2NH3
Po prawej stronie równania mamy dwie cząsteczki po lewej cztery . taki układ poddany ciśnieniu będzie kurczył się a wiec równowaga przesunie się na prawo w kierunku syntezy NH3 gdzie jest mniejsza liczba czasteczek.
Wpływ temp. Podczas ogrzewania układu jego równowaga przesuwa się w kierunku rozkładu produktów reakcji i odwrotnie - podczas oziębiania układu rownowaga reakcji przesuwa się w kierunku tworzenia produktu. Roztwór nasycony - jest to roztwór, który jest lub może być w stanie równowagi z nadmiarem substancji rozpuszczonej. Substancja rozpuszczona tworzy osobną fazę.
Rozpuszczalność - jest to stężenie substancji rozpuszczonej w jej roztworze nasyconym; jest równe stężeniu nasycenia. Wyrażona w g/100g rozpuszczalnika.
Katalizatory powoduje podwyższenie lub obniżenie energii aktywacji reakcji. Takie katalizatory, które zwiększają energię aktywacji nazywamy inhibitorami.
Prawo działania mas prawo stwierdzające, że w stanie równowagi chemicznej iloczyn ułamków molowych reagentów, podniesionych do potęg równych ich współczynnikom stechiometrycznym jest wielkością stałą dla danej reakcji przy ustalonej temperaturze T i ciśnieniu