1. Porobić reakcje charakterystyczne:
a) płomienie dla IV i V grupy kationów
b) Meissnera dla Sn - najpierw sprawdzić jak wygląda ta reakcja dla samego SnCl2, który stoi na półce, gdyz nawet jakbysmy mieli Sn w mieszance to jest ona ZNACZNIE ROZCIEŃCZONA
c) Reakcja na borany - zielony płomień
d) zwęglanie szczawianów i winianów, ALE NIE NALEŻY sie sugerowć, że jak jest wyraźne zwęglenie to mamy od razu winiany, gdyż zwęglenie mogą dać wszystkie aniony zawierające węgiel w swoim składzie : węglanowy, szczawianowy, winianowy i octanowy. By sprawdzić czy w takim wypadku mamy winiany musimy zrobic reakcje na lustro srebrowe ( jest w Kocjanie) na octanowy - wiadomo - zapach octu. Weglanów też nie jesteśmy pewni z reakcją na wode barytową gdyż wydzielający się CO2 moze pochodzić z dekarboksylacji kwasu octowego ( calość ogrzewamy z woda barytową na łaźni i moze tam zajsc dekarboksylacja kwasu octowego). Ja mialem w mieszance tylko jon octanowy z tych , ktore zawierają węgiel w skladzie, więc zapewne kilku anionów weglowych nie dadzą w mieszance.
5 Kolor mojej mieszanki był jasno zielony co wskazywało by na jakąś sól o takim kolorze. Żadnej soli o takim kolorze nie miałem- nie było więc Fe3+ ani żelazianów i innych o tym kolorze. Nie wiem skąd więc taki kolor
6. Jak robimy na Cl- to od razu róbmy to w taki sposób jakbyśmy przypuszczali , że jest tam Br- i Cl-. Robimy więc reakcję z węglanem amonu ( jest to w Kocjanie). W dalszej części po dodaniu stęż. HNO3 pojawia sie, zmętnienie - jednak nie ma pewności , że jest to Cl-. Zrobiłem reakcję z octanem ołowiu - pojawił się biały osad . Osad z octanem olowiu dają też TYLKO Br- i I-, ale one dają żółty. Tak więc jestesmy raczej pewni, że jest tam Cl-.
7. Na siarczanowy (IV) z fuksyną, jak sie nie odbarwi fuksyna to nie ma siarczanowych (IV)
8 W II grupie kationów jak chcemy wykryć Bi3+, Pb2+, Hg2+, to jak nie rozpuści się nam osad po dodaniu 6mol HNO3 to mamy rtęć. Bi3+ i Pb2+ wykrywamy na etapie toku analizy jak dodamy 6M HNO3 i mamy roztwór z kationami Bi3+/Pb2+/Cd2+ ( lub r-r nad osadem HgS - jeśli mamy Hg2+) z KJ. Ja miałem Bi3+ i na tym etapie mialem kolor jodku bizmutu brunatny ( reakcja na bibule). Jak zrobiłem tą samą reakcję tylko od razu z mieszanki i żółte to wychodziło na biule - wiec analiza była zafałszowana.
9. Arsen/antymon - pół/pół mieszanki i 12 mol Hcl i AKT 0,5 ml. Ogrzać z kilkanascie sekund i to zdjąć i odwirować jak bedzie tam coś żóltego. Jeżeli po odwirowaniu mamy takie coś półpłynne, ale nie przypomina to osadu to jest to siarka koloidalna. Jak są jakieś osady to sprawdzić rozpuszczalność ze stęż. HCl - siarczek arsenu sie nie rozpuszcza, a siarczek antymony sie rozpuszcza.
10. I grupe kationów robimy jak wymaga tego tok analizy.
11. Zn2+ jak robimy to bardzo ważne jest by dać TYLKO 1 KROPLE SOLI KOBALTU NA BAGIETCE. i by powstało zabarwienie jasnoniebieskie a nie niebieskie- bo niebieskie jest od zbyt duzej ilosci soli kobaltu.
12 Jak robimy na Mn2+ to całość ogrzewamy i patrzymy czy pojawia sie jasnofioletowe.
13 Na NO3- robimy tak : dodajemy do mieszanki AgNO3 - osad odwirowujemy i do r-ru znad osadu dodajemy fluorku sodu i rozpuszczamy w tym kryształki siarczanu (VI) żelaza (II) i PO ŚCIANCE probówki lejemy krople powoli stężonego kwasu siarkowego (VI) i pojawia się brunatna obrączka.
14 Na NO2- to z sulfanilowym i beta-naftolem na bibule.