chemia 3, WWNiG INiG


3. Podstawowe prawa gazowe; opis, wzory, objaśnienia.

Prawo Boyla'e-Mariotte'a

W warunkach izotermicznych (T=const.) dla stałej masy gazu, iloczyn objętości i ciśnienia jest wielkością stałą.

pV=const. lub p0x01 graphic
V0x01 graphic
=p0x01 graphic
V0x01 graphic

Prawo Guy-Lussaca

I. W warunkach izobarycznych (p=const.) dla stałej masy gazu, stosunek objętości do

temperatury (tem. W skali Kelvina) jest stałą:

V/T= const. lub: V0x01 graphic
/T0x01 graphic
=V0x01 graphic
T0x01 graphic

II. W warunkach izochorycznych (V=const.) dla stałej masy gazu stosunek ciśnienia do

temperatury jest stały:

p/T= const. lub: p0x01 graphic
/T0x01 graphic
=p0x01 graphic
/T0x01 graphic

4. Wiązania atomowe, jonowe, metaliczne - definicje; wpływ rodzaju wiązania na właściwości materiałów budowlanych. Przykłady.

Wiązania atomowe (kowalencyjne) - polegają na uwspólnieniu jednej, lub kilku par elektronów. Siła tego wiązania wynika z niższej energii elektronu na orbitalu cząsteczkowym niż na orbitalach atomowych. Najtrwalsze są cząsteczki w których atomy wypełniają ilość elektronów do konfiguracji jednego z gazów szlachetnych. Wiązania mogą być pojedyncze, podwójne, potrójne. Wiązania te są mocne, a cząsteczki zachowują swoją odrębność nie tylko w stanie gazowym, ale też w stałym i ciekłym. Kryształy zawdzięczają swoją spójność słabym siłom międzycząsteczkowym co powoduje, że substancje te wykazują niskie temperatury wrzenia i topnienia.

A0x01 graphic
+ 0x01 graphic
B → A :B E ~ 250 - 1000 kJ/mol np. H : H

Wiązania jonowe - jeśli atomy bardzo różnią się elektroujemnością, to nie następuje uwspólnienie elektronu, lecz jego całkowite przeniesienie. Siła wiązania wynika z energii przyciągania różnoimiennych jonów. Obowiązuje tu też zasada osiągania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego.

A + B → A0x01 graphic
+ B0x01 graphic
np. CaO ; CaCl0x01 graphic

Wiązania metaliczne - wyst. w metalach, wiązanie dotyczy całej struktury metalu. Sieci krystaliczne metali są uporządkowanym zbiorem dodatnich jonów pogrążonych w gazie elektronowym, który je cementuje (wiąże elektrony z zew. orbitali, znajduje się na zdelokalizowanym orbitalu cząsteczkowym obejmujący cały krysztal metaliczny).



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia21, WWNiG INiG
chemia28, WWNiG INiG
chemia-11, WWNiG INiG
chemia egzamin odp(1), WWNiG INiG
czesc 2 chemia nieorganiczna, WWNiG INiG
chemia ble, WWNiG INiG
czesc 1 chemia nieorganiczna, WWNiG INiG
Chemia Bud34-40, WWNiG INiG
chemia-11, WWNiG INiG
Ogniwa gal. LICZENIE SEM !!!, WWNiG INiG
Zapis konstrukcji pytania, WWNiG INiG
wyklad 01(1), WWNiG INiG
ery(1), WWNiG INiG
33, WWNiG INiG
płaszczowina(1), WWNiG INiG
4(1), WWNiG INiG
Sprawozdanie - Pomiary antropometryczne(1), WWNiG INiG

więcej podobnych podstron