tos2-2012b, Studia, chemia egzaminy


1. Podaj równania reakcji znanych tobie laboratoryjnych metod otrzymywania jodu. Opisz krótko właściwości fizyczne (stan skupienia, barwę i rozpuszczalność we wodzie tego pierwiastka).


2. Uzupełnij równania reakcji utleniania.

K + O2

Na + O2

Li + O2


3. Kwas azotowy (V) jest bardzo ważnym produktem przemysłu chemicznego. Opisz dokładnie jego metodę produkcji przemysłowej. Podaj wzór Lewisa jonu azotanowego. Jaki jest kształt tego jonu.

.

4. Opisz kilkoma zdaniami właściwości fizyczne cynku. Zilustruj odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych właściwości amfoteryczne tlenku cynku (II).

Uzupełnij równania reakcji ZnCl2 + NH3 nadmiar →

ZnCl2 + KCN nadmiar →

5. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcje nie zachodzą.


Cu2S + HNO3


CuSO4 + KI →

CuCl2 + N2H4


6. Opisz zwięźle procesy (równania reakcji) zachodzące w wielkim piecu przy wytopie żelaza z rud. .

7. Podaj wzory Lewisa dla cząsteczek lub jonów oraz ich kształty. a) H2S2O3, b) SF4, c) HSO3-,
d) HNO2, e) ozon.














8. Podaj laboratoryjne i techniczne metody otrzymywania tlenku węgla (II). Podaj jego wzór Lewisa.

Jaki jest stan skupienia i barwa CO. Jaki jest odczyn wodnego roztworu CO w temperaturze pokojowej.

9. Jaki jest odczyn roztworu wodnego chloranu (V) cynku. Odpowiedź uzasadnij równaniami reakcji chemicznych.

10. Magnez jest produkowany w dużej skali. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Opisz krótko właściwości fizyczne magnezu. Podaj równanie reakcji przy spalaniu magnezu w azocie i podaj reakcję produktu tej reakcji z wodą..

11. Tlenek chromu (III) stapiany na powietrzu (utleniany tlenem z powietrza) w obecności KOH daje żółtą sól chromu (VI). Podaj równanie zachodzącej reakcji.

uzupełnij równania reakcji

K2Cr2O7 + H2SO4 + H3PO3

Cr(OH)3 + KOH + KOCl

12. W roztworze mamy azotan cynku i azotan kadmu. Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metodę udowodnienia obecności jonów tych metali w roztworze.



13. Uzupełnij następujące reakcje lub podaj, że nie zachodzą:

KClO3 + H2SO4 (stężony) →


I2 + H2O + Cl2 (nadmiar) →

Bi(OH)3 + Na2[Sn(OH)4] →


14. Uzupełnij równanie reakcji chemicznej

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4
(FeSO4 jest reduktorem)

NiSO4 + NH3 (nadmiar) →

Ag2O + H2O2

15. Podaj reakcje, które zachodzą na anodzie i katodzie przy elektrolizie wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI)







Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
tos2-2013d, Studia, chemia egzaminy
tos2-2014a, Studia, chemia egzaminy
tos2-2013a, Studia, chemia egzaminy
tos2-2013c, Studia, chemia egzaminy
tos2-2011a, Studia, chemia egzaminy
tos2-2012d, Studia, chemia egzaminy
tos2-2012c, Studia, chemia egzaminy
tos2-2012a, Studia, chemia egzaminy
tos2-2013d, Studia, chemia egzaminy
chemia 10, Inżynieria Środowiska Politechnika Krakowska studia I stopnia, I semestr, Chemia, egzamin
zagadnienia do egzaminu z Podstaw chemicznych, Studia, Chemia, Podstawy chemiczne nauk o Ziemi - dla
CHEMIA - EGZAMIN - zagadnienia, STUDIA
pyt. 15, Inżynieria Środowiska Politechnika Krakowska studia I stopnia, I semestr, Chemia, egzamin
6b, Inżynieria Środowiska Politechnika Krakowska studia I stopnia, I semestr, Chemia, egzamin
Chemia-egzamin, Studia, I rok, I rok, I semestr, Chemia I
Egzamin 4, Studia chemia UJ, II rok, Chemia nieorganiczna, Egzamin
chemia egzaminy!!, Studia Budownictwo UZ, 1 semestr, Chemia budowlana, Wykłady, chemia
Egzamin 5, Studia chemia UJ, II rok, Chemia nieorganiczna, Egzamin

więcej podobnych podstron