1. Podaj równania reakcji znanych tobie laboratoryjnych metod otrzymywania jodu. Opisz krótko właściwości fizyczne (stan skupienia, barwę i rozpuszczalność we wodzie tego pierwiastka).
2. Uzupełnij równania reakcji utleniania.
K + O2 →
Na + O2 →
Li + O2 →
3. Kwas azotowy (V) jest bardzo ważnym produktem przemysłu chemicznego. Opisz dokładnie jego metodę produkcji przemysłowej. Podaj wzór Lewisa jonu azotanowego. Jaki jest kształt tego jonu.
.
4. Opisz kilkoma zdaniami właściwości fizyczne cynku. Zilustruj odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych właściwości amfoteryczne tlenku cynku (II).
Uzupełnij równania reakcji ZnCl2 + NH3 nadmiar →
ZnCl2 + KCN nadmiar →
5. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcje nie zachodzą.
Cu2S + HNO3 →
CuSO4 + KI →
CuCl2 + N2H4 →
6. Opisz zwięźle procesy (równania reakcji) zachodzące w wielkim piecu przy wytopie żelaza z rud. .
7. Podaj wzory Lewisa dla cząsteczek lub jonów oraz ich kształty. a) H2S2O3, b) SF4, c) HSO3-,
d) HNO2, e) ozon.
8. Podaj laboratoryjne i techniczne metody otrzymywania tlenku węgla (II). Podaj jego wzór Lewisa.
Jaki jest stan skupienia i barwa CO. Jaki jest odczyn wodnego roztworu CO w temperaturze pokojowej.
9. Jaki jest odczyn roztworu wodnego chloranu (V) cynku. Odpowiedź uzasadnij równaniami reakcji chemicznych.
10. Magnez jest produkowany w dużej skali. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Opisz krótko właściwości fizyczne magnezu. Podaj równanie reakcji przy spalaniu magnezu w azocie i podaj reakcję produktu tej reakcji z wodą..
11. Tlenek chromu (III) stapiany na powietrzu (utleniany tlenem z powietrza) w obecności KOH daje żółtą sól chromu (VI). Podaj równanie zachodzącej reakcji.
uzupełnij równania reakcji
K2Cr2O7 + H2SO4 + H3PO3 →
Cr(OH)3 + KOH + KOCl
12. W roztworze mamy azotan cynku i azotan kadmu. Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metodę udowodnienia obecności jonów tych metali w roztworze.
13. Uzupełnij następujące reakcje lub podaj, że nie zachodzą:
KClO3 + H2SO4 (stężony) →
I2 + H2O + Cl2 (nadmiar) →
Bi(OH)3 + Na2[Sn(OH)4] →
14. Uzupełnij równanie reakcji chemicznej
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 →
(FeSO4 jest reduktorem)
NiSO4 + NH3 (nadmiar) →
Ag2O + H2O2 →
15. Podaj reakcje, które zachodzą na anodzie i katodzie przy elektrolizie wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI)