1. Podaj równania reakcji znanych tobie laboratoryjnych metod otrzymywania tlenu..

2. Uzupełnij równania reakcji chemicznych

Zn + Br₂ →

Fe + Cl₂ →

Zn + HgCl₂ →

3. Kwas siarkowy (VI) jest ważnym produktem przemysłu chemicznego. Opisz dokładnie metodę jego produkcji. Podaj wzory Lewisa SO₃, HSO₄^- i SO₂

.

4. Opisz kilkoma zdaniami właściwości fizyczne krzemu. Zilustruj odpowiednimi równaniami reakcji chemicznych właściwości kwasowe tlenku krzemu (IV).

Uzupełnij równania reakcji SiCl₄ + H₂O =

SiO₂ + HF (nadmiar) =

5. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcje nie zachodzą.

Cu₂S + HNO₃ →

Hg + HCl →

AgBr + HNO₃ (rozcieńczony) →

6. Podaj metody technicznego otrzymywania wodoru. Opisz krótko właściwości tej substancji.

7. Podaj wzory Lewisa dla cząsteczek lub jonów oraz ich kształty. a) XeF₂, b) SCl₄, c) N₂O₃, d) HClO₂, e) CN^-

8. Podaj techniczną metodę produkcji siarki z siarkowodoru. Opisz krótko właściwości chemiczne i fizyczne siarki. Jakie znasz odmiany alotropowe siarki. Co rozumiesz pod pojęciem alotropia.

9. Kwas fosforowy jest ważnym technicznie preparatem. Jak produkuje się go w skali technicznej. Jaki jest odczyn wodnego roztworu ortofosforanu (V) potasu. Napisz równanie reakcji odpowiedzialnej za ten odczyn.

10. Magnez jest produkowany w dużej skali. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Opisz krótko właściwości fizyczne magnezu. Podaj równanie reakcji magnezu z azotem

11. Tlenek manganu (IV) stapiany (utleniany) na powietrzu w obecności KOH daje zieloną sól manganu (VI). Podaj równanie zachodzącej reakcji.

Uzupełnij równanie reakcji chemicznej

MnO₄^- + H₂C₂O₄ + H₃O⁺ →

12. W roztworze mamy azotan wapnia i azotan glinu. Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metody udowodnienia ich obecności po rozdzieleniu.

13. Uzupełnij następujące reakcje lub podaj, że nie zachodzą:

Zn(ClO₄)₂ + NH₃ (nadmiar) →

KOH + Cl₂ (temperatura około 90 stopni C) →

Fe(NO₃)₂ + KCN (nadmiar) →

14. Uzupełnij równanie reakcji chemicznej

K₂CrO₄ + H₂SO₄ + H₂S → (H₂S jest reduktorem)

ZnSO₄ + KOH (nadmiar) →

Fe(OH)₃ + KOH + Cl₂ →

15. Podaj reakcje, które zachodzą na anodzie i katodzie przy elektrolizie wodnego roztworu azotanu (V) wapnia.

---