1. Jaki jest odczyn roztworu wodnego a) fluorku srebra, b) fosforanu (III) potasu c) chloranu (VII) amonu. Odpowiedź dokładnie uzasadnij . Podaj reakcje odpowiedzialne za odczyny roztworów.
.

2. Co rozumiesz pod pojęciem zasady Lewisa. Które z podanych związków (jonów) zaliczysz do kategorii zasad Lewisa a) Mg²⁺, b) NH₃, c) SnCl₄, d) O^2- e) BF₃ f) H₂O. Odpowiedź uzasadnij.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

3. Uzupełnij równania reakcji chemicznych
   
   a) K₂CO₃ + ClO₂ →
   
   b) BaSO₄ + H₂SO₄ →
   
   c) P₄ + H₂O + KOH →
   
   

4. Tlenek węgla (II) jest ważnym substratem w przemyśle chemicznym. Podaj metody produkcji tego związku w skali przemysłowej (reakcje). Opisz warunki tych reakcji. Opisz krótko właściwości fizyczne tlenku węgla (II) i podaj wzór Lewisa..
   
   
   
   
   
   
   

5. Kwas siarkowy (VI) jest bardzo ważnym produktem technicznym. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Napisz wzór Lewisa anionu wodorosiarczanowego (VI), (także możliwe struktury mezomeryczne), wzór Lewisa tlenku siarki (IV), tlenku siarki (VI) i kwasu disiarkowego (VI).

6. Scharakteryzuj metodę produkcji wodorotlenku sodu metodą elektrolityczną. Podaj odpowiednie reakcje chemiczne.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

7. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcja nie zachodzi
   
   
   PbS + CH₃COOH →
   
   MgBr₂ + I₂ →
   
   K₂CrO₄ + H₂S + CH₃COOH →
   

8. Ozon O₃ jest silnym utleniaczem. Opisz krótko właściwości fizyczne tej substancji Podaj metodę otrzymywania ozonu w przemyśle i podaj jego wzór Lewisa.
   
   
   
   
   

Uzupełnij równania reakcji chemicznych

NaI + H₂SO₄ + O₃ →

Mn(OH)₂ + O₃ →

9. Podaj wzór Lewisa i kształt cząsteczki lub jonu dla: a) CS₂, b) N₂O₃, c) H₃PO₂

10. Podaj metodę techniczną produkcji białego fosforu. Jakie znasz odmiany alotropowe fosforu, opisz krótko ich właściwości.

11. Co rozumiesz pod pojęciem amfoteryczności. Zilustruj przez odpowiednie równania reakcji chemicznych amfoteryczne właściwości tlenku miedzi (II).

12. W roztworze wodnym mamy siarczan (VI) bizmutu i siarczan (VI) glinu Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metody udowodnienia ich obecności w roztworze. Jak udowodnisz obecność jonu siarczanowego (VI) w tym roztworze.

13. Uzupełnij równania podanych reakcji:


Au + KCN + H₂O + O₂ →

CuCl₂ + N₂H₄ →

Ag₂O + H₂O + NH₃ →

14. Uzupełnij równania reakcji chemicznych


KClO (ogrzewanie, roztwór wodny) →

KClO₃ + H₂SO₄ (stężony) →

KClO₃ + Zn + KOH + H₂O →

15. Podaj reakcje elektrodowe zachodzące przy elektrolizie wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

---