1. Oblicz zawartość żelaza w próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zawierającej tę ilość żelaza zużyto 12.5 cm ³ roztworu KMnO₄ o stężeniu 0.0175 mol/dm³.

2. Na zmiareczkowanie 10 cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0.0450 mol/dm³ w środowisku kwasu siarkowego (VI) zużyto 13.2 cm³ roztworu KMnO₄. Oblicz stężenie roztworu KMnO_4.

3. Próbkę siarczanu (VI) żelaza (II) zawierającą 0,0114 g jonów Fe²⁺ miareczkowano roztworem KMnO₄ zużywając 7,85 cm³. Oblicz stężenie KMnO₄.

4. Oblicz ile gramów kwasu szczawiowego zawierała próbka, jeżeli do jej oznaczenia
   w środowisku kwaśnym zużyto 15,7 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu
   o stężeniu 0.0257 mol/dm³.

5. Kamień nerkowy o masie 0,2500 g rozpuszczono w nadmiarze kwasu siarkowego (VI). Uzyskaną w ten sposób próbkę miareczkowano za pomocą roztworu KMnO₄ o stężeniu 0,0215 mol/dm³, zużywając 32,85 cm³. Oblicz procentową zawartość szczawianu wapnia w kamieniu nerkowym.

6. 20 cm³ 0.1200-molowego roztworu dichromianu (VI) potasu zakwaszono kwasem solnym i dodano roztworu jodku potasu. Uwolniony jod miareczkowano zużywając 22.5 cm³ roztworu tiosiarczanu sodu. Oblicz stężenie molowe roztworu tiosiarczanu sodu.

7. Miedź w naważce rudy o masie 0.59 g i zawartości 47.6% miedzi, przeprowadzono do roztworu w postaci jonów Cu²⁺, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu
   0.1700 mol/dm³. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.

8. Do 10 cm³ roztworu zawierającego jony miedzi (II) wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 27.8 cm³ 0.3000-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć stężenie jonów miedzi (II) w analizowanej próbce.

9. Jaka jest procentowa zawartość Fe₂O₃ w rudzie, jeśli na miareczkowanie jonów Fe²⁺ (po rozpuszczeniu próbki rudy o masie 0.5300 g i redukcji do Fe²⁺), zużyto 55.5 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0210 mol/dm³ w środowisku kwaśnym?

10. Naważkę 0.0450 g kwasu szczawiowego zmiareczkowano w środowisku kwaśnym mianowanym roztworem manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0222 mol/dm³. Oblicz objętość zużytego roztworu manganianu (VII) potasu.

11. Do roztworu dichromianu (VI) potasu wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 37.8 cm³ 0.2300-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć zawartość dichromianu (VI) potasu w analizowanej próbce.

12. Miedź w naważce rudy o masie 0.50g i zawartości 54,7% miedzi, przeprowadzono do roztworu w postaci jonów Cu²⁺, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu
    0.1098 mol/dm³. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.

13. Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

a) NH₃ + NO → N₂ + H₂O

b) MnO₄^- + SO₃^2- + H₃O⁺ → Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

c) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

d) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

e) ZnS + O₂ → ZnO + SO₂

f) NaNO₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + I₂ + NO + H₂O

g) Br ^- + SO₄^2- + H₃O⁺ → Br₂ + SO₃^2- + H₂O

h) AsO₃^3- + BrO₃^- → AsO₄^3- + Br^-

---