WF-Irok-Tok-09.12.2013, rok numero uno, chemia nieorganiczna


SCHEMAT (TOK) ROZDZIAŁU KATIONÓW I GRUPY ANALITYCZNEJ

0x08 graphic

Ag+ Pb2+ Hg22+

0x08 graphic

rozc. HCl (3 mol/dm3)

↓AgCl ↓ PbCl2 ↓ Hg2Cl2

(białe)

0x08 graphic

H2O temp. wrzenia (ok. 5 min)

0x08 graphic
0x08 graphic

↓AgCl, ↓Hg2Cl2 Pb2+, 2Cl-

0x08 graphic

stęż. NH3.H2O (25%) identyfikacja:

0x08 graphic
0x08 graphic
1) rozc. H2SO4 (1,5 mol/dm3)

↓Hg0, ↓HgNH2Cl [Ag(NH3)2]+Cl- PbSO4

(czarny) (biały) (biały)

identyfikacja: 2) K2CrO4

1) stęż. HNO3 (do pH=1)

PbCrO4

AgCl (żółty)

(biały) o NaOH

3) KI

PbI2

(żółty)

o KI

Uwagi

  1. Wytrącanie osadów kationów I grupy odbywa się na zimno, przy użyciu HCl jako odczynnika grupowego

  2. Do wytrącania osadów nie stosować zbyt stężonego roztworu HCl (max. 3 mol/dm3), aby nie powstały rozpuszczalne kompleksy np. [PbCl4]2-

  3. Hg2Cl2 z amoniakiem tworzy mieszaninę osadów o barwie czarnej (Hg0, HgNH2Cl). Metody tej nie można stosować przy zbyt dużym nadmiarze Hg2Cl2 w stosunku do AgCl, gdyż duża ilość Hg0 może zredukować kompleks [Ag(NH3)2]+ do wolnego Ag0 i tworzyć amalgamat.

SCHEMAT (TOK) ROZDZIAŁU KATIONÓW II GRUPY ANALITYCZNEJ

0x08 graphic

0x08 graphic
Hg2+, Bi3+, Cu2+, Pb2+, As3+, As5+

AKT, HCl (3 mol/dm3)

(ogrzew. ok 20 min)

HgS, Bi2S3, CuS, PbS, As2S3, As2S5

(czarny) (brunatny) (czarny) (czarny) (żółte)

rozc. KOH ( 3 mol/dm3 do pH=14)0x08 graphic

0x08 graphic
0x08 graphic

podgrupa A podgrupa B

0x08 graphic
0x08 graphic
↓HgS, ↓Bi2S3, ↓CuS, ↓PbS As3+, As5+

rozc. HNO3 (3 mol/dm3 do pH=1)0x08 graphic
identyfikacja: AKT, HCl (3 mol/dm3 do pH=1) (ogrzew. ok. 5 min)

0x08 graphic
0x08 graphic
↓As2S3, ↓ As2S5 (żółty)

0x08 graphic
↓HgS Bi3+,Cu2+, Pb2+

0x08 graphic
(czarny)

aq.regia H2SO4 (1 mol/dm3)

SnCl2

Hg2Cl2→Hg0

(czarny) Bi3+, Cu2+ ↓PbSO4 (biały)

0x08 graphic
stęż. NH3∙H2O (25%)

0x08 graphic
0x08 graphic

↓Bi(OH)3 [Cu(NH3)4](OH)2 (ciemnoniebieski)

0x08 graphic
0x08 graphic
(biały)

Na2[Sn(OH)4] [Fe(CN)6]4- (do pH=3 CH3COOH 6mol/dm3)

↓Bi0 ↓Cu2[Fe(CN)6] (czerwonobrunatny)

(czarny)

Uwagi: 1. Jeżeli analizowany roztwór wykazuje odczyn kwasowy nie należy dodawać HCl (3 mol/dm3)

SCHEMAT (TOK) ROZDZIAŁU KATIONÓW III GRUPY ANALITYCZNEJ

0x08 graphic

0x08 graphic

NH4Cl (10%), stęż NH3∙H2O (25%)

(1:1)

AKT

(ogrzew. ok. 20 min)

CoS, Fe2S3, ZnS, Al(OH)3

(czarny) (czarny) (biały) (biały)

0x08 graphic

roz. HCl (3 mol/dm3)

0x08 graphic
0x08 graphic

0x08 graphic
↓CoS Fe3+, Zn2+, Al3+

stęż. HCl, H2O2 NaOH

0x08 graphic
0x08 graphic

Co2+

identyfikacja: ↓ Fe(OH)3 Na[Al(OH)4] Na2[Zn(OH)4]

0x08 graphic
0x08 graphic
1) r. Vogla

stęż. HCl stęż. HCl do pH=1

2) KNO2 (CH3COOH 6 mol/dm3) stęż. NH3•H2O do pH=14

K3[Co(NO2)6]

(żółty)

0x08 graphic
0x08 graphic
Fe3+

identyfikacja: ↓Al(OH)3 [Zn(NH3)6]Cl2

KSCN aluminon

CH3COOH (6 mol/dm3) stęż. HCl do pH=1

(NH4)[Hg(SCN)4]

K3[Fe(SCN)6 czerwony lak 0.02% CoCl2 (2 kr.)

(czerwony) (niebieski osad)

Uwagi.

1. Sposób wykonania reakcji Vogla opisany jest w skrypcie przy wykrywaniu kationu Co2+

SCHEMAT (TOK) ROZDZIAŁU KATIONÓW IV GRUPY ANALITYCZNEJ

0x08 graphic

Ba2+ Ca2+ Mg2+

(NH4)2 CO3

roz. NH3•H2O do pH=14

alkohol etylowy

0x08 graphic
BaCO3, CaCO3, [Mg4(CO3)3](OH)2

(biały) biały) (biały)

0x08 graphic

CH3COOH 6 mol/dm3 do pH=3

Ba2+ Ca2+ Mg2+

0x08 graphic

K2CrO4

0x08 graphic
0x08 graphic

↓BaCrO4 (żółty) Ca2+ Mg2+

0x08 graphic
0x08 graphic

stęż. HCl (NH4)2C2O4

0x08 graphic
0x08 graphic
Ba2+

0x08 graphic

roz. H2SO4 CaC2O4 Mg2+

0x08 graphic
(biały)

BaSO4 o roz. HCl magnezon

(biały) roz. NaOH do pH=14

zielony roztwór lub osad

Uwaga.

  1. Wzorcowy roztwór Mg2+ w reakcji z magnezonem w obecności NaOH tworzy niebieski osad lub roztwór. W przypadku analizy mieszaniny kationów obserwuje się zieloną barwę osadu lub roztworu z powodu obecności K2CrO4

Co2+, Fe3+, Zn2+, Al3+

Ag+, Hg22+, Pb2+

Hg2+, Bi3+, Cu2+, Pb2+, As3+, As5+

Ba2+, Ca2+, Mg2+



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
WF-Zagadnienia Egz-22.05.2014, rok numero uno, chemia nieorganiczna
C5 (X7) B2CI010ZP0 26 09 12 2013 Spust oleju napełnianie Skrzynka biegów typu BE
pytania organiczna 2. rok, rok numero deux, chemia organiczna, koła ze skryptu
Precypitometria i kompleksometria (1), rok numero deux, chemia analityczna, I semestr
ALKACYMETRIA1-1, rok numero deux, chemia analityczna, I semestr
nieorgany-pytania2, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA labora
Kolokwium I nieorganiczna- elektrochemia, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMI
ĆWICZENIE 14, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laboratorium
ĆWICZENIE 11, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laboratorium
pytania 3 roku z nieorganów, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZ
nieorgany pytania, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laborat
Pytania z kolokwium z chemii nieorganicznej, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CH
elektrochemia, Studia - Chemia kosmetyczna UŁ, II rok, III semestr, CHEMIA NIEORGANICZNA laboratoriu
GF w9 9.12, Geologia GZMiW UAM 2010-2013, I rok, Geologia fizyczna, Geologia fizyczna - wykłady, 03,
3-7.12.09, Studia, IV rok, IV rok, VII semestr, Waloryzacja przyrodnicza, wyklady cwiczenia w word
GF w8 2.12, Geologia GZMiW UAM 2010-2013, I rok, Geologia fizyczna, Geologia fizyczna - wykłady, 03,
2013 12 wprowadzenie final (1), Różne, Przygotowanie do ŚDM w Krakowie 2016 rok, Grudzień 2013 rok
2013 12 medytacja 5, Różne, Przygotowanie do ŚDM w Krakowie 2016 rok, Grudzień 2013 rok
GF w10 16.12, Geologia GZMiW UAM 2010-2013, I rok, Geologia fizyczna, Geologia fizyczna - wykłady, 0

więcej podobnych podstron