1

Punkty: --/6

Zmieszano KHCO₃(c.stałe) i Na₂CO₃(c.stałe) w stosunku masowym 5.9 : 4 i uzupełniono wodą do objętości 0,75 dm³. Oblicz stężenie molowe jonów OH^- w uzyskanym roztworze buforowym.
K_II,H2CO3=5,6x10^-11 ; M_KHCO3=100,11 ; M_Na2CO3=105,99

2

Punkty: --/6

Wyznacz wartość pH, przy której z roztworu Fe(NO₃)₂ o stęż. 0.27 mmol/dm³ zaczyna się wytrącać wodorotlenek Fe(OH)₂. I_Fe(OH)2=1,6x10^-14

3

Punkty: --/6

Rozpuszczalność Tl₂S (mol/dm³) w pewnym roztworze K₂S jest 94 razy mniejsza niż w wodzie. Ile mg jonów Tl⁺ znajduje się w 512 cm³ tego roztworu?
I_Tl2S=9,0x10^-23 M_Tl=204,37

---