Sprawozdanie nr 2

1)Mianowanie roztworu KMnO₄ na szczawian sodu.

W celu ustalenia miana KMnO₄ odmierzamy 20cm³ zmianowanego roztworu szczawianu sodu o stęż. 0,05 mol/dm³ i przenosimy do kolby miarowej. Do roztworu dodajemy 10cm³ stęż. kwasu siarkowego i ogrzewamy do temp. ok. 85°C.Miareczkujemy roztworem KMnO4 do czasu kiedy powstanie lekko różowe zabarwienie nie znikajace po upływie kilku minut.

Oznaczenie opiera się na reakcji:

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO2↑+8H₂O

Ilość KMnO₄ zużyta na mianowanie roztworu-18cm³

Stosunek reagujących moli KMnO₄ (n₁) i Na₂C₂O₄ (n₂) wynosi:n₁:n₂=2:5

n₁= ; n₂=

n1:n2=2:5⇒CKMnO₄= V_KMnO4=18cm³

C_Na2C2O4=0,05 mol/dm³

C_KMnO4= = 0,0222 mol/dm³ V_Na2C2O4=20cm³

2)Manganometryczne oznaczanie wapnia

Pobieramy 10cm³ przygotowanego wcześniej roztworu i dodajemy 5cm³ kwasu siarkowego, podgrzewamy do temperatury 85°C.Miareczkujemy na goraco 0,02 molowym roztworemK_MnO4 do wystąpienia jasnoróżowego zabarwienia utrzymującego się co najmniej minutę.(czyność powtarzamy)

1 próba -4.2 cm³ KMnO₄ średnia aryt.wynosi-4.25cm³ KMnO₄

2próba- 4.3 cm³ KMnO₄

Objętość wapnia w próbie obliczamy korzystając z reakcji:

5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O

5 moli Ca²⁺ reaguje z 2 molami KMnO₄

5MCa²⁺-2 mole KMnO₄

mCa²⁺-n_KMnO4

n_KMnO4= mCa2+= = =

= =0,0094 g C_KMnO4=0.0222 mol/dm³

V_KMnO4=4,25cm³

M_Ca=40 g/mol

---