1. Zdefiniuj rozdzielczość: w chromatografii; w spektroskopii mas.
2. Zdefiniuj i opisz: stosunek podziału (≈współczynnik podziału),
czas retencji, objętość retencji, współczynnik retencji (?).
3. Przedstawione zostały dwa widma MS (dihydrokortizonu). Wyjaśnij
dlaczego oba widma tak bardzo się różnią? Jaką inną postać może przyjąć
widmo MS? (jedno widmo było z jonizacją strumieniem elektronów, drugie z
jonizacją chemiczną).
4. Podaj trzy odstępstwa od prawa Lamberta-Beera.
5. Próbka krwi po odwirowaniu i oddzieleniu białek została zakwaszona do
pH=3 oraz zadana odczynnikiem wiążącym ołów. Wykazała absorbancję
(0,502) przy długości fali (~230nm). Próbki standardowe potraktowane tak
samo o zawartości [ppm] żelaza: 0,400 i 0,600 wykazały absorbancję 0,392
i 0,599. Podaj zawartość [ppm] żelaza w próbce przy założeniu
stosowalności prawa Lamberta-Beera.
6. Podaj metody (kilka metod) oznaczania: jony Na, K, Ca w osoczu
(krwi); Pb w glebie; masy cząsteczkowej; SO2 i NO2 w wodzie (?);
steroidów;
7. Podaj reakcje na elektrodę kalomelową; udowodnij, że jej potencjał
jest stały i niezależny od temperatury i dlatego może być stosowana jako
elektroda odniesienia.
8. Podaj z jaką metodą wiąże się dane pojęcie oraz zdefiniuj: sorpcja,
ekranowanie, plazma, interferencje.
9. Podaj i opisz etapy przejścia od roztworu do gazu atomowego w
spektroskopii płomieniowej ASA.
10. Zad. obl. z potencjometrii. Oblicz pH roztworu, jeśli przy pomocy
elektrody chinhydronowej zmierzony potencjał wynosił 165mV względem NEK.
 E0 = 240mV, ENEK = 700mV (?).
11. Podaj jakie wielkości fizyczne są podstawą pomiarów w metodach:
konduktometria, potencjometria, kulometria, polarografia.
12. Zdefiniuj: woltamperogram; potencjał dyfuzyjny; warstwa (…)
Nernsta; woltamperometria hydrodynamiczna.
13. W jakich metodach i w jakim celu stosuje się elektrolit podstawowy.
---prawdopodobnie tak to było ;p

---