ZESTAW A, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna


ZESTAW A

  1. Równania stanu płynów- klasyfikacja i przykłady:

a) równania sześcienne- bazujące na równaniu vdW; są jego modyfikacjami: (p+a/v2)(v-b)=RT. Należą do nich równanie: *Redlicha-Kwonga(RK), *Soave`a, *Penga-Robinsona (PR). Równ. Soave`a i PR wykorzystują współczynnik acentryczny Pitzera ω. Są dokładne i można je stosować dla cieczy i gazów.

b) równania wirialne- mają zakres stosowalności p/pk≤0,5T/Tk przy rozwinięciu z 2 współczynnikiem; brak rozszerzeń na fazę ciekłą; ma zastosowanie w obliczaniu roztworów gazów ze względu na teoretycznie uzasadnione metody obliczeń współczynników

c) równania bazujące na teorii stanów odpowiadających sobie- ogólnie pr=f(Tr,Vr,a1,a2,…)=0. Postać zredukowana pr=f(Tr,Vr,A) gdzie A-parametr określający, będący miarą odchylenia funkcji oddziaływań międzycząsteczkowych dla przypadku „ogólnego” najpopularniejszy jest współczynnik acentryczny Pitzera ω=-lg(pnr)Tr=0,7-1. Do niedawna A=zk=pkVk/RTk, na podstawie parametrów zredukowanych z wykresu wyznacza się „z”, a następnie robi korektę: z=zzk=0,27+D(zk-0,27). Dla zk>0,27 D=Da, a dla zk<0,27 D=Db. Wg Lydersena zk=0,291-0,08ω. Najczęściej stosuje się równ.L-K, gdzie (0)- płyn prosty, np. argon, metan, a (n)- płyn odniesienia, np. n-oktan. Równanie L-K nie ma zastosowania do substancji polarnych.

d) równania BWR- równania wieloparametrowe, stosowane gdy wymagana jest duża dokładność i gdy są dostępne wartości parametrów. Najbardziej znana modyfikacja- Starlinga, ma zastosowanie dla ok. 50 substancji

e) równania „teoretyczne”- wynikają z uwzględnienia sił oddziaływania międzycząsteczkowego dla gazów rzeczywistych

f) równania stanu dla cieczy- dla temp. zredukowanej: 0,25<Tr<0,95 stosujemy równ. Hankinsona- Thomsona. Jednakże najlepiej liczyć metodą Watsona, który wprowadził współczynnik ekspansji ω=f(Tr,pr). Jest on tak dobierany, żeby Vaω1=V2ω2=const, gdzie 1,2-różne warunki T,p. Wykresy ω=f(Tr,pr) mają postać: dla Tr=pr=1 => ω=0,044

  1. Obliczanie funkcji termodynamicznych czystych gazów:

a) entalpia: jest funkcją stanu, więc nie zależy od rodzaju przemiany:

ΔH=f(T,p), ale może zależeć od (x.p) lub (v,T) => dH=(∂H/∂T)pdT+(∂H/∂p)Tdp=CpdT+[v-T(∂v/∂T)p]dp

Entalpię można obliczyć jako sumę 2 całek: 1. gdy p=p0 przy czym Cp=f(T)+ 2. gdy T=const i po przekształceniach: H=H0+∫od T0 do T z Cp(T)dT+∫od p0 do p z (V-T(∂V/∂T)p)dp

b) entropia : S=f(T,p) => dS=(∂S/∂T)pdT+(∂S/∂p)Tdp

c)ciepło właściwe:

  1. Metody obliczania poprawek ciśnieniowych funkcji termodynamicznych czystych gazów:

a) entalpia:

1. z=f(Tr,pr):

2. z Lee-Keslera:

3. z Yorka- Webera:

b) entropia:

1.

2. poprawka związana z ciśnieniem

  1. Równanie Watsona i jego zastosowanie do obliczania objętości cieczy:

  1. Obliczanie funkcji termodynamicznych czystych cieczy:

a) entalpia:

b) entropia:

c) ciepło właściwe/molowe:

  1. Wykres T-S, przebieg izolinii:

  1. Układy zamknięte i otwarte, bilanse energetyczne i wzory na pracę:

  1. Interpretacja pracy technicznej na wykresach termodynamicznych:

  1. Przemiana izotermiczna, obliczanie pracy:

  1. Przemiana adiatermiczna/adiabatyczna- praca, ciepło, obliczanie temp dla gazów dosk. i rzeczyw.

  1. Uwzględnianie energii kinetycznej w bilansach energetycznych przemian termodynamicznych, obliczanie prędkości przepływu w przemianie adiatermicznej, ciśnienie minimalne wypływu gazu

  1. Efekt Joule`a Thomsona, wzór na współczynnik efektu J-T, krzywe inwersji

  1. Obiegi termodynamiczne lewo bieżne- zasada działania, bilanse, rodzaje obiegów:

a) obieg Carnota

b) obieg Rankina

c) obieg dwufazowy

  1. Minimalna praca chłodzenia gazu- wyprowadzenie wzoru i interpretacja na wykresie T-S:

  1. Obieg Lingdego skraplania gazów i jego modyfikacje:

  1. Obieg Claude`a skraplania gazów:

  1. Obiegi termodynamiczne prawo bieżne (silniki cieplne)- zasada działania, bilanse, obieg Carnota i
    jego modyfikacje:

ZESTAW B

  1. Równania na podstawowe funkcje termodynamiczne (równania fundamentalne), sposoby wyprowadzania wzorów na pochodne cząstkowe funkcji:

  1. Cząstkowe wielkości molowe- definicje, własności, wyznaczanie z wykresów

  1. Funkcje termodynamiczne nadmiarowe i mieszania- definicje, zależności, zastosowania

  1. Równowaga termodynamiczna w układach wieloskładnikowych, wielofazowych- warunki, sposoby definiowania

  1. Prawa roztworów gazów doskonałych i ich zastosowanie dla roztworów rzeczywistych

  1. Obliczenia PVT dla rrów gazów rzeczywistych

  1. Obliczanie objętości rrów cieczy

  1. Obliczanie funkcji termodynamicznych rrów gazów i cieczy

  1. Aktywność- wzory i zastosowanie

  1. Metody obliczania współczynników aktywności

  1. Fugatywność (akt ciśnieniowa)- definicje, zależności między aktywnością i potencjałem chemicznym

  1. Metody obliczania fugatywności czystych gazów i składników rrów

  1. Obliczanie fugatywności czystych cieczy i składników rrów-metody

ZESTAW C

  1. Podstawy termodynamiczne równowagi w układzie ciecz-ciecz- wykres potencjału termodynamicznego, krytyczne temp rozpuszczalności

  2. Wykres trójkątny Gibbsa- podstawowe własności, krzywa rozpuszczalności, cięciwy równowagi

  3. Interpretacja selektywności na wykr.trójkątnym, interpolacja cięciw równowagowych dla ukł.ciecz-ciecz, metoda AIChE

  4. Równowaga ciecz-para- wykr.fazowe; typy wykr., typy układów, interpretacja procesu rektyfikacji

  5. Modele równowagi dla układu ciecz-para, obliczanie stężeń równowagowych

  6. Obliczanie stałych równania Laara na podst. danych doświadczalnych dla układu ciecz-para; interpolacja danych dla wykresów fazowych

  7. Wykresy entalpowe- podstawy konstruowania i własności

  8. Opis konstrukcji wykresu entalpowego obejmującego fazę ciekłą i parową

  9. Równowaga w układzie ciecz- para- ciało stałe; podstawy, obliczanie temp wrzenia rru

  10. Interpretacja procesów zatężania na wykresie entalpowym

  11. Równowaga absorpcyjna- obliczanie stężeń równowagowych, wykres entalpowy

  12. Równowaga w układzie ciecz-ciało stałe, obliczanie stężeń równowagowych, temp krzepnięcia i stężenia w układzie ciało stałe-ciecz; równanie izotermy i interpretacja procesów zatężania na wykresach entalpowych

  13. Wykresy entalpowe dla układów ciało stałe-ciecz, interpretacja procesów krystalizacji na wykresie entalpowym

  14. Podstawy adsorpcji



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Kolokwium nr 2 (2), Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, 3 semestr, fizyczna paczi
SEM ogniwa1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
Adsorpcja jodu na wŕglu, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Korozja metali, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
5.5L, technologia chemiczna, chemia fizyczna, sprawozdania z chemi fizycznej, 5.5
Punkt izoelektryczny, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym 8.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, l
elektrolityzadania st, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
Liczby przenoszenia, technologia chemiczna, chemia fizyczna, srawozdania
Zadania sem.2, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Egzamin, zadana na egzamin
tech.chem. PGd chemia fizyczna wyklady, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Wykłady, wykłady na
Kolokwium zaliczeniowe 1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Ćwiczenia
Egzamin(zad.) sem.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Egzamin
Przykładowe zadania z równowagi chemicznej CD CH 2010 2011, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna,
Kolokwium zaliczeniowe, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Ćwiczenia, Kolokwium nr 1
Zadania sem.4, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Egzamin, zadana na egzamin
Kolokwium nr 2, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Ćwiczenia, Kolokwium nr 1

więcej podobnych podstron