1. Oblicz w % wagowych zawartość poszczególnych pierwiastków w dwuwodoroortofosforanie sodu.

2. Podaj nazwy i wzory następujących związków:

Fe(OH)₃ ....................................... wodorowęglan wapnia .............................................

Cr₂(SO₄)₃ ..................................... chromian(VI) amonu ..............................................

Sn(OH)₂Cl₂ ................................... kwas azotowy(III) ...................................................

3. Uzupełnij równania reakcji:

1. AlCl₃ + Ag₂SO₄ →

2. Mg(OH)₂ + H₄SiO₄ → Mg₃(OH)₂SiO₄

3. tlenku siarki(IV) z wodorotlenkiem chromu(III)

4. Uzupełnij równania reakcji; wskaż reakcję utleniania, redukcji, reduktor oraz utleniacz:

1. SnS + HNO₃ +H₂O → H₂SnO₃ + NO + S

2. KClO₃ → KClO₄ + KCl

3. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → .....

5. Uzupełnij równanie reakcji; wskaż reakcję utleniania, redukcji, reduktor oraz utleniacz. W zadaniu c. dobierz środowisko.

a. H₂S + CrO₃ → Cr₂S₃ + S

b. MnO₄^2 + CO₂ → MnO^4 + MnO₂ + CO₃^2

c. AsO₄^3 + S^2 + ... → AsO₃^3 + S + H₂O

1. Napisz równania reakcji zachodzących w poszczególnych etapach produkcji sody:

• etap I: otrzymywanie wodorowęglanu amonu z tlenku węgla(IV), amoniaku i wody;

• etap II: reakcja wodorowęglanu amonu z chlorkiem sodu;

• etap II: prażenie produktu poprzedniej reakcji.

7. Tlenek chromu(III) można otrzymać między innymi w reakcjach:

• rozkładu termicznego dwuchromianu(VI) amonu z wydzieleniem azotu;

• stapiania dwuchromianu(VI) sodu z siarką.

Napisz równania tych reakcji.

8. Uzupełnij równianie reakcji

PbS + HNO₂ → Pb(NO₃)₂ + S + NO +H₂O

9. Oblicz procentową zawartość wody w pięciowodnym siarczanie(VI) miedzi(II).

10. Podaj wzór empiryczny i nazwę związku zawierającego 26,58 % potasu, 35,35 % chromu i 38,07 % tlenu. M_K = 39,102, M_Cr = 51,996 M_O= 15,999 g/mol.

11. Uzupełnij równanie reakcji

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ +H₂O

12. Podczas utleniania pewnego siarczku miedzi otrzymano 4,000 g CuO i 1,600 g SO₂. Ustal wzór empiryczny tego siarczku.

13. Oblicz ile gramów węgla potrzeba do otrzymania 10 m³ tlenku węgla(IV).

14. Ile gramów glinu można utlenić 0,10 molem cząsteczkowego tlenu?

15. 120 g metalicznego żelaza przereagowało ze 150 g siarki z utworzenie siarczku żelaza(II). Jaka substancja i w jakiej ilości pozostała po reakcji?

16. Jaką objętość tlenku węgla(IV) należy użyć w reakcji z wodą wapienną (nasycony roztwór wodorotlenku wapnia), aby otrzymać 1500 g węglanu wapnia? Wydajność reakcji wynosi 91 %.

17. Ile gramów kwasu fosforowego można otrzymać z jednego mola tlenku fosforu(V)?

18. Ile wody należy dodać do 120 g 35 % roztworu, aby otrzymać roztwór 15 %?

19. Jaką objętość 20% roztworu o gęstości 1,10 g/cm³ należy dodać do 250 g 10 % roztworu, aby otrzymać roztwór 17 %?

20. Doprowadzono do reakcji 10 dm³ chloru z taką samą objętością wodoru. Produkt reakcji wprowadzono do 5 dm³ wody. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu?

21. Jakie jest stężenie procentowe 1 molowego roztworu HCl o gęstości 1,1 g·cm^?

22. Jakie jest stężenie roztworu powstałego po zmieszaniu 150 g 15% roztworu z 230 g roztworu 7%?

23. Do 25 cm³ roztworu zawierającego siarczan żelaza(II) dodano kwasu siarkowego(VI) i przereagowano ilościowo z 17,3 cm³ roztworu manganianu(VII) potasu o stężeniu 0,01 M. Jakie jest stężenie molowe roztworu siarczanu żelaza(II)?

24. Jakie jest stężenie molowe 10 procentowego roztworu H₂SO₄ o gęstości 1,1 g·cm^3?

25. Do całkowitego wytrącenia jonów srebra w postaci chlorku ze 100 cm³ roztworu AgNO³ potrzeba 22,3 cm³ kwasu solnego o stężeniu 1,1 M. Jakie jest stężenie molowe azotanu srebra?

26. Jakie jest stężenie molowe soli powstałej po zmieszaniu 25 cm³ 2 % roztworu kwasu siarkowego z 10 cm³ 1 % roztworu wodorotlenku amonu?

---