HELOWCE
1. OTRZYMANIE HELOWCOW
Wydzielenie mieszaniny helowcow z powietrza które pzepuszcza się nad rozgrzanymi wiorami Cu
2Cu+O2=CuOnastepmie wiaze się azot metalicznym Mg lub Ca
3Mg+N2=Mg3N2 pozostalosc sklada się z 99,8%Ar i 0,2%pozostale gazy szlachetne
Destylacja frakcjonowania gazy zawarte w skroplonym powietrzu różnią się temp wrzenia
2. ODMIANY HELU
Hel ေwystepuje ponizej temp wrzenia ma własności zwykłej cieczy
Hel2 powstaje przez ogrzanie helu1 odp temp i cisn ma mala lepkosc wykazuje dobre przewodnictwo cieplne
Stan nadciekly przewodnosc helu2 jest 100razy wieksza niż przewodnosc Cu w tem pokj
3. KLATRATY HYDRATY
klatraty to substancje macierzyste (fenol hydrochinon) krzepnac okluduja we wnekach obecnych w sieci przestrzennej obce czasteczki(HCl H2S)hel nie tworzy klatratow
Hydraty czastki wody krzepnac w obecnosci helowca ukladaja się w strukture krystaliczna taka ze komorka elementarna zawiera 46 czas wody pomiedzy którymi jest 8 luk zdolnych pomiescic atom helowca
4.SYNTEZA BARTLETTA
Xe+PtF6= XePtF6
XePtF6+6H2O=2 Xe+O2+12HF+2PtO2
5. HELOWCE Z FLUOROWCAMI
Xe+F2=XeF2(2)
2XeF2+2 H2O=2Xe+4HF+ O2
2XeF2+AsF5=(Xe2F3)+(AsF6)-
XeF2+F2=XeF4(4)
6XeF4+12 H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF
XeF4+2AsF5=(XeF3)+(As2 F11)-
XeF4+F2=XeF6
2XeF6+3SIO2=2 XeO3+3SiF4
XeF6+ H2O=XeOF4+2HF
XeF6+ 2H2O=XeO2 F2+4HF
XeF6+3 H2O= XeO3+6HF
2XeF6+16NaOH=Na4XeO6+Xe+O2+12NaF+8 H2O
6. TLEN Z KSENONEM
2XeF6+3SIO2=2 XeO3+3SiF4
6XeF4+12 H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF
XeF6+SiO2=SiF4+ XeO3
7. TLENOWE KWASY KSENONU
2 XeO3+4OH-+Ba2+=Ba2XeO6+Xe+O2+2H2O
WODOR
1. METODA OTRZYMANIA
2H2O=2H2+ O2
Na+ H2O=0,5 H2+NaOH
Zn+H2SO4=FeSO4+ H2
Elektroliza 4 H2O= H2+0,5 O2+ 3H2O
C+ H2O=CO+ H2
Al.+NaOH+3 H2O=Na(Al.(OH)4)+3/2H2
P+4H2O=H3PO4+5/2 H2
4. PODZIAL WODORKI
typu soli polaczenia jonowe w których wodor jest anionem tworzone przez metale 1,2 uk ok. wyjatek Mg Be
wodorki kowalencyjne zwiazane wiazaniem kowal tworzone przez pierw 14-18oraz13 bez B
wodorki metaliczne wodor +metal wewn i zewn przejsciowymi
FLUOROWCE
1.OTRZYMANIE
elektroliza
CaF2+H 2SO4=CaSO4+2HF
2F-=F2+2e
2H++2e=H2
2 NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2
2NaCl=2Na+Cl2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
2KJ+Cl2=2KCL+J2
2. TRAWIENIE SZKLA, WODY
F2+ H2O=2HF+O
Cl2+ H2O=HCl+HClO
Br2+ H2O=HBr+HBrO
J2+ H2O=HJ+HJO
2HClO=sw=2HCl+O2
2HBrO=sw=2HBr+ O2
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
3. TLEN Z FLUOROWCAMI
2F2+NaOH=2NaF+ H2O+OF2
OF2+ H2O= O2+2HF
2Cl2+2HgO'HgCl2*HgO+Cl2O
3KClO3+3 H 2SO4=KH SO4+2ClO2+ H2O+HClO4
6ClO2+2O3=3Cl2O6
4. ZWIAZKI MIEDZYHALOGENOWE
AXn =1,3,5,7
Cl2+F2=2ClF 1:1
Cl2+3F2=2ClF31:3
Cl2+J2=2JCl
Cl2+3J2=2JCl3
JCl+2NaOH=NaCl+NaJO+H2O
2JCl=J++JCl-2
TLENOWCE
1. OTRZYMANIE TLENU
HgO=Hg+O2
2KCLO3=T=2KCl+3O2
4KClO3=T=3KClO4+KCl
2KMnO4+3 H 2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
2O3=3O2
2. OTRZYMANIE SIARKI
metoda Frasha polega na wytapianiu S pod ziemia przy uzyciu przegrzanej pary wodnej i wypierania ciecy na powierzchnie za pomoca sprezonego powietrza
metoda Clausa polega na oczyszczeniu np. gazu ziemnego od H2S przez utlenienie
H2S+0,5O2=H2O+S
H2S+SO2=3S+2H2S
SO2+2CO=S+CO2
3. ODMIANY ALOTROPOWE S
S rombowa ၡzlozona z osmioatomowych czastek cyklo okta siarka w ktorych atomy ulozone sa w zygzowate pierscienie po ogrzaniu przechodzi w siarke jednoskosna ၢrozni się sposobem ulozenia czastek
W temp ok. 400k jest ruchliwa ciecza zolta zlozona z czastek cyklo oktasiarki która jest w rownowadze z siarka lancuchowa również osmioatomowa katenaoktasiarka w miare ogrzewania nastepuje dalsze pekanie pierscieni oraz laczenie się w dalsze lancuchy katenacja jest to S ၭczyli katena polisiarka nastepuje wzrost lepkosci cieczy
4. OTRZYMANIE H2O2
Na2O2+ H 2SO4=Na2SO4+H2O2
BaO2+ H 2SO4=BaSO4+ H2O2
Ma wla kwasowe budowa wykazuje moment dipolowy obydwa wiazania OH nie leza w tej samej plaszczyznie jako reduktor
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
jako utleniacz
H2O2+2-+2H+=J2+2H2O
5. WODOR Z TLENEM WODORKI
H2+O2=H2Ooksydan
H2+S=H2Ssulfan
Zn+Se+2HCl=ZnCl2+H2Se tak otrzym selan tellan polan
6. KWASY TLENOWE SIARKI
tetraoksodisiarkowy3
H2SO3+2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O
Heksaoksodisiarkowy5
MnO2+2SO2=MnS2O6
Siarkowy4
SO2+H2O=H2SO3
2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O
ma wla redukujace
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO2-4+3H2O
2CrO4-2+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO2-4+5H2O
dioksosiarkowy
SO+H2O=H2SO2
Siarkowy 6
SO3+H2O=H2SO4
H2S2O7+H2O=2H2SO4
Trioksodisiarkowy+6-2
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2S2O3
Na2S2+3/2O2= Na2S2O3
Na2SO3+1/8S8=Na2S2O3
Peroksodisiarkowy Caro
H2S2O8+H2O=H2SO5+H2SO4
H2SO4+H2O2=H2OS5+H2O
Heptooksodisiarkowy
2 H2SO4=H2S2O7+H2O
2NaHSO4=Na2S2O7+H2O
H2SO4+SO3=H2S2O7
Oktooksodisiarkowy
2HSO4-=H2S2O8+2e
7. ZAST TIOSIARCZANU W CHEMII
Na2S2O3*5H2Osub krystaliczna uzywana w fotografi jako utrwalacz znajduje zastosowanie e przemysle wlokieniczym sluzy do usuwania resztek chloru do bielenia tkanin
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
W chemi analitycznej stanowi podstawe analizy miareczkowej zwanej jodometria
J2+2Na2S2O3=3NaJ+Na2S4O6
8. ROZNICE W H2SO4IH2SO3
Siarkowy6 zd utl
Hg+2H2SO4=HgSO4+SO2+2H2O
Siarkowy 4 zd red
2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO2-4+3H2O
9. CHLOREK TIONYLU I SULFONYLU
tionylu
PCl5+SO2=SOCl2+POCl3
COCl2+SO2=CO2+SOCl2
Sulfonylu
SO2+Cl2SO2Cl2
SO2Cl22H2O=H2SO4+
2HCl
10. MIESZ HCl+H2SeO4JAKO WODA KROLEWSKA
4HCl+H2SeO4=Cl2+H2SeO3+3H2O
8HCl+H2SeO4+Pt=PtCl62-+H2SeO3+4H++3H2O
Au+HCl+H2SeO4=AuCl4-+H++H2SeO3+H2O
FOSFOROWCE
1. ODMIANY ALOTROPOWE P
P bialy uzyskuje się przez kondensacje par fosforu w warunkach normalnych jest czteroatomowy jadra fosforu tworza czworoscian foremny zjawisko chemiluminescencji w temp pok jest silnie trujacy
Pczerwony przez ogrzanie Pbialego bez dostepu powietrza w wysokiej temp
Pczarny przez ogrzanie bialego w bardzo wysokiej temp i bez dostepu powietrza jest najbardziej trwaly zwany metalicznym przewodzi prad elek
Pfioletowy przez ogrzewanie przez dlugi czas P bialego
P4+3KOH 3H2O=PH3+3KHPO2
P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
P4+5O2=P4O10
P4+16H2O=4H3PO4+10H2
2. OTRZYMANIE FOSFORU
Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+0,5P4
4P4O6=6P2O4+P4
6P2H4=8PH3+P4
3. OTRZYMANIE FOSFANOW
4H3PO4=PH3+3H3PO3
Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3
AlP+3H2O=Al.(OH)3+PH3
4. PCl3I PCl5
P4+6Cl2=4PCl3charak kowale
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
PCl3+Cl2=PCl5charak jonowy
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
PCl5+H2O=POCl3+2HCl
PCl3+0,5O2=POCl3trichlorek fosforylu
PCl3+H2C2O4=POCl3+CO+CO2+2HCl
4. FOSFOR Z TLENEM
P4+O2=P4O6
P4O6+6H2O=4H3PO3
4P4O6=6P2O4+P4
P4+5O2=P4O10
P4O10+6H2O=4H3PO4
P4O10=2P2O4+O2
5. TLENOWE KWASY FOSFORU
fosfinowy
PH3+2J2+2H2O=H3PO2
Fosforowy 3
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
P4O6+6H2O=4H3PO3
4H3PO4=PH3+3H3PO3
fosforowy5
P4O10+6H2O=4H3PO4
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4
4H3PO4=PH3+3H3PO3
pirofosforowy
2H3PO4=H4P2O7+H2O
ortotrifosforowy
2Na2HPO4+NaHPO4=Na5P3O10+2H2O
metafosforowy
H3PO4=HPO3+H2O
Metatrifosforowy
3Na2H2P2O7=2Na3P3O9
6. SUPERFOSFAT I PODWOJNY
Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3 Ca3(PO4)2
Jako nawoz
7. ARSZENIK
4FeAsS+10O2=2Fe2O3+4SO2+As4O6
As2O3+3H2O=2H3AsO3
As2O3+H2O=2HasO2
8. TLENOWE KWASY ARSENOWE
As2O3+3H2O=2H3AsO3ARSENOWY3
As2O3+H2O=2HasO2metaarsenowy
3 As4O6+8HNO3+14H2O=12H3AsO4+8NO
As4O6+12HCl=4AsCl3+6H2O
As4O6+12NaOH=4Na3AsO3+6H2O
9. BiO+ SbO+
3Zn+6HCl+H3AsO3=AsH3+3ZnCl2+3H2O
Bi3++3NO-3+H2O=BiONO3+2H++2NO3-
SbCl3+H2O=SbOCl+2H++2Cl-