CH.F.L.22, Studia, Politechnika


ĆWICZENIE 22: KINETKA HYDROLIZY ESTRU

WSTĘP

Kinetyka zajmuje się zmiennością w czasie reagujących układów chemicznych. Badania kinetyczne dostarczają informacji o przebiegu reakcji chemicznych oraz stanowią podstawę technologicznego projektowania reaktorów.

Wyniki pomiarów kinetycznych opisujemy równaniami , które w większości przypadków wyrażają zależność szybkości reakcji r od stężeń reagentów i od temperatury. Jeśli chcemy znać nie tylko postać równań kinetycznych , lecz również zrozumieć ich powiązanie z molekularnym przebiegiem reakcji , musimy poznać przebieg reakcji. Przez pojęcie „mechanizm reakcji” rozumie się najczęściej ustalenie sekwencji aktów elementarnych i identyfikację nietrwałych produktów pośrednich , a rzadziej wyjaśnienie zmian struktury zachodzących w czasie aktu elementarnego.

Szybkość homogenicznej reakcji chemicznej r definiujemy jako zmianę stężenia - c w czasie - t

0x01 graphic
(1)

i jest ona wielkością intensywną. W przypadku gdy stężenie odnosi się do substratów w równaniu (1) dopisujemy znak minus.

Centralnym problemem kinetyki chemicznej jest znalezienie równania kinetycznego

r = f (ci , T) (2)

gdzie T jest temperaturą bezwzględną. Po rozdzieleniu zmiennych szybkość nieodwracalnej reakcji chemicznej r wyraża równanie:

r = k(T)⋅f(ci) (3)

gdzie współczynnik k(T) zwany stałą szybkości reakcji jest niezależny od stężeń reagentów , zależy natomiast od temperatury. W pewnych przypadkach funkcja f(ci) może też zależeć od temperatury.

Stała szybkości reakcji zależy wykładniczo od temperatury (równanie Arrheniusa)

0x01 graphic
(4)

gdzie R jest stałą gazową , E - energią aktywacji , a A - czynnikiem przedwykładniczym. Równanie Arrheniusa jest równaniem wykładniczym , co wskazuje na znaczny wpływ temperatury na szybkość rekcji chemicznej. Im większa energia aktywacji tym większy jest ten wpływ. Logarytmując równanie Arrheniusa otrzymujemy

0x01 graphic
(5)

W celu wyznaczenia stałych E i A bada się szybkość reakcji w różnych temperaturach , a znalezione stałe szybkości reakcji k przedstawia się na wykresie w układzie współrzędnych : logarytm k - odwrotność temperatury bezwzględnej.

Szybkość pewnych reakcji jest większa w obecności katalizatora. Katalizatorami nazywamy substancje przyspieszające reakcje chemiczne , pozostające w niezmienionej ilości po zakończeniu reakcji. Charakterystyczne jest przy tym , że bardzo małe ilości substancji katalitycznej , w porównaniu z substratami , mogą mieć bardzo silny wpływ na szybkość reakcji. Katalizator nie zmienia stanu równowagi termodynamicznej reakcji , tzn. jeżeli dana substancja katalizuje reakcję odwracalną w jednym kierunku to katalizuje także reakcję odwrotną.

OPRACOWANIE WYNIKÓW

Otrzymane wyniki zestawiamy w tabeli:

L0 = 2,45 [mS] L = 1,06 [mS] c0 = 0,01 [mol/dm3]

Lp.

Godzina pomiaru

Czas trwania reakcji [min]

t2

L [mS]

L0-L [mS]

L-L

[mS]

0x01 graphic

0x01 graphic

ty

1.

09:20

5

25

2,05

0,4

0,99

0,4040

40,404

202,020

2.

09:25

10

100

1,98

0,47

0,92

0,5109

51,087

510,870

3.

09:30

15

225

1,85

0,6

0,79

0,7595

75,949

1139,241

4.

09:45

25

625

1,62

0,83

0,56

1,4821

148,214

3705,357

5.

09:55

35

1225

1,52

0,93

0,46

2,0217

202,174

7076,087

6.

10:05

45

2025

1,48

0,97

0,42

2,3095

230,952

10392,857

4225

23026,43

2. Wykreślamy zależność

0x01 graphic

0x01 graphic

i określamy stałą szybkości reakcji hydrolizy estru wyznaczając współczynnik kierunkowy tak powstałej prostej :

a) graficznie

współczynnik kierunkowy odczytany z wykresu wynosi

k = 5,2033 [1/min]

b) metodą najmniejszych kwadratów

0x01 graphic
[1/min]



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
CH.F.L9, Studia, Politechnika
CH.F.L.24, Studia, Politechnika
CH.F.Li.5, Studia, Politechnika
Chemia fizyczna - nr 22, Studia, Politechnika
LAB++22, Studia, Politechnika
CH.F.L9, Studia, Politechnika
ch.fiz. zad 1 z 3, Studia, Politechnika
zad. ch. fiz.3-wer. ostat, Studia, Politechnika
Prawo inżynierskie i ochrona własności intelektualnych. Wykład 3, Studia, Politechnika Łódzka - Pend
sprawozdanie cwiczenie 22, studia, agrobiotechnologie
Testy biodegradacji, Studia, Politechnika
Chf9, Studia, Politechnika
Wyznaczanie stałej reakcji szybkości zmydlania estru, Studia, Politechnika
ZAKAAD CHEMI FIZYCZNEJ, Studia, Politechnika
C15, Studia, Politechnika
podstawowe informacje o ochronie prawnej wzorów przemysłowych, Studia - Politechnika Śląska, Zarządz
Sprawko spawalnictwo 1, studia, studia Politechnika Poznańska - BMiZ - Mechatronika, 2 semestr, obro
dziadek25, Studia, Politechnika

więcej podobnych podstron