Chemiczna Analiza ZanieczyszczeńĆW (dr. Głosińska) - Sprawozdanie 3 - Chlorki, Nauka, Ochrona środowiska


Sprawozdanie nr 3

z ćwiczeń laboratoryjnych

Chemicznej analizy zanieczyszczeń

powietrza, wody i gruntów.

Natalia Janczycka

Rok: II OS-CP

Grupa: II

Temat: Oznaczanie chlorków w wodzie metodą Mohra.

Część Literaturowa:

Wolny Chlor w przyrodzie prawie w ogóle nie występuje, występuje on głównie w postacie chlorków, głównie jako sól sodowa. Jony chlorkowe są podstawowymi jonem w wodzie, w której pochodzi głównie z opadów deszczu pochodzących z parowania oceanów, wymywania chlorków ze skał i gleby, oraz wprowadzania do wód zasolonych ścieków, w tym wód pokopalnianych. Te ostatnie źródła chlorków są szczególnie niebezpieczne dla wód (zwłaszcza stojących), ponieważ chlorki są stabilne w wodzie i nie podlegają żadnym przemianą chemicznym i biochemicznym.

Stężenie chlorków w wodzie jest zwykle mniejsze od stężenia siarczków i węglanów. Zawartość chlorków w rzekach świata waha się od 0,4 do 170 mg/L, natomiast w wodzie deszczowej od 0,3 do 3,4 mg/L.

W przypadku wód słonych używa się dwóch pojęć: zasolenia i zawartości chlorowców. Zasolenie to całkowita zawartość substancji rozpuszczonych, natomiast zawartość chlorowców to masa chlorków, bromków i jodków 1 kg wody.

Chlorki mają duże znaczenie w przyrodzie, są niezbędnymi składnikami dla życia roślin i zwierząt. człowiek potrzebuje dziennie ok 9g chlorków. W nadmiernych stężeniach chlorki są szkodliwe, w stężeniach powyżej 250 mg/L powodują śmierć roślin [1]. Dla wody pitnej zaleca się stężenia chlorków nie przekraczające 250 mg/l [2].

Klasyfikacja wód w Polsce ze względu na zawartość chlorków:

Dla wód powierzchniowych:

Dla wód podziemnych:

Klasa I

< 200 mg/L

< 60 mg/L

Klasa II

200-300 mg/L

60-150 mg/L

Klasa III

Wartości granicznych nie ustalono

150-250 mg/L

Klasa IV

250-500 mg/L

Klasa V

>500 mg/L

[3][4]

Metoda argenometryczna do oznaczania chlorków w wodzie jest to miareczkowaniu wodnego roztworu chlorków azotanem srebra wobec chromianu potasu w środowisku obojętnym lub lekko zasadowym[1].

Metoda polega na związaniu obecnych w wodzie jonów chlorkowych w trudno rozpuszczalny, biały osad chlorku srebra I.

Ag+ + Cl- -> AgCl

Po strąceniu wszystkich chlorków, dodawany azotan srebra zaczyna reagować z jonami chromianowymi pochodzącymi z dodanego wskaźnika chromianu potasu. Powstaje chromian srebra o zabarwieniu brunatno-czerwonym, którego pojawienie się oznacza zakończenie miareczkowania.

2Ag+ + CrO42- -> AgCrO4

Zawartość chlorków w wodzie obliczamy za pomocą wzoru:

Stężenie roztworu AgNO3 użytego do miareczkowania

0,01 molowy

0,05 molowego

Wzór, gdzie:

a to ilość ml AgNO3 zużyta do miareczkowania próby

Cl- [mv/l] = a

Cl- [mv/l] = a * 5

[5]

LITERATURA:

1. J. R. Dojlido „Chemia wód powierzchniowych” Wwydawnictwo Ekonomia i Środowisko 1995

2. Rozporządzenie Ministra Zdrowia z dnia 29 marca 2007 r. w sprawie jakości wody przeznaczonej do spożycia przez ludzi.

3. Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 20 sierpnia 2008 r. w sprawie sposobu klasyfikacji stanu jednolitych części wód powierzchniowych

4. Rozporządzenie Ministra Środowiska z dnia 23 lipca 2008 r. w sprawie kryteriów i sposobu oceny stanu wód podziemnych.

5. W. E. Krawczyk "Hydrochemia" Wydawnictwo Uniwersytetu Śląskiego Katowice 1999

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA:

Metoda Mohra

Zasada Metody: Miareczkowanie chlorków za pomocą roztworu azotanu V srebra, wobec chromianu VI potasu w środowisku ok. pH 6,5-10. Jony srebra strącają najpierw biały osad AgCl, a po całkowitym strąceniu jonów chlorkowych zaczyna strącać brunatny chromian VI srebra. Zmiana zabarwienia świadczy o całkowitym zmiareczkowaniu jonów chlorkowych.

Szkło laboratoryjne:

-Kolby pomiarowe

- Zlewki

- Pipety

- Lejki

- Kolby stożkowe

- Biurety

Odczynniki:

- Azotan V srebra

- Chromian VI potasu C=10%

- Chlorek sodu (roztwór wzorcowy)

Wykonanie doświadczenia:

Próbka wzorcowa:

- do kolby stożkowej odmierzamy 90 ml wody destylowanej oraz 10 ml roztworu chlorku sodu

- do próbki dodajemy 0,5 ml roztworu chromianu potasu

- miareczkujemy próbkę roztworem azotanu srebra do momentu kiedy pojawi się brunatne zabarwienie

Próbka zerowa:

- do kolby stożkowej odmierzamy 100 ml wody destylowanej

- do próbki dodajemy 0,5 ml roztworu chromianu potasu

- miareczkujemy próbkę roztworem azotanu srebra do momentu kiedy pojawi się brunatne zabarwienie

Próbka badana 1 i 2:

- do kolby stożkowej odmierzamy 100 ml wody wodociągowej

- do próbki dodajemy 0,5 ml roztworu chromianu potasu

- miareczkujemy próbkę roztworem azotanu srebra do momentu kiedy pojawi się brunatne zabarwienie

Wyniki:

Do zmiareczkowania próbek zużyto kolejno azotanu srebra:

Próbka wzorcowa - 10,8 ml

Próbka zerowa - 0,5 ml

Próbka badana 1 - 2 ml

Próbka badana 2 - 2,1 ml

Zawartość chlorków w próbce obliczamy ze wzoru:

X = [(V1 - V2) * K * 1000]/V

Gdzie:

X - zawartość chlorków [mg/L]

K - miano roztworu azotanu srebra [mg/ml]

K=5/V3 - V2

V - objętość próby użyta do miareczkowania [ml]

V1 - ilość azotanu srebra zużytego do miareczkowania [ml]

V2 - ilość azotanu srebra zużytego do miareczkowania próby kontrolnej z wody destylowanej [ml]

V3 - ilość roztworu azotanu srebra zużytego do miareczkowania próby kontrolnej z roztworem chlorku sodu

K=5/10,8- 0,5= 0,485 mg/ml

X = [(2,05 - 0,5) * 0,485 * 1000]/100 = 7,52 mg/L

Podsumowanie:

Zawartość chlorków w oznaczanej próbce wody wodociągowej wyniosła 7,52 mg/L, co oznacza że pod względem zawartości chlorków woda znajduje się w pierwszej klasie czystości (< 60 mg Cl/L ) zgodnie z „Rozporządzeniem Ministra Środowiska z dnia 23 lipca 2008 r. w sprawie kryteriów i sposobu oceny stanu wód podziemnych”; oraz zgodnie z „Rozporządzeniem Ministra Zdrowia z dnia 29 marca 2007 r. w sprawie jakości wody przeznaczonej do spożycia przez ludzi” spełnia normy dla wody pitnej (>250 mg Cl/L).



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
pwsz ioś kalisz moje sprawozdanie PEHAMETRIA, inżynieria ochrony środowiska kalisz, a pwsz kalisz io
Chemiczna Analiza ZanieczyszczeńĆW Gleby, ochrona rodowiska
Monitoring środowiskaĆW - Analizy polowe - Sprawozdanie, Nauka, Ochrona środowiska
Chemiczna Analiza ZanieczyszczeńĆW wody, powietrza i gleby
pwsz ioś kalisz moje sprawozdanie PEHAMETRIA, inżynieria ochrony środowiska kalisz, a pwsz kalisz io
Monitoring środowiskaĆW - Laboratorium AKS - Sprawozdanie, Nauka, Ochrona środowiska
Monitoring środowiska część1 - Notatki, Nauka, Ochrona środowiska
Sprawozdanie - Laboratorium 1 - MS, Ochrona Środowiska, Monitoring środowiska, Moje, Laboratorium, L
Sprawozdanie 8 (tabela), studia, ochrona środowiska UJ, chemia ogólna i nieorganiczna, sprawozdania
zanieczyszczenia, BHP, Technik BHP Egzamin Zawodowy, Ochrona środowiska i ppoż
sprawozdanie z wymywalnosci, agh, ochrona środowiska, sprawko ochrona
SPRAWOZDANIE 1-spektrofotometria, UP- ochrona środowiska, inżynieria procesowa
Biologiczne zagrożenia ekosystemów - Toksyny sinicowe, Nauka, Ochrona środowiska
wpływ zanieczyszczeń, BHP, Technik BHP Egzamin Zawodowy, Ochrona środowiska i ppoż
enzymy - sprawozdanie, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Biochemia, laborki, sprawka
Monitoring Środowiska część2 - Notatki, Nauka, Ochrona środowiska
Sprawozdanie 7, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, sprawka
Biologiczne zagrożenia ekosystemów - Notatki, Nauka, Ochrona środowiska
Sprawozdanie 5, Studia PŁ, Ochrona Środowiska, Chemia, fizyczna, laborki, sprawka

więcej podobnych podstron