Konfiguracje elektronowe, układ okresowy

 1. Dla głównej liczby kwantowej podać możliwe wartości pobocznej i magnetycznej liczby kwantowej.

Napisać wszystkie możliwe orbitale dla n = 4.

 2. Przedstawić konfigurację elektronową atomów w stanie podstawowym pierwiastków o liczbach atomowych: Z = 37 i Z = 53.

 3. Dla pierwiastka o liczbie atomowej Z = 34 podać:

a) konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym,

b) konfigurację elektronów walencyjnych oraz wartościowość,

c) położenie w układzie okresowym (grupa, okres, blok),

d) wzór związku z tlenem i wodorem (charakter pierwiastka).

 4. Na czym polega podobieństwo konfiguracji elektronowych pierwiastków należących do tej samej grupy?

 5. Czym się różnią konfiguracje elektronowe pierwiastków należących do tej samej grupy?

 6. Czy dana powłoka może zawierać elektrony "d", jeżeli kończy się ona jedną z następujących konfiguracji:

a) 5f¹¹,

b) 3s¹,

c) 4p⁶.

 7. Jaką największą liczbę elektronów może pomieścić:

a) poziom energetyczny (powłoka) N n = 4 32

b) podpowłoka p l = 1  6

c) podpowłoka o l = 3 14

 8. Trzecia powłoka elektronowa (M, n = 3) jest całkowicie zapełniona. Ile elektronów znajduje się w powłoce i jak są one rozmieszczone?

 9. Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej wskazać, które podpoziomy są całkowicie zapełnione elektronami, a które nie:

5s¹ 1s¹ 2p⁶ 6p² 4p⁴

5d¹⁰ 6d² 5f¹⁴ 5f⁷ 3d³

10. Siódmy poziom energetyczny (n = 7) zawiera 21 elektronów. Jak są one rozmieszczone na podpowłokach?

7s² 7p⁶ 7d¹⁰ 7f³

11. Podać wartości liczb kwantowych (n, l, m) dla następujących orbitali:

3d 5f 4p 7s

12. Zewnętrzna powłoka elektronowa atomu pewnego pierwiastka ma konfigurację 6s² 6p³. Podać pełną konfigurację elektronową tego pierwiastka, liczbę atomową (porządkową) oraz jego miejsce w układzie okresowym.

13. Powłoka elektronowa L (n = 2) zawiera 6 elektronów. Czy powłoka ta jest zapełniona całkowicie?

14. Na podstawie znajomości następujących konfiguracji elektronowych zewnętrznych powłok atomowych:

a) 4s² 4p³

b) 5d⁵ 6s²

c) 3d³ 4s²

Podać położenie odpowiednich pierwiastków w układzie okresowym.

15. Przedstawić charakterystyczne konfiguracje elektronowe pierwiastków należących do:

a) okresu szóstego, b) grupy 5. (pobocznej),

c) okresu czwartego d) grupy 14. (głównej),

e) okresu ósmego, f) grupy 17. (głównej).

16. Napisać konfiguracje elektronowe atomu żelaza (Z = 26) oraz kationów prostych tworzonych przez atomy tego pierwiastka. Czym tłumaczy się szczególną trwałość jednego z tych jonów?

17. Atom pewnego pierwiastka zawiera 13 elektronów na przedostatnim poziomie energetycznym oraz 1 elektron na poziomie ostatnim (zewnętrznym). Do której grupy należy pierwiastek? Jaka jest jego najwyższa wartościowość dodatnia, czy jest to metal czy niemetal, czy pierwiastek ten jest zdolny do tworzenia prostych jonów ujemnych?

18. Wytłumaczyć zdolność manganu (Z = 25) do występowania na +7 stopniu utlenienia.

19. Wytłumaczyć, dlaczego atomy Cl (Z = 17) mogą, a atomy F (Z = 9) nie mogą występować na różnych stopniach utlenienia.

20. Bez posługiwania się układem okresowym napisać liczby atomowe kolejnych pierwiastków w grupie azotowców i w grupie tytanowców.

2

---