Temat Sprawozdania:

Celem ćwiczenia było zilustrowanie pierwszej zasady termodynamiki dla układu zamkniętego. Uzyskaliśmy to poprzez wyznaczenia ciepła spalania paliwa stałego. Jako, że jest to układ zamknięty to nie występuje tutaj praca i zmiana energii wewnętrznej jest równa ciepłu.

ΔU = Q

Wszelkie przygotowania to przeprowadzenia badania opierały się na instrukcji zamieszczonej w skrypcie. Zważyliśmy nitkę od brykieciku oraz drucik, a następnie uformowaliśmy sam brykiecik. Wszystko umieściliśmy w bombie, zgodnie z instrukcją, następnie zważyliśmy wodę w kalorymetrze i na koniec umieściliśmy w nim wcześniej przygotowaną bombę. Rozpoczęliśmy pomiar i co pół minuty sprawdzaliśmy na odpowiednio przygotowanym termometrze, różnice temperatur. Poszczególne wyniki zostały spisane, a następnie umieszczone na wykresie:

Ostatecznie Δt = 3,9

Posiadając różnicę temperatur, mogliśmy obliczyć zmianę energii wewnętrznej:

Nie jest to jednak ciepło spalania spalonego brykieciku, gdyż wewnątrz bomby uległa spaleniu nitka, oraz znacznemu ogrzaniu uległa nie tylko sama woda, ale również i kalorymetr z bombą. Zatem aby wyznaczyć ciepło spalania brykieciuku należy uwzględnić powyższe niedoskonałości całego układu, przez co uzyskujemy następujący wzór i obliczamy interesujące nas ciepło:

Wnioski:

Wyżej przeprowadzone doświadczenia miało za zadanie zilustrowanie I zasady termodynamiki, dlatego wartość ciepła spalania wyznaczona w tym doświadczeniu nie jest wartością rzeczywistą, lecz tylko przybliżoną. Jeżeli chcielibyśmy wyznaczyć popraną wartość ciepła spalania brykiecika, a co za tym idzie miału węglowego, musielibyśmy poświecić znacznie więcej czasu, który jest niezbędny do uwzględnienia zjawiska wymiany ciepła z otoczeniem jak również fakt mieszania wody przez mieszadełko. Mimo to wynik można uznać za w miarę zbliżony, do wyniku oczekiwanego i rzeczywistego ciepła spalania miału węglowego.

POMIAR CIEPŁA SPALANIA PALIWA STAŁEGO ZA POMOCĄ BOMBY KALORYMETRYCZNEJ

Zespół 3, Wtorek 9.00 - 12.00:

1. Krystian Lemański

2. Łukasz Boruc

3. Piotr Bareła

4. Łukasz Parda

5. Paweł Deres

6. Konrad Motyliński

---