Temat: Bufory.

Bufory

to roztwory posiadające zdolność do zachowywania

stałej wartości pH podczas dodawania niewielkich ilości

mocnych kwasów i zasad

Budowa roztworu buforowego (woda + ...)

• słaby kwas i jego sól z mocną zasadą (CH₃COOH, CH₃COONa)

• słaba zasada i jej sól z mocnym kwasem (NH_3, NH₄Cl)

• dwie sole kwasu wieloprotonowego (Na₂HPO₄, NaH₂PO₄)

• sól (NH₄Cl, po hydrolizie powstaje NH₃)

Działanie roztworu buforowego

1. bufor octanowy

w roztworze zachodzą reakcje: CH₃COOH ◄═►CH₃COO^- + H⁺

CH₃COONa ―►CH₃COO^- + Na⁺

podczas dodawania mocnego kwasu: H⁺ + CH₃COO^-―► CH₃COOH

podczas dodawania mocnej zasady: OH^- + CH₃COOH ―►H₂O + CH₃COO^-

2. bufor amonowy

w roztworze zachodzą reakcje: NH₃ + H₂O ◄═► NH₄⁺ + OH^-

NH₄Cl ―► NH₄⁺ + Cl^-

podczas dodawania mocnego kwasu: H⁺ + NH₃ ―► NH₄⁺

podczas dodawania mocnej zasady: OH^- + NH₄⁺ ―► NH₃ + H₂O

pH roztworu buforowego

• bufor octanowy

w roztworze zachodzą reakcje: CH₃COOH ◄═►CH₃COO^- + H⁺

CH₃COONa ―►CH₃COO^- + Na⁺

[H⁺] _* [CH₃COO^-]

[CH₃COOH]

[CH₃COOH]

[H⁺] = K_{a *} [CH₃COO^-]

[CH₃COOH] = c _kwasu

[CH₃COO^-] = c_{soli po zlogarytnowaniu}

pH = pK_a + log(c_soli / c_kwasu) gdzie pK_a = - log K_a

• bufor amonowy

w roztworze zachodzą reakcje: NH₃ + H₂O ◄═► NH₄⁺ + OH^-

NH₄Cl ―► NH₄⁺ + Cl^-

[OH^-] _* [NH₄⁺]

[NH₃]

[NH₃]

[OH^-] = K_{b *} [NH₄⁺]

[NH₃] = c _zasady

[NH₄⁺]= c_soli po podstawieniu iloczynu jonowego wody (K_w=[H⁺]_*[OH^-]) i zlogarytnowaniu

pH = (pK_b- pK_w) + log(c_soli / c_kwasu)

( dla rozpuszczalnika K_a* K_b = K_w, gdzie „a” i „b” to układ sprzężony)

pK_b- pK_w = pK_a

Iwona K®ól - nauczyciel chemii VIII LO

„Notatki ucznia”

1

K_a= =

K_b= =

---