Michał Maciąg 17.11.2009r

Zespół 13 Grupa 5

Ćwiczenie nr. 5.1

Temat: Określenie wpływu stężenia reagentów i temperatury na szybkość reakcji chemicznej.

1.Teoria:

Szybkość reakcji chemicznej ma duże znaczenie zarówno teoretyczne jak i praktyczne. Procesy chemiczn,e z którymi spotykamy się w budownictwie są pod względem szybkości bardzo zróżnicowane.

Duży wpływ na szybkość reakcji ma temperatura oraz stężenie reagentów.

Szybkość reakcji w zależności od stężenia - szybkość zależy od liczby zderzeń skutecznych reagujących cząsteczek. W danej objętości liczba tych zderzeń jest proporcjonalna do stężenia substratów. Zależność tą można opisać równaniem kinetycznym

Gdzie:

c_A to stężenie substratu A,

c_B to stężenie substratu B,

k - stała szybkość reakcji,

n - rząd reakcji względem składnika A

m - rząd reakcji względem składnika B

Szybkość reakcji w zależności od temperatury - wzrost temperatury powoduje aktywacje większej ilości cząsteczek, a co za tym idzie wzrost liczby zderzeń skutecznych, przez energie aktywacji rozumiemy minimalną energie cząsteczki jaką musi ona posiadać aby zderzenie z innymi cząsteczkami było skuteczne. Im więcej zderzeń skutecznych tym szybciej zachodzi reakcja.

2. Cel:

• Określenie wpływu stężenia tiosiarczanu sodowego na szybkość reakcji z kwasem solnym - HCL

• Określenie wpływu temperatury na szybkość reakcji tiosiarczanu sodowego z HCL

3. Przebieg:

Część I.

Do czterech zlewek z wodą destylowaną i kwasem solnym dodano odpowiednio 2,4,6,10 cm³ roztworu tiosiarczanu i mierzono czas do pojawienia się zmętnienia roztworu

Część II.

Do czterech probówek wlano po 4cm³ Na₂S₂O₃ i rozpoczęto podgrzewanie trzech z nich, analogicznie postąpiono z trzema do których wlano po 4cm³ HCl.

Dwie nie ogrzane połączono i mierzono czas który minął do pojawienia się zmętnienia roztworu. Podnoszono każdorazowo temperaturę o 10K wykonano doświadczenie z pozostałymi probówkami.

4. Wyniki:

• Zmętnienie próbki:

• Pierwszej po 1250s

• Drugiej po 610s

• Trzeciej po 360s

• Czwartej po 175s

• Zmętnienie próbki:

• Pierwszej po 36s - 22^oC

• Drugiej po 26s - 32 ^oC

• Trzeciej po 18s - 42 ^oC

• Czwartej po 14s - 52^oC

Tabela wyników dla części pierwszej:

Nr. próbki	Obj. Na2S2O3	Całkowita obj. układu	Stężenie Na2S2O3 10^-3	Czas [s]	Względna szybkość reakcji, v'
1	2	54	9,3	1250	1
2	4	56	17,8	610	2,049
3	6	58	27,9	360	3,472
4	10	62	40,3	175	7,143

v'=f(c)

Tabela wyników dla części drugiej:

Nr. próbki	Temperatura ^oC	Czas [s]	Względna szybkość reakcji, v'
1	22	36	1
2	32	26	1,38
3	42	18	2
4	52	13	2,77

v'=f(T)

5. Wnioski:

Część pierwsza:

Stężenie reagentów ma wpływ na czas i szybkość względną reakcji. Zaobserwowano ze im większe stężenie Na₂S₂O₃ tym krótszy czas reakcji i większa szybkość względna.

Część druga:

Temperatura taj jak stężenie ma wpływ na czas i szybkość reakcji. Im wyższa temperatura tym większa jest względna szybkość reakcji i krótszy czas reakcji, co zaobserwowano przeprowadzając doświadczenie.

---