Chemia Ogólna - pytania z zeszłych lat

1. Co to są tzw. aktywne (lub reaktywne) formy tlenu? Podać przykłady!

2. Podać formalne stopnie utlenienia węgla w:

• metanie

• metanolu

• metanalu (aldehydzie mrówkowym)

• kw. metanowym (mrówkowym)

• kw. węglowym.

Podać na jakim stopniu utlenienia występują w przyrodzie :

• lit

• beryl

• żelazo

• mangan

• bor

• cynk

• rtęć

• ołwów

• glin

• fosfor

• siarka

• lantanowce.

• Omówić obieg azotu w przyrodzie z punktu widzenia chemii (tzn. podać najważniejsze stopnie utlenienia, reakcje chem itp.)

• Podać podstawowe warunki, jakie muszą spełnić atomy, aby mogły utworzyć wiązania chem.

• Napisać podstawowe reakcje termodynamiki chemicznej - związek miedzy zmianami entalpii i entropii układu reagującego z stała równowagi reakcji oraz potencjałem utleniająco - redukującym.

• Co to jest wiązanie wodorowe i gdzie występuje?/ Opisać krótko cechy charakterystyczne i występowanie w przyrodzie wiązania wodorowego.

• Podać najważniejsze stopnie utlenienia węglowe w ................-> 72.

• C

• Si

• Ce

• Sn

• Pb

• Napisać równanie reakcji syntezy amoniaku z N₂ i H₂. Jak ciśnienie i temperatura wpływają na stałą równowagi tej reakcji?

• Tlen i siarka - podać podobieństwa i różnice we właściwościach tych pierwiastków. Zilustrować to przykładami odpowiednich reakcji chem.

• Czy SiO₂ jest bezwodnikiem kwasowym? Odpowiedź krótko uzasadnić.

• Kwasy i zasady Lewisa: definicja, przykłady, użyteczność tego pojęcia w chemii.

• Jakie są podstawowe prawa decydujące o strukturze i krzemianów i glkokrzemianów?

• Naszkicować i nazwać wiązania chemiczne realizowane przy pomocy.......?

• Podać jaki jest kształt cząsteczek:

• SO₂

• SnCl₂

• PO₄^3-

• SiO₂

• SiO₄^4-

• NO₃^-

• Naszkicować schemat orbitali molekularnych dla cząsteczek C₂ i N₂

• Podać podstawowe podobieństwa i różnice miedzy we własnościach chem pomiedzy fluorem a pozostałymi fluorowcami.

• Uzupełnić następujące reakcje chem:

• Na + H₂O ->

• Na + O₂ ->

• C + S - >

• Al. + H₂O - >

• Al + NaOH ->

• Al. + HCl - >

• S + O₂ ->

• N₂ + O₂ ->

• Co to jest mol? Opisz ważność tego pojęcia w chem.

• Co to jest liczba Avogadra?

• Co to jest liczba masowa pierwiastka?

• Co to jest liczba atomowa i porządkowa pierwiastka?

• Na jakiej zasadzie następuje zabudowa powłok elektronowych pierwiastków chem? Jakie są podstawy fizyczne oraz konsekwencje chem zabudowy powłok elektronowych?

• Podać stopnie utlenienia pierwiastków w następujących związkach (wpisać u góry nad symbolem pierwiastka odpowiednia liczbę):

NaH, B₂H₆, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂, N₂H₄, Na₂O₂, Na₂O, NaO₂, H₂SO₃,

H₂SO₄ H₂SO₅, H₂S, FeS, FeS₂, CuFeS₂, Fe₃O₄

25. Co to jest stała równowagi chem (stała równowagi reakcji?)? Jakich reakcji dotyczy? Co wpływa na jej wielkość?

26. Podać najważniejsze stopnie utlenienia azotowców.

27. Rozpatrzmy jakiś niezbyt popularny pierwiastek np. tantal. Jakie właściwości chem tantalu mogą być wyprowadzone ze znajomości położenia tego pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków (a zatem także jego struktury elektronowej).

28. Czy tlenek węgla jest cząsteczką reaktywną czy raczej nie? Dlaczego? A dwutlenek węgla? Proszę podać najważniejsze właściwości chem tych tlenków (w formie reakcji chem)

29. Jaki jest najpospolitszy pierwiastek chem: w kosmosie, w znanej części skorupy ziemskiej? Jaki metal jest najpospolitszy: w kosmosie i w znanej części skr.ziemskiej?

30. Na czym polega obieg siarki w przyrodzie?

31. Jaki jest rząd wiązania w następujących cząsteczkach (wpisać poniżej cząsteczki odpowiednią liczbę):

CO, O₂ , CN^-, N₂ , NO, Cl₂ , I₂, B₂ , Be₂, Li₂

32. Co to jest tlen singletowy i jakie ma własności?

33. Omówić własności chem tlenków pierwiastków gr głównych, ze szczególnym uwzględnieniem charakteru wiązania chem.

34. Jak zmieniają się właściwości chem pierwiastków w grupie węglowców? Zilustrować te zmiany w oparciu o trwałe stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków oraz znane reakcje chem.

35. Na jakich stopniach utl. występuje siarka w przyrodzie? Jakie są stopnie utlenienia siarki w następujących związkach:

1. SO₃^2-, SO₂, H₂S, CaS, S₂O₃ ^2-, CH₃SH , CH₃SCH₃ , CH₃SSCH₃

2. b) H₂SO₄, H₂SO₃, H₂SO₂, Na₂S₂O₃, FeS, FeS₂, (CH₃)₂S, CH₃SH,

H₂SO₅, Na₂S₄O₆

36. Jaka jest hybrydyzacja węgla wiązań sigma w następujących zw.chem:

• metan,

• etan,

• eten (etylen),

• etyn (etin, acetylen),

• benzen,

• cykloheksan

• Podaj stopnie utlenienia siarki:

Na₂S, Na₂S₂, FeS , FeS₂, C₂H₅SH, SCl₂

38. Sieci jonowe: warunki występowania, trwałość, podstawowe parametry opisujące sieci jonowe, przykłady, jakie są przyczyny ich istnienia?

39. Podać przykład występowania związku kompleksowego w analizie chem.

40. Jaka jest różnica między pojęciem wartościowości chem a stopniem utlenienia? Podać przykłady.

41. Co to jest związek koordynacyjny (kompleksowy)? Podać 3 przykłady i podstawowe informacje o budowie tych związków. Zastosowanie ich w analizie chem.

42. Co to jest przekątna amfoteryczności w formie krótkiej układu okresowego? Naszkicować ją i krótko objaśnić.

43. Zdefiniować pojęcie entalpii, wyjaśnić jej znak.

44. Podać krótkie najważniejsze informacje o lantanowcach, wynikające z położenia tych pierwiastków w ukł. okresowym.

45. Jakie pierwiastki chem (E) wykazują zdolność tworzenia łańcuchów E - E - E.. i jakie mają zdolność tworzenia podwójnych wiązań E = E oraz potrójnych E E. Czym to wyjaśnić?

46. Własności amfoteryczne pierwiastków: podać przykłady odpowiednich reakcji oraz ogólne prawidłowości występowania amfoteryczności (posłużyć się ukł. okresowym)

47. Co to są związki izoelektronowe? Podać przykłady i konsekwencje izoelektronowości.

48. Jakie są stopnie utlenienia azotu? Podać po 1 przykładzie związku dla każdego stopnia utlenienia. Omówić stopnie utlenienia i własności związków, w jakich azot występuje w przyrodzie.

49. Napisać komplet liczb kwantowych dla każdego elektronu w atomie tlenu.

50. Wyjaśnić pojęcia: sieci jonowej, promienia jonowego, elektronegatywnośći.

51. Uzupełnić równania reakcji:

Ag + HCl ->

Ag + HNO₃ ->

CO + H₂O ->

Br ^- + Cl₂ ->

Cl ^- + Br₂ ->

52. Bor i pozostałe borowce - podobieństwa i różnice.

53. Podać przykłady typowych utleniaczy i reduktorów stosowanych w chemii.

54. Co to jest tzw. smog fotochemiczny i jakie reakcje i indywidua odgrywają w nim istotną rolę?

55. Jakie są podstawowe prawa decydujące o strukturze krzemianów i glikokrzemianów?

56. Jakie sole trudno rozpuszczalne znajdują zastosowanie w analizie chemicznej? Podać przykłady. Czy jest jakiś klucz pozwalający z góry przewidzieć rozpuszczalność soli?

57. Podać stopnie utlenienia na jakich w przyrodzie występują:

Fe, Cu, Al, S P N

58. Podkreślić twarde zasady: OH^-, Cl^-, F^-, I^-, S^2- , O^2- , H₂O, NH₃, PH₃, SO₂

59. Azot i fosfor - podobieństwa i różnice we własnościach chem (odpowiedź najlepiej w postaci równań odpowiednich reakcji).

60. Jakie są przyczyny tzw. skośnych podobieństw w ukł. okresowym? Na czym te podobieństwa polegają?




Li Be B

Mg Al. Si ?

61. Jakie są konsekwencje faktów, że:

1. grupa AlO^-₂ jest izoelektronowa z SiO₂ ?

2. Układ B-N jest izoelektronowy z C-C?

62. Co jest mocniejszym kwasem: a) HF czy HCl? b) H₂O czy H₂ S?

63. Które z reakcji podanych niżej są reakcjami kwasowo-zasadowymi myśl jakiej definicji?

CaO + SiO₂ -> CaSiO₃

Ag⁺ +2NH₃ -> [Ag(NH₃)₂]⁺

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

NH₃ + H⁺ -> NH₄⁺

64. Podać najważniejsze stopnie utl. azotowców (przykłady związków)

65. Naszkicować konfigurację elektronowe cząsteczki tlenu w stanie singletowym i trypletowym.

66. Opisać zjawisko krotnego wiązania chem. Jakie atomy tworzą takie wiązania? Jakie orbitale atomowe w nich uczestniczą? Jakie są warunki symetrii?

67. Uzupełnić równania reakcji:

Cu + HNO₃ ->

Zn + HNO₃ ->

K + O₂ ->

Li + O₂ ->

Mg + N₂ ->

H₂ + N₂ ->

68. Bor i glin - podobieństwa i różnice chem.

69. Napisać na czym polega hybrydyzacja atomu węgla i jakie są jej skutki.

70. Aktywacja i utylizacja cząsteczkowego azotu (N₂) jest poważnym problemem chem i biol. Na czym polega ta istota problemu?

71. Uzupełnić następujące równania reakcji:

Cu + H₂SO₄ ->

Cu + HNO₃ ->

Cu + HCl - >

72. Co to jest polaryzacja wiązania chem? Co to jest polaryzowalność cząsteczki? Jakie są źródła i skutki tych zjawisk?

73. Napisać komplet liczb kwantowych dla każdego elektronu w atomie węgla a) w stanie podstawowym b) w stanie wzbudzonym umożliwiającą hybrydyzacje sp3.

74. Wiązania chem typu sigma i pi - warunki powstania, jak się tworzy, własności (jak wpływa na własności cząsteczek), przykłady występownia.

75. Stopnie utl. węgla. Podać po jednym przykładzie związku.

76. Podać po dwa przykłady cząsteczke (jonów) o kształcie:

1. liniowym

2. trójkąta równobocznego

3. tetraedru

77. Co to są roztwory buforowe? Wyjaśnić ich działanie, podać dwa przykłady takich roztworów.

78. Co to są lantanowce i aktynowce? Dlaczego mają takie a nie inne położenie w ukł.okresowym?

79. Czy kw.siarkowy ma własności utleniające? Odpowiedź krótko uzasadnić.

80. Podać 5 przykładów zasad i 2 przykłady kwasów Lewisa.

81. Co to są oddziaływania międzycząsteczkowe? Jaki jest matematyczny sposób ich opisu?

82. Napisać podstawowe relacje termodynamiki chem - związek między zmianami entalpii i entropii układu reagującego a stałą równowagi reakcji oraz potencjałem utleniająco - redukującym.

83. Podać najważniejsze stopnie utlenienia węglowców.

84. Metale i niemetale w ukł. okresowym: co to jest metal i niemetal w sensie chem, jak są położone metale i niemetale w ukł.okresowym - naszkicuj ten układ.

85. Zamierzamy sporządzić roztwór buforowy o pH =5. Jak to należy zrobić?

86. Podać ogólną zasadę konstrukcji ukł. okresowego pierwiastków (co leży u podstawy tej konstrukcji?)

87. Napisać komplet liczb kwantowych dla każdego elektronu w atomie azotu.

88. Naszkicować i nazwać wiązania chem realizowane przy pomocy orbitali p.

89. Uzupełnić równania reakcji:

Cu + HNO₃ ->

Al₄C₃ + H₂O ->

CaC₂ + H₂O ->

Fe₂O₃ + CO ->

90. Opisać własności chem tlenków pierwiastków grup głównych.

91. Podać stopnie utlenienia fluorowców zaznaczając, które z nich są najtrwalsze.

92. Spośród podanych soli wybrać trudno rozpuszczalne w wodzie:

CaF₂ , LiCl, NaF, LiF, CaSO₄ , CaCO₃, Na₂CO_3, NaNO₃, Ca(NO₃)₂ , BaSO₄ , BaCl₂, BaF₂

93. Jakie właściwości chem tlenowców wynikają z ich konfiguracji elektronowej? Opisać podstawowe informacje o chmii tych pierwiastków.

94. Co to są wodorki? Jakie wiązanie chem jest charakterystyczne dla nich?

95. Podać jakie stopnie utlenienia są charakterystyczne dla wanadu (V) na podstawie konfiguracji elektronowej tego pierwiastka.

96. Zdefiniować pojęcie pH.

97. Podać najważniejsze prawa gazowe.

98. Opisać krótko (z przykładami!) najważniejsze teorie kwasowo-zasadowe.

100.Co to jest tzw. Zakaz Pauliego i jakie jest znaczenie tego prawa w chem?

101.Czy cząsteczka N₂ jest reaktywna? Odpowiedź krótko uzasadnić.

102.Narysować wzory strukturalne kwasu siarkowego i kw. azotowego.

103. Co to izotopy + przykłady.

104. Aktywne formy tlenu - co to jest? Jaka jest ich reaktywność? Czy są to wolne rodniki?

105. Podać ( w oparciu o konfigurację elektronową atomu pierwiastka) najważniejsze stopnie utlenienia chromu (Cr).

---