W której z podanych cząsteczek kąt między dwoma wiązaniami kowalencyjnymi jest najmniejszy a w której największy. a) BeF2 b) BF3 c) CH4 d) H2O najmniejszy: ..................... największy .........................	2
	Podaj typ hybrydyzacji atomów węgla i kształt cząsteczek: H2O .................................................................................................................. NH4^+ .................................................................................................................. CO2 .................................................................................................................. C6H6 .................................................................................................................. C2H2 .................................................................................................................. BCl3 ..................................................................................................................	3
	Narysuj cząsteczkę tran-2-butenu i zaznacz wszystkie atomy leżące w jednej płaszczyźnie.	2
	W podanym niżej związku podaj liczbę atomów węgla o hybrydyzacji sp, sp^2 i sp^3 liczba atomów węgla o hybrydyzacji sp ............... sp^2 ............... sp^3 ................	2
	Naszkicuj zhybrydyzowane orbitale typu sp; sp^2 i sp^3	3
	Zaznacz te cząsteczki w których moment dipolowy jest równy zeru:	2
	Posługując się metodą VSEPR określ kształt cząsteczek SO2 SO4^2- CO3^2- PH3 CO2	5
	Narysować schemat powstawania orbitali molekularnych w cząsteczkach: CCl4 H2S AlH3 Cl2	4
		23

Określenie budowy przestrzennej; Hybrydyzacja - 3 / 3 - dom

---