PODSTAWOWE PRAWA I POJĘCIA CHEMICZNE

1. Podaj definicje: pierwiastek chemiczny, związek chemiczny. Wymień pierwiastki najbardziej rozpowszechnione w skorupie ziemskiej (atmosfera, litosfera, hydrosfera).

2. Prawo równoważności masy i energii. W reakcji rozszczepienia 1000g ²³⁵U wyzwala się 8,23^.10¹³J energii. Oblicz masę produktów reakcji.

3. Prawo stosunków stałych. Mieszaninę siarki żelaza w stosunku wagowym 4 : 7 ogrzewano i otrzymano 66g siarczku żelaza(II). Ile g siarki i ile g żelaza zawierała mieszanina? W jakim stosunku wagowym i molowym pozostają do siebie tlen i siarka w tlenkach : SO, SO₂, SO₃, S₂O₃?

4. Jednostka masy atomowej. Ile waży 1 cząsteczka fluoru ?

5. Aby obliczyć skład tlenku magnezu, spalono 60 g magnezu i otrzymano 100 g tlenku. Oblicz stosunek masowy magnezu do tlenu w otrzymanym tlenku.

6. Prawo Avogadro. 51 g amoniaku: ile to moli amoniaku, ile to cząsteczek amoniaku, jaką objętość zajmie ta ilość gazu w warunkach normalnych?

7. Jaką objętość powietrza potrzeba do spalenia 400 dm³ gazu wodnego (50% H₂, 40% CO, 5% CO₂, 5% NO₂) w przeliczeniu na warunki normalne.

8. Mol. 10 g CaCO₃, ile to moli soli, ile to cząsteczek.

9. 5 cm³ rtęci , ile to moli rtęci ? gęstość Hg d = 13,6g/cm³

10. ^A_Z X. zdefiniuj liczby A i Z. Z ilu i z jakich cząstek składa się atom ⁸⁰₃₅Br. Co to są izotopy?

11. Mała filiżanka kawy zawiera 3,14 mola cząsteczek wody. Ile to cząsteczek wody, jaka to masa wody?

12. Do produkcji 10000 jednocentówek zawierających 2,5% miedzi mennica zużywa 10 moli miedzi. Jaka jest masa potrzebnej miedzi? Jaka liczba moli chloru zawarta jest w 15,0g chloru, ile to cząsteczek chloru?

13. Wyznacz masę molową glukozy (C₆H₁₂O₆). Ile atomów węgla, wodoru i tlenu zawiera 0,2 mola glukozy?

14. Wymień kilka pierwiastków nie posiadających izotopów. Chlor zawiera 75,76% izotopu ³⁵Cl i 24,24% izotopu ³⁷Cl. Oblicz średnią masę ważoną tego pierwiastka.

15. Gdzie znajduje się więcej atomów : w 8g siarki, czy w 20,7 g ołowiu?

16. Ile waży produkt gazowy powstały w reakcji 6,35 g miedzi ze stężonym kwasem siarkowym(VI)?

17. W czterech naczyniach znajdowały się kwasy : (I) stężony HCl, (II) stężony CH₃COOH, (III) rozcieńczony HNO₃ i (IV) rozcieńczony kwas siarkowy(VI) . Do każdego wrzucono jednakowe ilości metalicznego srebra. Napisz reakcje zachodzące w naczyniach (jeśli zajdą)

18. Podział materii. Metody rozdziału poszczególnych rodzajów materii.

19. Ile elektronów zawiera 3g węgla ? Oblicz masę protonów (w g) zawartych w 10g wapnia ? Masa protonu 1,0078u.

20. Typy reakcji chemicznych. Przykłady.

21. Co to jest utlenianie i redukcja. Podaj przykłady silnych utleniaczy i silnych reduktorów. Zdefiniuj pojecie :liczba utlenienia. Oblicz liczbę utlenienia siarki w: SO₃, S₂O₃^2-, S₄O₆^2-, H₂S.

22. Oblicz liczbę utlenienia manganu w H₂MnO₄. Jakie właściwości redox wykazuje ten związek?

23. W reakcji 30 g glinu z nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego(VI) powstało 30 dm³ wodoru (warunki normalne), Jaka jest wydajność tej reakcji?

24. Wymień podstawowe trwałe i nietrwałe cząstki elementarne. Wymień nośniki materii (fermiony) i nośniki sił (bozony).

---